Seda ainet esineb looduses sageli amiidide, soolade, vabade isomeeride, estrite kujul. Elemendi teine nimi on etaandihape, see avastati 19. sajandi alguses ja küsimus elemendi kasulikkuse ja kahjude kohta on endiselt asjakohane. Enamikel omadustel on positiivne mõju, kuid mõnikord saab vallandada negatiivseid protsesse.
Element sünteesiti 1824. aastal Friedrich Wohleri poolt. Oksalhape on element, mida teadlased nimetavad ka etaanhapeteks, kuulub orgaaniliste (kahealuseliste) hapete kategooriasse. Looduses võib aine leida kaaliumoksalaadi, kaltsiumi või vaba oleku kujul. Aine on leidnud laialdast kasutamist igapäevaelus, teaduses, toiduainetööstuses, põllumajanduses ning sisaldub paljudes toodetes, mida inimesed kasutavad iga päev.
Selle aine avastamine mõjutas suuresti kogu orgaanilist keemiat, võimaldas teha uusi avastusi. Oksaalhappe soolasid nimetatakse oksalaatideks. Nad on jagatud molekulaarseteks, hapukateks, keskmisteks. Enamik neist ei lahustu vees, kuid kui te kasutate puhast hapet, seguneb see kergesti. Oksalaatidest võivad vedelikuga suhelda ainult leelismetalli ja magneesiumi soolad. Aine struktuurivalem on järgmine: NOOSUN.
Selle aine ekstraheerimine on tavaliselt vajalik tööstuslikel, kodumaistel või teaduslikel eesmärkidel. Oksaalhape saadakse suhkru oksüdeerimisel lämmastikhappega katalüsaatori juuresolekul vanadiinpentoksiidi reaktsiooniks. Allpool on ka nimekiri, millised tooted sisaldavad oksalaate, need on siiski kõikides taimedes. Kasutatakse järgmisi omandamisviise:
Selle elemendi avastamine on mõjutanud paljusid valdkondi, alustades selle rakendamisest igapäevaelus, lõppedes mesindusega. Oksalhappe soolal on nii keemilised kui ka füüsikalised omadused. Kõiki neid saab kasutada konkreetsete eesmärkide saavutamiseks tekstiilitööstuses, keemiatööstuses ja toiduainetes. Eristatakse järgmisi aine omadusi:
Selle aine kõige populaarsemad kasutusviisid on valgendamine ja puhastamine. Oksalhappe kasutamine aitab eemaldada roostet, nii et enamik pleegitavaid / pesuvahendeid sisaldavad seda keemilist ühendit. Seda kasutatakse laialdaselt pehmendamiseks, vee puhastamiseks, lisatakse valamute, tualettpudelite puhastusvahendite koostisse, on desinfitseeriv toime. Umbes 25% toodangust kasutatakse tekstiili- ja nahatööstuses värvimise ajal. Hapet võib kasutada analüütilise keemia reagendina.
Kvaliteedistandardite kohaselt kasutatakse selle aine dihüdraati orgaaniliste sünteeside, metallide katlakivieemalduse ja rooste, sektsioonide mikroskoobi all valgendamise protsessides. Mesilased kasutavad parasiitide eemaldamiseks 3-protsendilist massiosa sisaldavat lahust. Vaatlusalusel ainel on bakteritsiidne toime seedetraktile ja on seotud ainevahetusega. Inimkehasse tuleb siseneda 20-30 mg päevas, maksimaalne lubatud annus on 50 mg. Kui ületate selle künnise, ilmuvad üleannustamise sümptomid. Kasutage karboksüülhapet, kui:
Ei tohi unustada, et liigne tarbimine võib häirida kaltsiumi imendumist. Sel põhjusel võivad urogenitaalsüsteemi sees tekkida oksalaadi kivid. Pahatahtlikud kihistused läbivad uriinikanalid, värvivad verd musta värvi tõttu, kahjustades limaskesta. See põhjustab ägeda valu seljas, kubemes, kõhuõõnes, uriini värvi muutuses. Aine üleannustamine võib põhjustada:
Elemendi saamiseks on kaks võimalust - sünteetiline ja puidu hävitamine. On tooteid, mis sisaldavad oksaalhapet, mida paljud inimesed kasutavad iga päev oma menüüs. Elemendi osakaal on suhteliselt väike, mistõttu üleannustamine on äärmiselt ebatõenäoline ja see ei ole ohtlik. Sisu on erinev, allpool on loetelu toodetest, mis sisaldavad hapet rohkem kui 10 mg 0,5 tassi kohta.
Oksaalhape (etaandioeetiline) on kahealuseline süsinikühend, mis kuulub tugevate orgaaniliste hapete klassi.
Aine on looduses laialt levinud, esineb soolade, estrite, amiidide, vabade isomeeride kujul. Oksalhappe peamisteks allikateks on värsked rabarberid, spinatid, hapukoor, lehtpeet. Need tooted "varustavad" keha raua ja magneesiumiga, mis on vajalikud vere moodustamiseks, ja stimuleerivad ka soolet.
Esmakordselt sünteesiti etanoolihape Ditziast 1824. aastal Saksa biokeemik Friedrich Wohler. Tööstuslikul tasandil toodetakse seda suhkru oksüdeerimisel lämmastikhappega katalüsaatori juuresolekul vanadiinpentoksiidi reaktsiooniks. Kaltsiumoksalaadi kujul leidub ühend kõigis taimedes.
Oksaalhape on seotud oluliste makroelementide metabolismiga ja omab ka bakteritsiidset toimet seedetraktile.
Aine igapäevane vajadus on 20–30 milligrammi. Suurim lubatud happe tarbimise tase on 50 milligrammi, ületades selle künnise kehasse üleannustamise sümptomite tekkimise.
