Minevikus pidin mitu korda töötama sipelghappega, kuid ma ei näinud kunagi, kuidas see tsingiga reageerib. Erinevalt nõrgast äädikhappest peetakse sipelghapet “keskmise tugevusega happeks”. Kui äädikhappe kokkupuude nahaga reeglina ei tekita ebamugavusi, põhjustab sipelghape üsna valulikke põletusi.
Oleks loogiline eeldada, et sipelghape reageerib tsingiga palju tugevamalt kui äädikhape, kuid olin peaaegu kindel, et reaktsioon sipelghappega oleks aeglane - palju aeglasem kui vesinikkloriid- või väävelhappega ja peaaegu sama, mis äädikhape
Valatakse torusse mõned milliliitrid sipelghapet, millele on lisatud tsinkgraanuleid. Algas vesiniku nõrk areng: graanulitest tõusid pisikesed mullid. Reaktsioon toimus umbes sama kiirusega kui äädikhappe puhul.
Lisasin sipelghappele võrdse koguse vett, reaktsioon kiirenes oluliselt. Kuid pärast lahjendamist (st reageeriva aine kontsentratsiooni vähendamine) peaks reaktsiooni kiirus vähenema?
Fakt on see, et mitte sipelghappe molekulid reageerivad tsingiga, vaid vesinikioonidega. Puhas sipelghape dissotsieerub nõrgalt. Vesinikuioonide kontsentratsioon lahuses on madal. Kui hapet veega lahjendatakse, suureneb selle dissotsiatsioon, mille tulemusena vesinikuioonide kontsentratsioon lahuses ei vähene, vaid suureneb. - Vaatamata happe lahjendusele.
Lisati uuesti umbes sama palju vett kui esimest korda. Pärast uut happe lahjendust ei kiirenenud reaktsioon märgatavalt, kuid see ei aeglustunud!
Samasugust toimet täheldatakse eriti äädikhappega, seda on kirjeldanud O. Olgin raamatus. [link].
"Valage katseklaasi 1–2 cm äädikhappe kõrgusesse ja visake sellele mõned tsingitükid. Tsink tuleb kõigepealt puhastada, sukeldades seda kakskümmend sekundit vesinikkloriidhappe lahuses ja veega.
Äädikhape on nõrk ja tsink lahustub selles väga aeglaselt - vesiniku mullid on vaevalt välja paistvad. Kuidas kiirendada reaktsiooni? Kuumutage lahust. See on õige. Kas on võimalik teisiti? Teeme seda: järk-järgult lisame torusse puhta veega, segades seda iga kord hästi. Jälgige hoolikalt mulle. See on hämmastav: hape on juba kaks korda kolm korda lahjendatud ja reaktsioon aeglustumise asemel kiirem ja kiirem!
Kui paned selle kogemuse klassiruumis, asenda see tsink väikese magneesiumi laastudega ja ära töötle seda. Magneesium reageerib intensiivsemalt lahjendatud äädikhappega kui tsink.
Selline reegli "erand" selgub, kui seda hästi uurite. Meie kogemus äädikhappega on selgitatud järgmiselt. Kiirus, millega tsink või magneesium reageerib happega, sõltub vesinikuioonide kontsentratsioonist lahuses. Need ioonid moodustuvad, kui mis tahes hape lahustatakse vees. Aga kui vees on vähe, leitakse nõrk äädikhape lahuses peaaegu eranditult mitteseotud molekulidena. Kui vesi lahjendatakse, lagunevad üha enam äädikhappe molekulid ioonideks ja reaktsioon toimub kiiremini. Aga kui lisate liiga palju vett, aeglustub reaktsioon jälle teisel põhjusel: tugeva lahjenduse tõttu väheneb vesinikuioonide kontsentratsioon uuesti. 15% äädikhape reageerib tsingiga kõige kiiremini. "
Samamoodi reageerib see tsingi ja vesinikfluoriidhappega, see on märgatav isegi 40% happega lahjendatuna [1]. Veevaba vesinikfluoriid käitub paljude metallide ja oksiidide suhtes pigem passiivselt, kui selles ei ole vett. Kahjuks on vesinikfluoriidhappega töötamine palju ohtlikum kui äädikhappe ja isegi sipelghappega töötamine.
__________________________________________________
1 Vaata artiklit Hüdrofluoriidhape, 4. osa. Vesinikfluoriidhape, tsink ja vesi [link].
Säästke aega ja ärge näe reklaame teadmisega Plus
Säästke aega ja ärge näe reklaame teadmisega Plus
Kõigi vastuste juurde pääsemiseks ühendage teadmiste pluss. Kiiresti, ilma reklaamide ja vaheajadeta!