Süsinikühendit kasutatakse järgmistes patoloogiates:
Pea meeles, et oksaaltoidu liigne tarbimine põhjustab kaltsiumi imendumise vähenemist. Selle tulemusena moodustuvad kuseteede organites oksalaadi kivid. Samal ajal, kahjulikud kristallid, "minna" kuseteede kanalid, vigastada limaskesta ja värvimine verepigmenti must. Selle tulemusena on inimesel ägeda valu kõhuõõnes, kubemes ja seljas, urineerimine on keeruline, uriini värvus muutub.
Suure koguse happe vastuvõtmine lisaks kivi moodustamisele põhjustab järgmisi probleeme:
Rasketel juhtudel on hingamine raske ja valu rinnus.
Lisaks võib etaandihappe retentsioon organismis olla tingitud närvisüsteemi häiretest. Happe-leeliselise tasakaalu stabiliseerimiseks võtke lisaks oksalaatide tarbimise vähendamisele rahustav kompleks. Kui üleliigseid sümptomeid ei olnud võimalik ise peatada, peate kohe pöörduma gastroenteroloogi poole.
Bakteritsiidse ja pleegitusomaduste tõttu kasutatakse oksaalhapet edukalt järgmistes tööstusharudes:
Lisaks kasutatakse ainet toidu lisaainete ja bioloogiliselt aktiivsete komplekside (säilitusainena) loomiseks.
Tööstuses kasutatav oksaalhape on kolmanda ohuklassi väga mürgine reaktiiv. Seepärast on oluline töötada koos ohutusega.
Kui tehniline hape satub nahale, pestakse kahjustatud nahka rohke veega ja vajadusel pöörduge arsti poole.
Etaanhappe varu on taimse päritoluga tooted: aine kontsentratsioon taimede lehtedel on oluliselt suurem kui varred ja juured.
Väikestes kogustes (0,3–2 milligrammi) on oksaalhape kõikides piimatoodete, liha- ja kalatoodetes.
Huvitav on see, et toodete kuumtöötlemisel muutub aine anorgaaniliseks vormiks, moodustades kaltsiumiga vähesel määral lahustuvad soolad (oksalaadid). Sellise toidu regulaarne tarbimine toob lisaks kivi moodustumisele kaasa ka kaltsiumi imendumise vähenemise ja selle tulemusena luu- ja kõhre kudede hävimise.
Etaanhape on tõhus meede mesilaste kahjustuste raviks (varroatoos, akapapoos).
Likvideerida invasioon putukate pihustamisega oksaallahusega. Selleks lahustatakse 20 grammi tehnilist hapet liitris soojas, kõvas vees (saadakse kaks protsenti vett insektitsiidi). Koostis valmistatakse vahetult enne kasutamist.
Mesilaste pitseerimiseks eemaldatakse taru küljest regicus ja täissuurused kärged. Pärast seda võta vaheldumisi raamid putukatega, pihustades neid mõlemalt poolt. Ühe konstruktsiooni töötlemine kulutab 10–12 ml lahust.
Oksalhappe auru korral avatakse ülemine kamber ja alumisse kambrisse juhitakse 10–14 suitsu pilve. Seejärel valatakse tööruumi 2 grammi ainet (iga 10 kuni 15 tühja kaadri kohta), soojendades väljundtoru puhuriga (5 kuni 6 sekundit). Pärast seda sisestatakse küttekeha 30-40 sekundi jooksul sälkule, oodates suitsu teket, tõendeid. Pärast sideme lõppu sunnitakse õhku kambrisse auto pumba abil (4-7 täispikkust).
Töötlemine oksaalühendiga viiakse läbi 2 kuni 5 korda aastas. Vesilahust on soovitatav kasutada ümbritseva õhu temperatuuril, mis ei ole madalam kui 16 kraadi, ja happe aurud vähemalt 10 kraadi. Tarude esmane töötlemine toimub varakevadel pärast massiivset mesilaste lendamist. Tugeva sissetungi korral korratakse protseduuri 7 kuni 12 päeva pärast. Mesilaste sekundaarne töötlemine toimub suvel pärast kaubandusliku mesi pumpamist ja enne putukate söötmist. Sügise riietuse vajaduse korral viiakse protseduur läbi pärast seda, kui „toilerid” luustist välja tulevad.
Niisiis, oksaalhape on looduslik ühend, mis on osa taimsetest saadustest. Aine aitab kaasa õige vere moodustumisele, ainevahetuse kiirenemisele, seedetrakti desinfitseerimisele. Etaandihappe peamised allikad on hapu, spinat, rabarber, kartul. Elemendi optimaalne tarbimise tase - 20–30 milligrammi päevas. Siiski on oluline arvestada, et liigse happe sisaldus kehas on hapnikuga seotud kivide moodustumisega urogenitaalsetes organites täis. Seetõttu on neeruhaiguse, reumatoidartriidi, kusihappe diabeedi ja podagra korral soovitatav piirata selle aine tarbimist.
http://foodandhealth.ru/komponenty-pitaniya/shchavelevaya-kislota/Suhkur, kuid mitte magus. 18. sajandi teisel poolel toodetud suhkrut nimetati üheks happeks.
Tänapäeval nimetatakse seda oksaaliks, sest ühend sisaldub hapukoore lehtedes.
Aine sünteesiti siiski lämmastikhappe ja suhkru kombineerimisel. Maiustuste auks ja nimeks.
Hiljem nimetati ümber, leides taimedes uue aine. Võib olla kolmas nimi, sest puhtas vormis leidub oksaalhapet ainult mooruspuudes.
Vastasel juhul on looduses leitud ainult ühendi sooli. Puhta oksaalhappe omaduste ja omaduste kohta kirjeldame allpool.
Oksalhappe omadused
Oksalhappe soolad on oksalaadid. Nad on keskmise, hapu ja isegi molekulaarsed.
Enamik oksalaate ei lahustu vees. Puhtad happed segunevad kergesti sellega. Oksalaatidest mõjutavad veega ainult magneesiumi- ja leelismetalli soolad.