Ära jäta olulist - ühendage Knowledge Plus, et näha vastust kohe.
Vaadake videot, et vastata vastusele
Oh ei!
Vastuse vaated on möödas
Kõigi vastuste juurde pääsemiseks ühendage teadmiste pluss. Kiiresti, ilma reklaamide ja vaheajadeta!
Ära jäta olulist - ühendage Knowledge Plus, et näha vastust kohe.
http://znanija.com/task/21854194omab hapete üldisi omadusi. nagu on funktsionaalne karboksüülrühm. Soola moodustamise reaktsioon tõestab sipelghappe happelisi omadusi. Soolade - formiaatide moodustumine.
Nagu kõik karboksüülhapped, moodustab sipelghappe estrid.
Sipelghape erineb teistest karboksüülhapetest, et karboksüülrühm ei ole seotud mitte süsivesinikradikaaliga, vaid vesinikuaatomiga. Seetõttu võib sipelghapet pidada nii happeks kui ka aldehüüdiks: t
Nagu aldehüüdid, võib sipelghapet oksüdeerida:
Sipelghape annab hõbedase peegli reaktsiooni:
Sipelghape laguneb kuumutamisel:
Oksaalhapet ei saa pidada sipelghappe homoloogiks, kuna oksaalhape on kahealuseline hape
sipelghappe all mõeldakse homoloogseid mono-karboksüülhapete seeriat
Ülesanne. Tehke sipelghappe reaktsiooni molekulaarsed ja ioonilised võrrandid:
Millistel põhjustel saate iga juhtumi puhul hinnata reaktsiooni läbipääsu?
HCO-OH sipelghape on ühekordsete karboksüülhapete esindaja. See on tugevam elektrolüüt kui äädikhape ja muud homoloogid,
Metallid, mis seisavad vesiniku seerias mitmetes pingetes, eemaldavad selle sipelghappest.
Reaktsiooni kulgu võib hinnata indikaatori värvi muutuse järgi: punane, lakmus on sinine, roosa metüüloranž muutub kollaseks, kuna saadud soola HCOONa lahuses on leeliseline keskkond.
Sipelghape on tugevam kui süsinikhape ja seetõttu nihutab seda soolalahusest.
sisaldab aldehüüdi funktsionaalrühma, seetõttu on lisaks happelistele omadustele ka aldehüüdi omadused: lisaks
See on "hõbe peegli" reaktsioon. Toru sisepinnale ilmub hõbedane tahvel.
Ülesanne. Kirjutage kvalitatiivne vastus:
a) broomi vee või kaaliumpermanganaadi värvimuutus:
b) Valge sade, mis moodustub fenooli ja broomi vahelise koostoime teel:
c) "hõbedane peegel" (või "vaskpeegel")
d) Monohüdroksüülalkohol ei lahusta vaskhüdroksiidi sadet ega muuda indikaatori värvi.
e) Polühüdroksüülsed alkoholid lahustavad vaskhüdroksiidi. See tekitab heleda sinise lahuse:
http://www.yaklass.ru/materiali?mode=chtchtid=434Oma otsingupäringu jaoks leidsime katsed keemias, happe vastane koostoime tsink MP3-ga, leidsime teie päringule 1 000 000 laulu, kuid näidati ainult 10 parimat tulemust. Nüüd soovitame esimese tulemuse allalaadimine keemia keemiliste katsete vahel. Sipelghappe interaktsioon MP3-ga, mis on koormatud videomaterjalid koolilastele suurusega 2,00 MB, 1 minut ja 31 sekundit ja bitikiirusega 192 kbit / s.
Pöörake tähelepanu:
Enne allalaadimist saate vaadata mis tahes laulu, liigutada kursorit ja klõpsa "Play" või "Click here" Download kõrge kvaliteediga mp3-failide allalaadimiseks. Esimesed otsingutulemused pärinevad YouTube'ist, mis konverteeritakse kõigepealt, mille järel saab faili alla laadida, kuid teiste allikate otsingutulemusi saab kohe konverteerimise või ülekandmiseta MP3-faili alla laadida.
Keemilised katsed sipelghappe ja tsingi interaktsiooni kohta
Muhabbat Tafti Mp3
see on sina see mina meie vahel xy I Mp3
armastus salm Venemaa Mp3
alfa seiskub mopeedi alfa-kioskites, kui võimalik gaas vabaneb
tantsu paju Mp3
Hubievi vennad, miks ma armastasin Mp3-i
Kasutaja Hurshid Rasulov Erkak Erkakcha Ko Shic Mp3
Ramzan Ahmad I ärkan külma higi katte versioonis Mp3
Lase S mängida Skyrim 089 Saksa Hd Unser Hund Wachsam Mp3
tasuta pphub petta csgo cs minna cheat mp3
Cheat on Wormix kõik 30 01 2019 Wormix petab Mp3
Afganistani laulud kuprienko aritmeetiline võitlus Mp3
Deep House Vibes Mix 48 2017 Dj Nikos Danelakis Parim Deep House Mp3
tantsu 9. mai sõjalise kompositsiooni Mp3
gazelle evotek kuidas kruvida korgid Mp3
fnaf nuthouse Mp3
kanal hindamine tasuta PR mängida Roblox Mp3
Lennata 511 MP3-firmware
Kuidas kasutada Cheat Engine geomeetria kriips Mp3
Gta 5 Xbox 360 Fucker Mod Menüü 1 27 Jtag Rgh Mp3
Õnnitlused Hamilton Anna Mp3
kutsikas patrull audio päästmine kutsikas päästa konn käpa patrull Mp3
võtta võtta miinus mp3
Gourmet restoranide valik Grand Hotel Polyana Mp3
Suvi Video Megamix Mp3 Dj Mankey Mix Sessions Parim populaarne Deep House Vocal Music 2019
politseinik rubla 2 hooaja 5 seeriast 29 05 2017 Mp3
täna on linnupäeva Mp3
hiire simulaator linnas säästab inimesi ellujäämise väike hiir lõbus mäng Ffgtv Mp3
Meie muusika saidil saate alla laadida ja alla laadida oma lemmik-, uued ja populaarsed mp3-laulud tasuta. Kiirotsing mis tahes laule!
http://loadmp3.ru/mp3/%D0%BE%D0%BF%D1%8B%D1%82%D1%8B-%D0%BF%D0%BE-%D1%85%D0%B8%D0 % BC% D0% B8% D0% B8-% D0% B2% D0% B7% D0% B0% D0% B8% D0% BC% D0% BE% D0% B4% D0% B5% D0% B9% D1% 81% D1% 82% D0% B2% D0% B8% D0% B5-% D0% BC% D1% 83% D1% 80% D0% B0% D0% B2% D1% 8C% D0% B8% D0% BD % D0% BE% D0% B9-% D0% BA% D0% B8% D1% 81% D0% BB% D0% BE% D1% 82% D1% 8B-% D1% 81-% D1% 86% D0% B8% D0% BD% D0% BA% D0% BE% D0% BC /Patendi RU 2567384 omanikud:
Leiutis käsitleb tsinkkarboksülaatide tehnoloogiat ja seda saab kasutada mitmesugustes keemilise praktika valdkondades, teaduslike uuringute läbiviimisel ja analüütilises kontrollis. Tsinkformiaadi valmistamise meetod viiakse läbi metalli otsese interaktsiooni abil oksüdeeriva agensiga ja karboksüülhappega stimuleeriva lisandi ja orgaanilise vedeliku faasi juuresolekul vertikaalses helmeveskis. Aluseline metallkarbonaat koguses 0,1 mol / kg, mis koosneb sipelghappest 2,8 mooli / kg, dimetüülformamiidi orgaanilise lahustina, vase sisaldava oksüdandi ja ammooniumnitraadi stimuleeriva lisandina 0,12 mol t / kg; Tsink süstitakse 40-50 massiprotsenti ülejäänud koormusest, komponendid viiakse reaktorisse järjestuses: vedela faasi lahusti, sipelghape, klaashelmed, vase sisaldav oksüdant, stimuleeriv lisand, metall; protsess algab toatemperatuuril ja viiakse läbi pideva õhuvooluga läbi reaktori gaasiruumi ja hoides spontaanselt tõusvat temperatuuri tasemel kuni 50-60 ° C jõuga jahutades, kuni sihtsool koguneb koguses 1,35-1,40 mol / kg, pärast mida protsess peatatakse, reaktsioonisegu eraldatakse klaashelmestest ja reageerimata metallist, lastakse jahtuda toatemperatuurini, seejärel jahutatakse temperatuurini 10 ° C, hoitakse sellel temperatuuril 5-10 tundi ja filtreeritakse, tahke faas viiakse läbi ayut ümberkristallimise ja filtraat analüüsitakse ja saadetakse alla protsess kordub. Saadud produkt akumuleerub peamiselt tahkes faasis, mis on kergesti eraldatav lihtsa filtreerimisega. Meetod viiakse läbi pehmetel temperatuuritingimustel, mida toetab reaktsiooni soojus. Kasutamata metalli saab kasutada korduvas protsessis. 1 sakk., 4 ex.
Leiutis käsitleb tsinkkarboksülaatide tehnoloogiat ja seda saab kasutada mitmesugustes keemilise praktika valdkondades, teaduslike uuringute läbiviimisel ja analüütilises kontrollis.