Kõigil happe sooladel on dianioonid C2Oh4 2 või (COO)2 2 Valem on puhas hape: - HOOCCOOH.
Selgub, et ühend kuulub kahealuseliste terminaalsete karboksüülhapete hulka.
Viimane tunnus näitab karboksüülrühmade COOH olemasolu.
Kahe vesinikuaatomiga dünaamilised orgaanilised ühendid. Piirväärtust nimetatakse aineks nendes molekulides, kus ei ole mitmekordseid sidemeid.
Oksaalhappe valem näitab, et ühend on orgaaniline. Seda näitab süsiniku olemasolu.
Vesinik ja hapnik on samuti tüüpilised komposiitmaterjalid. Seal on palju ensüüme - ensüüme, mis aitavad seedimist.
Oksalaadi oksalaadid ei ole siiski kasulikud. Kaltsiumisoolad moodustavad näiteks neerukive. Oksalaadid moodustuvad maksas.
Siin moodustab keha umbes 40% ühenditest. Veel 20% sooladest - C-vitamiini metabolismi tulemus. Ligikaudu 15% ühenditest pärineb toidust.
Kui te liialdate seda köögiviljade ja puuviljadega, võite oksalaatide tasakaalu häirida. Nende eemaldamine kehast, mis ei vaja happesoolasid, on määratud maksale.
Kui sul ei ole aega jäätmetest vabanemiseks, saadab keha need samadele neerudele, kes ei suuda oksalaate välja tõrjuda.
Ühendab oksaalhappe ja oksalaadi kristalse vormi. Toote kangelanna on kõva, värvitu, ei lõhna.
Ainus asi, mis annab hapete klassi kuulumise - maitse. See on loomulikult hapu.
Karboksüülhapete alamklassi kuulumine annab süsinikuaatomite arvu. Neist kaks on molekulis. See arv on ühtlane. Seega on oksaalhappe temperatuuri töötlemine raske.
Ühe süsinikuaatomiga hapete sulamistemperatuur on kõrgem kui paaritu ühendid. Toote kangelane pehmendab ainult siis, kui temperatuur on üle 100 kraadi.
Kui tuua soojust 150 kraadini, on süsinikdioksiidi molekulist eraldumine. Inimesed nimetavad seda süsinikdioksiidiks.
Reaktsiooni tulemusena saadakse oksaalhappe asemel sipelghape. Kõige kiirem transformatsioon toimub väävelhappe kontsentraadi juuresolekul.
Saage oksaal- ja süsinikhappest. Vajavad happelist kaaliumpermanganaati.
Nad alustavad oksüdatsioonireaktsiooni, mille tulemuseks on süsinikühend.
Et luua midagi oksaalhappest, algajatele, peate selle ise leidma. Aine tuvastatakse kvalitatiivse reaktsiooniga kaltsiumkloriidiga.
Koostoime annab lahustumatu sademe. See on kaltsiumoksalaat. Pole ime, et see moodustab kehas kive.
Seega, kui sade välja kukkus, tähendab see, et oksaalhape on algses reagendis.
Kus on juba mainitud artikli kangelanna. See on hapu, puuviljad ja köögiviljad. Kuid seda nimekirja saab jätkata tee, kohvi, rabarberi, šokolaadi, oadega.
Maapähklites, maisis ja ubades on oksaalhapet. Alates ingveri ja kulinaarsest magusast rikastest maitseainetest.
Oksalhappe molekulis on mitte ainult kaks süsinikuaatomit, vaid ka kaks karboksüülrühma. Seetõttu nimetatakse selle artikli kangelanna dikarboniks.
Selline oksaalhappe koostis põhjustab selle tugevust. Mitmetest dikarboksüülainetest, mis on kõige aktiivsemad keemilisest seisukohast, kuna karboksüülrühmad on üksteisele kõige lähemal.
Kaks süsinikuaatomit - vähemalt alamrühma puhul. Kolm, neli, viis süsinikku suruvad karboksüülrühmi kaugemale ja kaugemale, vähendades hapete tugevust.
Oksalhappe lahus on võimalik mitte ainult vee, vaid ka etanooli põhjal. See ühend kuulub alkoholide rühma.
Kui happeline lahus ja selle kristallid on mugav, räägime sellest järgmises peatükis.
Oksaalhappe kasutamine
Osta mesinikud soovivad osta oksaalhapet. Nad peavad tegelema mesilaste varroaga.
Haigus mõjutab mitte ainult täiskasvanuid, vaid ka nende vastseid. Põhjustada haiguse puugid.
Oksalhappe kahjustus on neile ilmselge - putukad mööduvad töödeldud mesilastest ja mesilastest. Honey "pets" reaktiiv ei karda.
Oksalhapet sisaldavaid tooteid kasutatakse ka keemiatööstuses.
Reagent on komposiitpürotehnilised segud, plastid, tindid ja osalevad ka värvainete segude sünteesimisel.
Analüütilises keemias sadestatakse haruldased muldmetallid oksaalhappega.
Metallide puhul kasutatakse reaktiivi rooste. Hape lahustub kergesti metallurgiliste sulamite pinda poleerides.
Tekstiilitööstuses on kangaste korrastamisel mugav ühend.
See on pinnatöötlus, mis on vajalik selleks, et värvida ainet ühtlaselt. Calico, nahk, vill ja siid on söövitatud oksaalhappega.
Toote kangelanna omab valgendavaid omadusi. Esimeses peatükis ei käsitleta, kuidas nad selgitavad ühendi kasutamist kreemide, toonikute ja losjoonide osana pigmendi laigud, freckles.
Pleegitamine on vajalik ka erinevate materjalide uurimisel mikroskoobi all. Kaaluge reeglina sektsioone. Happel tilgub neile.
Teised pleegitusühendid hävitavad katsestruktuuri. Oksaliline aine on ainult kergendav.