Meetod kahe veega tsinkatsetaadi saamiseks (USA patent RF 2483056, CL C 51/41, C 53 C 53/10, publik. 05/27/2013, pulli nr 15), mille kohaselt tsinkoksiid või tsinkhüdroksiidi pulber lahustatakse äädikhappe vesilahuses happe (regenereerijate: oksiidi (hüdroksiidi): vee ja äädikhappe vahekorras 1: (1,6-2,0) :( 1,8-2,2), seejärel aurustatakse saadud lahus üleküllastumiseks, jahutatakse sujuvalt. temperatuurini 0-5ºС ja inkubeeritakse 15-20 tundi toote kristalliseerimiseks. Saadud tsinkatsetaadi kristalne hüdraat filtritakse ja kuivatatakse temperatuuril 30-40 ° C. Alusaine sisaldus ei ole väiksem kui 99,8 massiprotsenti.
Selle meetodi puudused on järgmised:
1. Vaatlusalune protsess ei viita redoksile ja võib olla analoogne ainult saadud saadusega (karboksüülhappe keskmine sool). Äädikhapped ja sipelghapped, kuigi nad seisavad kõrvuti homoloogses seerias, erinevad oma reaktiivsusest ühetüüpi reaktsioonides ja paljudes teistes omadustes on need väga olulised. Seetõttu ei ole põhjust uskuda, et äädikhappe asendamine sipelghappega saadakse tsinkformiaati hea saagisega, kasutades välja pakutud meetodit.
2. Toote eraldamise meetod sisaldab paljusid eemaldamist ja soojust nõudvaid toiminguid.
3. Tsinkoksiidi (hüdroksiidi) tuleb eelnevalt valmistada ja tingimustes, mis tagavad üsna kõrge puhtusastme.
4. Keskmise soola märgatava hüdrolüüsi vältimiseks on lõpp-reaktsioonisegus vajalik üsna suur hulk hapet ja seega vajadus selle kasutamise järele.
Meetod kõrge puhtusastmega veevaba tsinkatsetaadi saamiseks (USA Vene Föderatsiooni patent nr. 2476418, klass ССРС 53/10, ССРС 51/41, С01G 9/00, publ. 27.02.2013, Bull. 6), mille kohaselt toode saadakse: dietüültsinki koostoime äädikhappega undekaanis inertse lahustina. Koostoime on kõrge, reaktsioonisegu tugev kuumutamine koos võimaliku üleminekuga plahvatusrežiimile. Viimase vältimiseks lahjendatakse dietüültsink inertse lahustiga kontsentratsioonini, mis ei ületa 20 massiprotsenti. Segud, mille dietüültsinki sisaldus on üle 20 massiprotsendi Väljundi isesüttimine ja tuleohtlikkus. Reaktsioonisegu, mis sisaldab tsinkatsetaati, reageerimata äädikhapet ja undekaani, kihistatakse. Tsinkatsetaat lahustub veevabas äädikhappes halvasti ja sadestub kohe kristalse soolana.
Selle meetodi puudused on järgmised:
1. Nagu eelnevalt arutatud, ei rakendata seda protsessi redoks.
2. See nõuab tehnoloogilise režiimi väga ranget järgimist. Isegi väga väikesed kõrvalekalded tehnoloogilisest režiimist võivad põhjustada plahvatuse ja tulekahju.
3. Protsess on väga eksotermiline, mis eelistab tõsiseid raskusi reaktsiooni soojuse eemaldamisel ja soovitud temperatuuri säilitamisel.
4. Protsess nõuab inertset atmosfääri (argooni).
Väidetavale on kõige lähemal plii (II) valmistamise meetod (USA Vene Föderatsiooni patent nr 2398758, klass ССРС 53/10, ССРС 51/41, publ. 10. september 2010, bülletään nr 25) otsese metalli ja selle süsinikdioksiidi vastastikuse mõju tõttu. hapet orgaanilise vedeliku ja joodi stimuleeriva lisandi juuresolekul vertikaalses tüüpi veskiveskis, kus oksüdeeriva ainena ja puuduliku reagendiga pliidoksiid mõõdetakse koguses 0,4-0,6 mol / kg, metall 0,6-1,5 mol / kg, äädikhape (4.1-4.2) · (- pliidioksiidi sisaldus esialgses koguses mol / kg), jood - 0,01-0,05 mol / kg. Vedela faasi aluseks on orgaaniline lahusti (isopropüül, isobutüülalkoholid, etüültsellosolv, dimetüülformamiid või butüülatsetaat) ja selles lahustuv äädikhape ja jood. Laadimisjärjestus: vedela faasi lahusti, äädikhape, metall, selle dioksiid, jood. Koormuse ja klaashelmeste massisuhe on vähemalt 1: 1,5. Protsess algab toatemperatuuril ja viiakse läbi maksimaalse temperatuuri vahemikus 30-50 ºС sundjahutuse tingimustes ja proovide võtmise meetodil ning kogunenud soola ja reageerimata PbO määramisel.2 ja CH3COOH kuni oksüdeeriva aine peaaegu täieliku tarbimiseni. Seejärel peatatakse protsess, reaktsioonisegu suspensioon eraldatakse klaashelmestest ja reageerimata metallist ning seejärel filtritakse. Filtril olev sade pestakse lahustiga, pressitakse hästi ja saadetakse produkti puhastamiseks ümberkristallimise teel.
Võrreldavates protsessides on plii puhul oksüdeerija molekulaarne jood ja tsingi puhul vask (II) ühendid. Nende interaktsiooniproduktid metalli oksüdeerija regenereerimisega (s.o plii ja vase (II) ühendite puhul tsinkiga süsteemide puhul) oksüdeeritakse vastavalt pliioksiidiga esimesel juhul ja hapnikuga teisel. Praegusel hetkel ei ole põhjust uskuda, et oksüdeerivad ained (I) ja (II), mis osalevad makrotsüklilises etapis allpool toodud skeemil, on vastavuses nende efektiivsusega.
See kehtib täielikult redutseerijate (PbJ) kohta2 esimesel juhul ja vasest (I) ühendit teises).
Ei ole põhjust uskuda, et sipelg- ja äädikhapped, kuigi nad seisavad kõrvuti, annavad teiste asjadega võrdsed, protsesside võrreldavad omadused, kuna nende sooladel on erinevad lahustuvused, lahustuvuse erinevad temperatuuri sõltuvused, erinevad omadused, mis teatud määral mõjutavad brutoprosessi omadused.
Puuduvad kaalukad põhjused arvata, et plii oksüdeerimiseks soodsad lahustisüsteemid jäävad samaks, kui tsinki ametlikult sarnane oksüdatsioon viiakse läbi happelises keskkonnas.
Kavandatava lahenduse eesmärk on parandada protsessi keskkonnasõbralikkust ja tõhusust, kuna sellised vedelas faasis lahustid, stimuleerivad lisandid ja vask (II) ühendid on metalli oksüdeerijana, nende molaarsuhted esialgses laengus, metalli ja ülejäänud koormuse massisuhe ning helmed, reaktsiooniseguga kokkupuute tingimused ja muud redoksprotsessi tingimused, mille rakendamine tagaks kogunemise. soovitud soola läga koguses umbes 1,4 mol / kg, ja kergesti eemaldatav ülejäänud reaktsioonisegust lihtfiltreerimise.
See ülesanne saavutatakse sellega, et metalli oksüdeerijana võetakse vase (II) põhikarbonaat koguses 0,1 mol / kg, mis koosneb sipelghappest koguses 2,8 mol / kg, orgaanilise lahustina dimetüülformamiidina, vase sisaldava oksüdandina. ja ammooniumnitraadi stimuleerivat lisandit koguses 0,12 mol / kg; Tsink süstitakse 40-50 massiprotsenti ülejäänud koormusest, komponendid viiakse reaktorisse järjestuses: vedela faasi lahusti, sipelghape, klaashelmed, vase sisaldav oksüdant, stimuleeriv lisand, metall; protsess algab toatemperatuuril ja viiakse läbi pideva õhuvooluga läbi reaktori gaasiruumi ja hoides spontaanselt tõusvat temperatuuri tasemel kuni 50-60 ° C sundjahutusega, kuni sihtsool koguneb koguses 1,35-1,40 mol / kg, mille järel protsess lõpetatakse reaktsioonisegu eraldatakse klaashelmestest ja reageerimata metallist, lastakse jahtuda toatemperatuurini, seejärel jahutatakse temperatuurini 10 ° C, hoitakse sellel temperatuuril 5-10 tundi ja filtreeritakse, allutades tahkele faasile ümberkristallimise ja filtraat analüüsitakse ja saadetakse alla protsess kordub.
Tabelis 1 on näidatud tsinkformiaadi valmistamise meetodi omadused ja erinevused.
Kasutatud tooraine omadused
Tsinkmetallreaktiivne GOST 3640-94 klass Ц0А.
Tsinkleht GOST 598-90.
Sipelghape vastavalt GOST 1706-78.
Vase põhikarbonaat GOST 8927-79.
Dimetüülformamiid GOST 20289-74.