Oksaalhape täidab ka pesuvahendite pleegitusfunktsiooni. Koduses kasutuses on samuti olulised ühendi desinfitseerivad omadused.
Oksalhappe kaevandamine
Oksalhape organismis tekib metaboolsete protsesside käigus.
Tööstuslikul tasandil valmistatakse ühend naatriumformiaadi kuumutamisega. Seda nimetatakse ka sipelghappe ühendiks ja lihtsalt sipelghappeks.
Et reaktsioon oleks edukas ja tõhus, tuleb formiaati kiiresti kuumutada. Oksalhappe moodustamise protsess on kaheastmeline.
Esiteks lõhustatakse sipelghappe ühendist vesinik. Saadakse naatriumoksalaat. Teises etapis oksüdeeritakse sool väävelhappe juuresolekul.
Oksalhappe sünteesiskeem ei ole dikarboksüülhapete puhul tüüpiline. Tavaliselt saadakse need kahe funktsionaalse rühmaga ühenditest.
Selliseid rühmi nimetatakse molekuli struktuurielementideks, mis määravad selle keemilised omadused.
Dikarboksüülhapete standardses sünteesis moodustuvad nende karboksüülrühmad täpselt aluseliste ühendite funktsionaalsetest rühmadest.
Oksalhappe hind
Oksalhappe pulber on pakitud kotidesse. Standardne võimsus on üks - 25 kilogrammi. Nad küsivad umbes 2000 rubla paketi kohta.
Kui te võtate ühe kilo väikese paketi, annate sellele 100-130 rubla. Ühendi omandamine suurtes kogustes on ilmne. Samuti on hinnasilte 80 rubla kilogrammi happe kohta.
Oksaalainete tootmiseks on loodud GOST 2431-001-55980238-02.
Kui müüja seda ei osuta, on mõistlik selgitada tarnetest peetavate läbirääkimiste standardite järgimist.
Madal hind võib tuleneda kauba mittevastavusest standardi nõuetele.
Pulbri hinnasild sõltub veel ühest tegurist. See on ühenduse puhtus. Kui kolmanda osapoole lisandid on 0,5% või vähem, loetakse aine kõrgekvaliteediliseks.
Väikestes tarnetes, isegi nael, nõuavad nad umbes 100 rubla. Kui saastunud on 1-2%, langeb hinnasild 0,5-50 kilogrammi 50-60 rubla.
Nõrgalt puhastatud ühend võetakse reeglina keemiatööstuses, välja arvatud kosmeetikatoodete tootmine.
Jaekaubanduses ei müügi artikli kangelanna. Leia happe kauplustes saadakse ainult detergentide koostistes.
See on siis, kui reaktiiv on vajalik koduseks kasutamiseks, näiteks rooste eemaldamiseks.
Kuigi, võite sidrunhappe abil vabaneda metallist korrosioonist. Piisab puuvilja tükeldamisest ja mahla kastmisest roostes pinnale.
Seega ei ole kallite segude kasutamine alati õigustatud. Mõnikord on külmiku sisu haldamine tulusam.
http://tvoi-uvelirr.ru/shhavelevaya-kislota-svojstva-i-primenenie-shhavelevoj-kisloty/Oksaalhape on taimset toitu lahutamatu osa, mis vastuvõetavas koguses avaldab kehale soodsat mõju. See aine on multifunktsionaalne ja seda kasutatakse tööstuses, põllumajanduses, farmakoloogias ja koduses keskkonnas. Kuidas kasutada oksaalhapet, et see ei kahjusta tervist, nagu allpool kirjeldatud.
Oksalhape (etaandioiinhape) kuulub karboksüülhapete klassi, ei oma värvi ega lõhna. Selle soolad (oksolaadid) on enamikus taimedes looduslikus keskkonnas ja elusorganismides tähtsusetud. Lisaks oksolaatidele. selle happe teadaolevad amiidid, vabad isomeerid ja estrid.
Teatud ainevahetusprotsesside lagunemine põhjustab oksaalhappe tekkimist uriinis. Orgaaniliste ainete oksüdeerimine viib sageli selle happe välimuseni.
Oksaalhape - kasutamine igapäevaelus on võimalik alles pärast selle aine omaduste ja vastunäidustuste uurimist.
Tehnilist oksaalhapet kasutatakse laialdaselt:
Oksalhappel, mida kasutatakse igapäevaelus erinevate materjalide toodete puhastamiseks ja desinfitseerimiseks ning metallpindade rooste kõrvaldamiseks, on mitmeid kasulikke omadusi.
Orgaanilist oksaalhapet leidub värsketes taimedes, puuviljades, köögiviljades ja lauaviljades.
Oksalhapet sisaldava toote, anorgaaniliste ühendite termiline toime moodustub kaltsiumiga. Neid sooli on kehast raske eemaldada ja sellesse koguneda, põhjustades haigusi. Ühendi happega seotud kaltsium pestakse luukoest välja, põhjustades osteoporoosi.
Tänu orgaanilisele oksaalhappele paraneb selliste mikroelementide nagu raua ja magneesiumi omastamine, anorgaanilises vormis aga negatiivne mõju tervisele.
Oksalhapet sünteesitakse ka tööstuslikuks kasutamiseks mõeldud laborites.
Oksaalhape sünteesiti 1824. aastal Saksamaal.
Sellest ajast saadik on mitu võimalust, millest peamised on loetletud allpool:
Selle karboksüülhappe keemiline koostis sisaldab 2 süsinikuaatomit ja 2 monovalentset karboksüülrühma, mis määravad selle omadused.
Puhtal kujul oksaalhape lahustub kergesti etüülalkoholis ja vees ning selle sooladel, välja arvatud leelismetalli ja magneesiumoksolaatidel, ei ole sellist omadust. Lahustumine on külmas vees kergem kui soojas.