Nõutud meetodi protsess on järgmine. Vertikaalset tüüpi kerakujulist veskit, mis on varustatud tagasijooksu kondensaatoriga - kondensaatoriga, suure kiirusega mehaanilise segisti ja külma jooksva veega jahutusveevanniga, süstitakse arvutatud koguse vedela faasi, sipelghappe, klaashelmeste, vase sisaldava oksüdandi, stimuleeriva lisandi ja metalli lahustiga. Kaasa mehaaniline segamine ja see hetk võetakse protsessi alguseks. Jahutusvesi juhitakse kohe tagasijooksu kondensaatorisse ja jahutusvann käivitatakse veevannis. Reaktori sukeldamist vanni ja külma vee voolu seda reguleeritakse nii, et maksimaalne temperatuur protsessi käigus ei ületaks 50-60ºС. Protsessi käigus võetakse reaktsioonisegust proovid, milles kontrollitakse nii tsingisoolade kui ka vask (I) ja vask (II) ühendite kogunemist. Sellise kontrolli tulemused määravad kindlaks protsessi lõpetamise aja.
Protsessi lõpus peatatakse graanuliveskis segamine ja külma veega varustamine tagasijooksu kondensaatorisse ning jahutusveevann peatatakse, vanni eemaldatakse piirkonnast, kus reaktor asub, ja õhu juurdevool reaktori gaasiruumi kaudu peatatakse. Vabastage kuulmehhanismi korpus selle kaanest, langetage see allapoole nii, et kaanel olev segaja satuks kokkupuutesse reaktsiooniseguga, võimaldades sel tühjendada oma teradest ja reaktsioonisegu võlli. Seejärel viiakse reaktori sisu filtreerimisseadme lehtrisse filtri vaheseina abil, kus saadud reaktsioonisegu eraldatakse helmestest ja reageerimata metallist. Klaashelmed ja reageerimata metall eemaldatakse ettevaatlikult filtreerimisseadme võrest ja viiakse tagasi reaktorisse, mis on ühendatud kaanega ja paigutatud selle pesa raami. Kogutud graanuliveskisse laaditakse arvutatud kogus vedela faasi lahustit, kaasatakse mehaaniline segamine ja keha seinad, mehaaniline segur, teised rektori elemendid, reageerimata metall- ja klaashelmed pestakse jääkreaktsioonisegust. Seejärel eraldatakse graanulid ja reageerimata metall pesemislahustist ja saadetakse ringlusse. Eraldatud helmestest ja reageerimata metallist lastakse jahtuda jahtuda toatemperatuurini. Seejärel jahutatakse see temperatuurini 10 ° C, hoitakse sellel temperatuuril 5-10 tundi ja filtreeritakse. Filtrikooki pestakse eelnevalt saadud pesemislahusega, ettevaatlikult pressitakse, eemaldatakse filtrist ja saadetakse ümberkristallimiseks. Ja filtraati koos pesemislahustiga analüüsitakse tsingi, vase (I) ja vase (II) sisalduse suhtes ning viiakse tagasi korduvale protsessile.
Silindrikujuline klaasikott, millel on lameda põhja siseläbimõõt 52,9 mm ja kõrgus 123 mm, on ühendatud kaane sobiva väljalaskeava kaudu tagasijooksu kondensaatoriga ja varustatud suure kiirusega (1560 p / min) neljakandilise labaga 50 × 32 × 2,5 mm PCB-st, õhuvoolu andmine läbi reaktori gaasiruumi ja seade vooluvoolu proovide võtmiseks, koormus 83,94 g dimetüülformamiidi, 12,89 g praktiliselt veevaba sipelghapet, 100 g klaashelmed, 2,21 g ampiaasi Uus vaskkarbonaat, 0,96 g ammooniumnitraati ja 40 g granuleeritud reaktiivse tsinki maksimaalse lineaarse osakese suurusega 8 × 1,5 mm. Koormusega reaktori anum on ühendatud kaanega kruviklemmiga ja monteeritud veski paigutatakse raamiraami vastavasse pilusse, mis on kindlalt kinnitatud selles pesas standardasendis, mis kordub kogemustest kuni kogemuseni. Vedeliku jahutusvann viiakse alumisest kohast nii, et umbes pool reaktorianuma kõrgusest oleks jahutusvees. Voolav külm vesi juhitakse tagasijooksu kondensaatorisse ja jahutusvannisse, nähakse ette õhuvool läbi reaktori gaasiruumi, mehaaniline segamine on sisse lülitatud ja see hetk võetakse protsessi alguseks.
Teatud ajahetkel protsessi käigus, ilma mehaanilist segamist peatamata, võetakse reaktsioonisegu proovid, milles määratakse kogunenud tsingisoola kogus, samuti vase (I) ja vask (II) ühendite sisaldus. Samal ajal jälgitakse ka reaktsioonitsooni temperatuuri, korpuse sukeldumise sügavust jahutusvannis ja veevarustust reguleeritakse nii, et näidatud temperatuur ei ületaks 50ºС. Sellisel juhul muutus kogunenud tsingisoola kogus aja jooksul järgmiselt:
http://www.findpatent.ru/patent/256/2567384.htmlVaatamisi
QR-kood URL-iga:
Link video lehele:
HTML-link video lehele:
Mängija koodi sisestamine:
Viimased kommentaarid saidi kohta
Major - 1. hooaeg - 1. seeria - kuritegevuse draama - vaatamine / allalaadimine
⇒ "Sellel seerial on palju fänne, kaasa arvatud mina." Major "on intrigeeriva, põneva krundiga kuritegelik draama, suurepäraselt täidetavad rollid. Loomulikult ei olnud see ilma armastuse kolmnurgata. see on rosin. Iga seeria priluchny on geniaalne ja see ei ole erand. Ma ei saa oodata seeria pikemat jätkamist, sest see on huvitav, mida see draama lõppeb.
Lisatud - 03/17/2019 Leo ja Tig - Taiga lugu - uued vene multifilmid lastele (seeria 3) - Vaata / alla laadida
Excellent "Suurepärane vene koomiks. Väga huvitav, põnev. Minu poisid, kes on 2 aastat ja 8 kuud vanad, meeldib see väga. Nad lihtsalt armastavad teda. Niipea, kui nad algust kuulevad, peavad nad minema televiisorisse.))) Neid rõõmustab Tig ja Leo. Tõepoolest, nad on väga vallatu, vaprad ja alati seiklustest leida. Poisid vaatavad seda koomiksit, ilma et nad võtaksid silmad maha, eelkõige kahetsusega, et on vähe episoode. "
Lisatud - 03/17/2019 CryptoLegion - lahutus või mitte? - Vaata / alla laadida
⇒ "Neosterateg2.0 on enesekindel ja üsna tulus programm. Mäletan, kui sain oma esimesed sissetulekud, kui palju rõõmu ja õnne. Nüüd on kõik sama, see tähendab, et sa sellega harjuvad. Kui programmiga ei juhtunud midagi halba,"
Lisatud - 03/17/2019 Lennu maandumine Surguti-Moskva lennule pärast hädaolukorda tabanud videot - Vaata / alla laadida
⇒ "Loomulikult on pilootide austamine, põletamata lennuki maandamine ehtne ja professionaalne, nii et nad teenivad kuus 300-400 tuhat, nad vastutavad palju elusid ja riskivad omaenda. See on see, mida sa pead teleril näitama ja kutsuma, mitte Siis unistavad lapsed tegelikest elukutsetest, mitte blogijate muutumisest. Kui meie ettevõtted ei sundinud pilette tegema kõvasti tööd, ei saa te muretseda ja raha reeglid maailma ja lennuettevõtjad ei ole erandiks. "
Lisatud - 03/17/2019 Õhu alguse ja lõpus oleva ekraanisäästja (STS Petersburg, 9.09.2002-31.03.2003) - Vaata / alla laadige
⇒ "Nüüd on CTC logo väga igav ja lihtne."
Postitatud - 03/17/2019
Triphenylmethane võib valmistada benseen ja kloroformi juuresolekul Alumiiniumkloriidi või Raudkloriidi vähendamise trifenüülklorometaanist eetris mõjutas alumiiniumkloriid, raua- või tsinkkloriid vähendamist või trifenüülklorometaanist trifenilkarbinola meetmeid alkoholi väävelhappe juuresolekul kuumutamisel sipelghappe trifenilkarbinola benseenist ja benzalhlorida berülliumkloriidi olemasolu. [c.424]
Andmed erinevate metallide ja sulamite korrosioonikindluse ning formaldehüüdi vesilahuste mittemetalsete katete kohta [34, 35] on esitatud 1. liites. Võrdluseks on asjakohased andmed sipelghappe lahuste kohta, mis ei sisalda formaldehüüdi, samuti teave metanooli söövitavuse kohta. I lisa tabelite võrdlusest nähtub, et sellised metallid nagu puhas raud ja alumiinium, vask, nikkel, plii, hõbe, tantaal, titaan jne on piisavalt vastupidavad formaldehüüdi lahuste mõjule normaalsetes ja kõrgendatud temperatuurides. plaatina, nioobium ja tsirkoonium ei ole korrosioonile vastuvõtlikud ja sipelghappe märkimisväärse koguse