Süsiniku ja vesiniku happemolekulide esinemine kompositsioonis paneb selle orgaanilise aine eraldumisse. Oksaalhape ja selle soolad on neutraalse lõhna ja hapu maitsega värvitu kristallide kujul.
150 ° C-ni kuumutamisel eraldatakse süsinikdioksiidi molekul ja moodustub sipelghape.
Mõistliku tarbimise korral on oksaalhape kasulik kehale. Terve inimene peaks tarbima 20-30 mg ainet päevas. Üle 50 mg annus võib põhjustada negatiivseid mõjusid.
Oksalhappe läbimisel bioloogilised protsessid erituvad organid, luud ja seedetrakt. Orgaaniline hape sisaldab ensüüme, mis normaliseerivad seedeprotsessi. Oksaalhape on osaliselt vastutav soole motoorika ja erituvate organite normaliseerumise eest, samuti kaltsiumi imendumise eest.
See hape, mis on saadud värsketest taimsetest toitudest, rikastab keha magneesiumi ja rauaga. Mahlad, salatid ja toidusegud selles happes sisalduvatest toitudest sisaldavad ensüüme - valgu aineid, ilma milleta ei ole organismis biokeemilised protsessid täielikud.
Happe eelised ja antimikroobne toime seedetraktile.
Oksalhape moodustab oksolaate, millest kõige ohtlikumaks loetakse etaandihüdraati. Need soolad moodustuvad toote karastamise, keetmise või praadimise protsessis.
Kui inimene sööb korralikult, sisenevad keha toiduga ainult 15% oksolaatidest. Umbes 40% sooladest moodustub maksas ja soole mikrofloora reaktsioonis süsivesikutega. Askorbiinhappe konversiooni tulemusena tekib kehas mitte rohkem kui 20% sooladest.
Oksalhappe soovitatava päevase koguse ületamine võib põhjustada selliseid häireid kehas:
Antibiootikumide kasutamine võib samuti aidata kaasa oksolaatide kasvule organismis. Need ravimid hävitavad oksalobakteri kasulikke soolebaktereid, mis tarbivad dieedis kaltsiumoksalaati. Selle tulemusena imenduvad soolad vereringesse ja levivad kõikides elundites ja kudedes.
Antibiootikumide kasutamine koos oksaalhapet sisaldavate toodetega võib põhjustada oksolaatide arvu suurenemist - kahjulikud ja ohtlikud soolad kehale.
Mitte kõik toiduga koos võetud oksaalhapped tuleb seedida. Teatud osa sellest eritub uriiniga. Aga kui see on ülemääraselt allaneelatud või metaboliseerumisprotsesside patoloogiatega, hakkab hapet sadama erinevatesse elunditesse.
Oksalhappe akumuleerumist soodustavad järgmised riigid:
Kui inimkeha ei absorbeeri rasvu korralikult, kinnitatakse nende happed kaltsiumiosakeste külge. See aitab kaasa oksolaatide akumuleerumisele soolestikus, kust need imenduvad läbi limaskesta neerudesse. Sellisel juhul peaksite vähendama rasva tarbimist ja võtma kaltsiumi.
Kaltsiumi soovitatakse oksolaatide neutraliseerimiseks.
Magneesium- ja kaaliumsoolad on vedelikus kõige halvem lahustuvad, mistõttu nad ladestuvad suurel hulgal neeru vaagnasse. Oksolaate leidub ka inimeste kopsudes, ajus ja liigestes.
See on oksolaatidest, et neerudes ja põies moodustuvad korallikivid. Nende teravad servad kahjustavad elundite kudesid ja teevad need vastuvõtlikuks põletiku suhtes. Oksolaatide sadestumine kehasse takistab mikroelementide normaalset imendumist.
Liigeste ja neerude, gastriidi ja peptilise haavandi haiguste esinemise korral on soovitatav, kui mitte täielikult loobuda, oluliselt vähendada selle karboksüülhappe kõrge kontsentratsiooniga roogade tarbimist. Termiliselt töödeldud toit, mis sisaldab anorgaanilises vormis oksaalhapet, tuleks kõigepealt dieedist välja jätta.
Taimne toit on oksaalhappe peamine allikas:
Tabelis on näidatud tooted ja mitu mg nende sisaldust:
http://ideales.ru/novosti-ideales/schavelevaya-kislota-primenenie-v-bytu.htmlOksaalhape (Etavdioic) on kahealuseline terminaalne karboksüülhape, mis on värvitu kristallide kujul vees lahustuv, mittetäielikult - dietüül- ja etüülalkoholis, benseenis, kloroformis, petrooleetris lahustumatu. Sellise happe estreid ja sooli nimetatakse oksalaatideks. See keemiline reaktiiv kuulub tugevate orgaaniliste hapete hulka, mille sulamistemperatuur on -189,5 ° C. Looduses leidub see keemiline ühend vabas vormis, samuti oksalaatide (oksaalhappe eetrid ja soolad) kujul kaaliumis ja kaltsiumis paljudes taimedes: rabarber, oad, spinat, pähklid, soja. See hape moodustub oksaalhappe fermentatsiooni käigus. Esimest korda saadi seda tüüpi hapet keemilise Friedrich Wöhleri (Saksamaa, 1824) ditsüaanisünteesi protsessis.
Oksaalhappe kasutamine
Nagu kõik happed, kasutatakse oksalilist ainulaadsete omaduste tõttu järgmistes tööstusharudes:
- kemikaalid (plastide, värvainete, trükivärvide, pürotehniliste toodete valmistamisel);
- metallurgia (metallide puhastamiseks korrosiooni, oksiidide, skaala, rooste eest);
- tekstiil ja nahk (niiske, siidi ja villa värvimisel);
- mesindus (mesilaste töötlemiseks);
- kodumajapidamises kasutatavad kemikaalid (sisalduvad paljudes pesuvahendites ja pulbrites pleegitus- ja desinfektsioonivahendina);
- analüütiline keemia (haruldaste muldmetallide sadestaja);
- mikroskoopia (valgendi viilud);
- kosmeetika (valgekomponent freckleidest);
- meditsiin ja farmakoloogia;
- puidutöötlemine.
Oksalhappe tähtsus kehale
See keemiline ühend inimkehas on vaheprodukt, mis eritub uriiniga kaltsiumisoolana. Kui mineraalide ainevahetus on häiritud, on selle happe soolad seotud kivide moodustumisega põies ja neerudes. See toores köögiviljas sisalduv orgaaniline hape on meie kehale väga kasulik. See ühendab kergesti kaltsiumi ja soodustab selle imendumist. Oksalhape keedetud köögiviljades avaldab tervisele negatiivset mõju, kuna see muutub anorgaaniliseks. See viib kaltsiumi sidumiseni ja selle tagajärjel selle puudumiseni luukoes, mis on selle lüüasaamise põhjuseks. Oksalhappe igapäevane eritumine uriiniga täiskasvanud on 20 mg, lastel kuni 1 mg / kg.
Oksaalhape on tuleohtlik, väga mürgine ja mürgine keemiline reaktiiv, nii et ainult sellised laboratooriumi töötajad, kes on saanud spetsiaalsed juhised ohutusmeetmete järgimiseks, võivad sellega töötada:
- Erilistes laboratoorsetes klaasnõudes tehtud töö. Kui labware on pärit teisest materjalist, võib hape sellega reageerida;
- Oksalhappe vältimiseks nahal, hingamisteedel, limaskestadel tuleb läbi viia kõik uuringud: kummitooted (saapad, kummist põlled, eksamikindad, nitriilkindad), kaitsevahendid (gaasimask või respiraator, kaitseprillid), riided;
- oksaalhappe kasutamise ajal on keelatud süüa, juua, suitsetada;
- pärast töö lõpetamist tuleb nägu ja käed põhjalikult pesta sooja vee ja seebi või neutraliseeriva ainega (söögisooda lahusega);
- oksaalhappe transport ja ladustamine koos toiduga on keelatud;
- kui vajate kütteseadmeid, järgige tuleohutusmeetmeid.
Sa pead teadma, et oksaalhape on tugev orgaaniline hape, selle kasutamine suurtes kogustes võib põhjustada söögitoru, soolte, mao, naha ja hingamisteede limaskestade ärritust. Kui see kemikaal reageerib kehasse, võib see põhjustada põletustunnet, verise oksendamist. Esmaabi sellistes olukordades on kahjustatud nahk pesta rohke veega. Hoidke hapet suletud plastkotis hästi ventileeritavas ruumis kaubaalustel.
Ostke oksaalhape
Oksalhape osta, boorhape osta, sidrunhape osta, piimhape osta, nagu mis tahes muu keemiline reaktiiv, võite ladustada keemiliste reaktiivide Moskva jae- ja hulgimüük "Prime Chemical Group". Meie saidil on kõik, mida vajab kaasaegne teaduslik või tööstuslik labor. Ostes mis tahes toodet meie e-poest, ostate kvaliteedi sertifikaadiga toote, mis vastab kõigile GOST-i standarditele taskukohaste hindadega ja välistab võltsingu ostmise võimaluse.
“Prime Chemicals Group” tagab pakutavate toodete kvaliteedi.
Oksaalhapet saab osta kohaliku linna ja piirkonna kohal.
http://pcgroup.ru/blog/schavelevaya-kislota--poleznoe-himicheskoe-soedinenie-s-opasnymi-svojstvami/Propüleenoksiidi keemilised omadused on sarnased etüleenoksiidi omadustele. Samuti reageerib see aktiivsete vesinikuaatomitega ühenditega, näiteks veega annab propüleenglükooli. Propüleenoksiidi hüdreerimine on kergesti teostatav tavalisel temperatuuril oksaalhappe juuresolekul katalüsaatorina, mida saab hiljem kergesti eraldada kaltsiumoksalaadina. Reaktsioon on umbes [lk.84]
Oksaalhape ja naatriumoksalaat. Oksalhappe kui lähteainena omadusi käsitleti happe-aluse tiitrimise lahuste valmistamise peatükis (87). Oksalhappe peamiseks puuduseks on kristalliseerumise vee järkjärguline ilmastik, mille tulemuseks on vajadus ümberkristallimise järele. Sellega seoses on parim lähtematerjal KMPO paigaldamiseks naatriumoksalaat NaCO-s happelises lahuses, moodustub ekvivalentne kogus oksaalhapet. [c.378]
Kahealuseliste hapete keemilised omadused on loomulikult seotud peamiselt karboksüülrühmade olemasoluga. Kõik need reaktsioonid, milles rasvhapete jäägid osalevad, esinevad kahealuseliste hapete seerias, kuid need transformatsioonid toimuvad enamasti kaks korda. Selles seerias on aga uued reaktsioonid, mis tulenevad mõlema karboksüülrühma vastastikusest mõjust või muutuvad võimalikuks nende rühmade erilise positsiooni tõttu. Eriti huvitav on kahealuseliste hapete käitumine kuumutamisel. Oksaalhape laguneb samal ajal kergesti sipelghappeks ja süsinikdioksiidiks [c.336]
Trifenüülamiin on tahke aine, st. 127 °. Selle põhiomadused on nii nõrgad, et need ei ole võimelised moodustama soolasid vesinikkloriid- või väävelhappega, kuid selle perkloraat ja vesinikfluoriidhüdraat on teada. Trifenüülamiini töötlemine naatriumnitriti ja kontsentreeritud väävelhappe lahusega või sulatades see oksaalhappega, tekitab siniseid värve. [c.571]
Oksalhappe iseloomulik omadus on selle lihtne oksüdeeruvus. Oksalhappe oksüdeerimine tekitab süsinikdioksiidi ja vett. [c.273]
Füüsikalised ja keemilised omadused. Etüleenglükool on värvitu, magusa maitsega lõhnatu toksiline vedelik, mis seguneb veega. Etüleenglükool annab kõik ühehüdraatilistele alkoholidele iseloomulikud reaktsioonid, milles osaleb üks või mõlemad hüdroksürühmad. Vesinikhüdroksiidid asendatakse metalli aatomitega ja kergemini kui monatoomilised alkoholid. Hüdroksiidid asendatakse halogeenidega. Happega moodustuvad estrid (mono- või diestrid). Oksüdeerivate ainete toimel oksüdeeritakse etüleenglükool oksaalhappeks [c.333]
Kirjutage oksaalhappe keemilisi omadusi iseloomustavad reaktsioonivõrrandid. [c.84]
Niisuguste ioonide määramine, millel ei ole redoks-omadusi (tiitrimine asendamise teel). Seda meetodit saab määrata näiteks kaltsiumi, strontsiumi, baariumi, plii, tsingi jne katioonidega, mis moodustavad halvasti lahustuvad oksalaadid. Kaltsiumi määramisel sadestatakse kaltsiumoksalaat, seejärel filtreeritakse ja põhjalikult pestakse sade väävelhappes ja vabanenud oksaalhape tiitritakse kaaliumpermanganaadiga. [c.276]
Kogemus 8. Süsinikmonooksiidi (I) ja selle omaduste saamine (CHARGE). Hankige CO joonisel fig. 22. Selleks valage hapnikuhappekristallid (või valage sipelghape) kolbi ja valage tilklehtrisse kontsentreeritud väävelhape. Lisage lehtrisse väävelhape kolbi ja kuumutage kolbi. Pärast õhu kolbist ja suitsugaasitorust väljatõmbamist koguda vabanenud gaas torusse, eemaldades vee. [c.80]
Oksaalhappel on palju karboksüülhapetele iseloomulikke keemilisi omadusi (vt 26.2). Samal ajal võib reaktsioonisse siseneda üks või kaks karboksüülrühma, näiteks [c.410]
IUD kolmemõõtmelise struktuuri loomiseks ja polümeerkompositsioonidele tahkete omaduste andmiseks sisestatakse mõnda neist kõvendid polüetüleenpolüamiin, benseensulfoonhape, oksaalhape ja happeanhüdriidid. [c.260]
Kogemus 5. Permanganatometry. KMPO tugevaid oksüdeerivaid omadusi kasutatakse sageli erinevate redutseerivate ainete kontsentratsiooni määramiseks. Kuid õhu käes järk-järgult laguneva KMPO ebastabiilsuse tõttu ei ole võimalik valmistada lahust, mis vastab täpselt antud kontsentratsioonile. Seetõttu on vaja kõigepealt valmistada KMPO lahus antud kontsentratsiooni lähedale ja seejärel leida täpne oksaalhappe tiiter, mille koostis jääb säilitamise ajal konstantseks. [lk.250]
Võrreldes väävelhappega on oksaalhappel madalam lahusti mõju, mis võimaldab teil kasvatada paksemaid kilesid, vähendamata elektrolüüdi temperatuuri. Kombineerides tugeva anorgaanilise happe (väävelhappegaasi) nõrgemate orgaaniliste hapetega (oksaal-, sulfo-salitsüül- ja boorhappega), on optimaalsed elektrolüütikompositsioonid (nr 2 ja 4, vt tabel 13.1) välja töötatud erinevates proportsioonides. antud omadustega. [c.82]
Määrake oksalhappe 5% lahuse (p = 1,023 g / ml) molaarsus ja normaalsus selle redutseerivate omaduste uurimisel. Arvutage ka gaasi kogus (l, n. In.), Mis saadakse 0,5 l selle lahuse ja selle lahuse valmistamiseks võetud oksaalhappe dihüdraadi massist (g). [c.242]
Anoodne oksüdatsioon. Värvidel ja lakidel on nõrk kleepuvus alumiiniumisulamitega, eriti kõrge niiskuse tingimustes. Värvikattematerjalide adhesiooni parandamiseks ja kaitsvate omaduste suurendamiseks allutatakse alumiiniumisulamid anoodilisele oksüdatsioonile. Anoodne oksüdatsioon või anodeerimine on alumiiniumi ja selle sulamite elektrolüütilise töötlemise protsess, et tekitada pinnale oksiidkile. Väävelhapet kasutatakse elektrolüütidena, harvemini - kroom- ja oksaalhapetena. [c.215]
Rubiini vesinik on punakasoranži kristalse aine lagunemine 170 ° C juures. Vees lahustub see suhteliselt vähe 0,02 mol / l ja laguneb järk-järgult oksaalhappe, NH3 ja H2S moodustumisega. Olles väga nõrga ekspressiooniga happelised omadused (/ (i = 3-10-), annab rubriits vesinik lahustumatuid ja iseloomulikult värvitud ühendeid, millel on katioonid paljude metallidega. Eriti on see väga tundlik vase reaktiiv. [P.529]
Juhul, kui sadestunud ja sellega kaasnevatel elementidel on sarnane sorptsioonivõime ja seetõttu sorbeeritakse neid kromatograafilise kolonni ühte või äärmiselt lähedastesse piirkondadesse, saab neid kasutada eraldatud elemendi suhtes selektiivse võimekusega kompleksse moodustumise lahuste eraldamiseks. Näiteks raual ja koobaltil on sarnased keemilised ja sorptsioonilised omadused. Raua pestakse täielikult sorbendist oksaalhappe lahusega, samas kui koobalt jääb täielikult kolonni (kust seda saab pesta vesinikkloriidhappe lahusega). [c.98]
Suure elektrilise isolatsiooniga oksüdikilede saamiseks kasutatakse oksaalhappe elektrolüüte. Sellised elektrolüüdid võivad töötada otse- ja vahelduvvoolul. Jaotuspinge vastava kile paksusega jõuab 500 V ja üle selle. DC elektrolüüt sisaldab 50–70 g / l oksaalhapet. Elektrolüütide temperatuur on 25–30 ° C, anoodvoolu tihedus on 1,5, vanni pinge on 40–60 tolli. Töötlemise aeg 0,5-2,5 tundi. [P.224]
Alumiiniumil ja selle kooridel on atmosfääris hea korrosioonikindlus, mille tulemusena on saadud alumiiniumhüdroksiidi kile amfoteersed omadused. Nitraat-, fosfor- ja väävelhapete lahustes on see piisavalt kõrge korrosioonikindlusega ning vesinikkloriid-, vesinikfluoriid-, kontsentreeritud väävel-, sipelghape, oksaalhapped lahustuvad. Alumiiniumi lisandite kõvastamisel. vask ja räni lähevad tahkeks lahuseks, mis suurendab selle korrosioonikindlust. Alumiinium sulatakse vase (duralumiini), magneesiumi (magneesiumi), tsingi, räni ja mangaaniga peamiselt mehaaniliste omaduste parandamiseks. [c.87]
Oksaalhape on ainus kahealuseline hape, milles, nagu näha selle valemist, on kaks karboksüülrühma omavahel otseselt seotud (nad on kõrvuti, st 1,2-asendis või alternatiivselt - asendis - vaata märkust lk 121). Maloonhappe süsinikuahelas on kaks karboksüülrühma juba eraldatud ühe süsinikuaatomiga (see tähendab, et nad on 1,3-asendis või üksteise suhtes asendis -0). Merevaikhapetes ja glutaarhapetes on karboksüülrühmad üksteisest veelgi kaugemal merevaikhappes 1,4-asendis või y-asendis (kahe süsinikuaatomi kaudu) ja glutaarhappes - 1,5-asendis, või b-positsioon (läbi kolme süsiniku aatomi). Nagu näeme, mõjutab karboksüülrühmade suhteline asend oluliselt kahealuseliste hapete omadusi. [c.174]
Väävelhappe, kroomi või oksaalhappe lahustes kasutatakse elektrokeemilist oksüdatsiooni (anodeerimist), et usaldusväärselt kaitsta alumiiniumi ja selle sulameid korrosiooni eest, suurendada nende vastupidavust mehaanilisele kulumisele ja parandada nende elektrilisi isoleerivaid omadusi. [c.134]
Samal ajal viiakse läbi C-vitamiini ekstraheerimiseks kasutatud vesinikkloriid- ja oksaalhappe lahuste redutseerivate omaduste kontrollkatse. 100 ml mõõtekolbi lisatakse 20 ml 1% vesinikkloriidhappe lahust ja viiakse märgini 1% oksaalhappe lahusega. Kolvi sisu segatakse ja pipetit võetakse kahe 10 ml iga proovi tiitrimiseks, mis tiitritakse sama lahusega.
Oksalhappe mitmesugustel metallisooladel on huvitavad omadused. Vastavalt kahealuselisele happele on teada kaks soolade rida: keskmine ja happeline. Keskmine [c.339]
Neljas süsiniku modifitseerimine, polükumuliin (või p-karbiin), saadakse kunstlikult ja see on aine, mis koosneb lineaarsetest makromolekulidest, milles kõik C-aatomid on ühendatud kaksiksidemetega... = C = C = C = C = -. See erineb karbiinist füüsikaliste ja keemiliste omaduste poolest. Osooni oksüdeerimisel moodustub süsinikhape NgSO3, samas kui osoonitud karbiin muudetakse oksaalhappeks HOOC-COOH. [c.274]
Ephedrine alkaloididest saadud heterotsükliliste ühendite seas on eriti huvitavad morfoliini derivaadid. Teosed [21-23] näitavad, et paljudel morfoliiniühenditel on väärtuslikud farmakoloogilised omadused. Lisaks on neil huvi uurida struktuursete ja elektrooniliste tegurite mõju erinevatele tsüklistamise ja ringlussevõtu reaktsioonidele. Täpsemalt kirjeldatakse diastereomeersete cis- ja trans-3,4-dimetüül-2-fenüülmorfoliin-5,6-dioonide 16, 17 sünteesi efedriini ja pseudoefedriini kondensatsiooniga oksaalhappe kloriididega [21-23] (skeem 9). [c.497]
Hüdrotsüanhape. Värvitu kerge, madala keemistemperatuuriga vedelik, mis on seotud vesiniksidemetega (toatemperatuuril, seotusaste on 2). See on normaalse (H-N) ja iso-vormi (H-N) kahes tautomeerses vormis 25 ° C juures 0,5% nzo-vormi tasakaalusegus, samal ajal kui jahutamisel väheneb nzo-vormi kogus. See laguneb tugeval kuumutamisel ja valguses (moodustub ammooniumformiaat, oksaalhape ja pruun plahvatusohtlik sadem, mille koostis on tundmatu). Piiramata segatud veega, on nõrgad happelised omadused, seda lahust nimetatakse tsüaanhappeks. Kontsentreeritud lahuses on see ebastabiilne ja laguneb järk-järgult lehe kujunemisega, kus nimetatakse oksaalhappe omadusi: [c.330] [c.273] [lk.182] [c.50] [c.273] [c.84] [c.232] [lk.52] [lk.295] [lk.7] [c.361] [lk.102] Analüütilised dikarboksüülhapped (1978) - [c.9, lk 14, lk 177]
Väikese praktilise töö käsiraamat orgaanilise keemia valdkonnas (1964) - [c.138]
Teaduse tulemused Keemiateadused Sünteetiliste kõrgmolekulaarsete ühendite keemia ja tehnoloogia 3. köide 1. väljaanne 2. raamat (1959) - [c.0]
Kõrgmolekulaarse orgaanilise keemia meetodid T 1 Üldmõõtmed kõrgmolekulaarsete ühendite sünteesimiseks (1953) - [lk. 511]
http://www.chem21.info/info/300125/