juuresolekul. Enamik loetletud materjale on siiski liiga väikesed või ei sobi füüsikalis-mehaaniliste omaduste jaoks tootmisvahendite tootmiseks. Praktikas kasutatud struktuurimaterjalide hulgast on need formaliini lahuste suhtes piisavalt stabiilsed, eriti kõrgendatud temperatuuridel, kuid mitte kõik. Arvestades vähemalt väikeste koguste sipelghappe kogumise praktilist paratamatust, ei sobi nad formaliinikeskkonnas töötamiseks, lisaks süsinikterastele, kroomi sulamitele, samuti mõnedele alumiinium-, pronks-, messingi-, malmist jne. korrosioonikindluse tõttu jagatakse metallid kuueks rühmaks ja neid hinnatakse kümnepunktilise skaala järgi ning korrosiooni kiirusega üle 0,1 mm / aastas peetakse materjali madalamaks. [lk.30]
Sipelghappe oksüdeerimine vesinikperoksiidiga Rauaoksiidhüdroksiidi hüdroksiid vesinikperoksiidi toimel muutub peroksiidiks ja reageerib seejärel sipelghappe katalüsaatori aktiivsusega, kuna rauaoksiidi hüdraatide aatomile kinnitatud hüdroksüülrühmas on aktiivne vesinik. - 2146 I 1 [lk 208]
Juri sõnul tekkisid atmosfääris orgaanilised ühendid ultraviolettkiirguse ja elektriliste heidete tõttu. Miller usub, et metaani, ammoniaagi või vee fotolüüsi tulemusena tekkisid vesinikuaatomid, mis koosmõjus süsinikmonooksiidiga andsid formaldehüüdi ja glüoksaali, lämmastiku aktiveerimine põhjustas reaktsiooni metaani ja teiste süsivesinike suhtes, mille tulemuseks oli vesiniktsüaniidhape. Ilmselt osalevad selles protsessis radikaalid H ja LHg. Kõrgenergeetilise kiirguse toime mängis tõenäoliselt vähemat rolli. 1951-1952 orgaanilised ühendid sünteesiti süsinikdioksiidist ja veest ning kasutati 40 Mee tsüklotronit, milles a-osakesi kiirendati. Väikeses koguses saadi sipelghape, formaldehüüd moodustati ainult rauaioonide juuresolekul, mis Milleri sõnul toimisid redutseerijatena, ilmselt ei aita oksüdatiivsed tingimused orgaaniliste ainete sünteesi [7]. Hiljem kordasid Calvin ja tema töötajad neid katseid, kasutades lineaarset kiirendit (5 Mei), nii et osakeste vool läbi metaani, ammoniaagi ja vee segu. Isotoopmeetodil võimaldati reaktsiooniproduktides avastada alaniini, glütsiini, teisi aminohappeid, uureat, rasvhappeid, hüdroksühappe ja suhkruid. Sellest tulenevalt on ühe teguri toime üksi juba osutunud piisavaks komplekssete orgaaniliste ainete sünteesiks oluliste ainete kogumi loomiseks. Selle sünteesi viisid, vaatamata nende mitmekesisusele, on reeglina juba seotud katalüütiliste protsessidega. [c.45]
Esmakordselt uuris Stephens 1926. aastal [127] isopropüülbenseeni oksüdatsiooni ja näitas, et hapniku kokkupuutel 3–5 nädala jooksul 80–104 ° C juures moodustub atsetofenoon ja sipelghape. Hiljem tehti mitmeid patente isopropüülbenseeni oksüdeerimiseks atsetofenooniks ja dimetüülfenüülkarbinooliks [122, 123, 134, 135]. Katalüsaatoritena soovitatakse kasutada kaltsiumhüdroksiidi, kroomoksiidi ja kaltsiumkarbonaati, raua, mangaani, koobalti, vase, hõbeda ja raudbensoaadi oksiidi ja hüdroksiidi. [c.259]
Perhapete ja nendega seotud reaktsioonide ettevalmistav tootmine tuleb alati läbi viia kaitsekilbiga, kuna mõnel juhul toimub reaktsioon väga kiiresti ja ei ole reguleeritav. Kui esmakordselt uuritakse perhappe toimet tundmatu struktuuriga olefiinile või olefiinile, mis sisaldab vähemalt kolme elektron-doonorrühma, mis paiknevad kaksiksidemega süsinikuaatomite juures või selle läheduses, siis peaksite töötama väikeste kogustega reagente (mitte üle 0,1 mooli) ) ja hea jahutamisega. Oksüdeerijatena kasutatavaid perhappega segusid ei saa destilleerida, välja arvatud juhul, kui analüüsiga on kindlaks tehtud, et aktiivne hapnik puudub või on olemas, kuid mitte tähtsusetud kontsentratsioonides. Madala happe sisaldusega võib äädikhapet ja sipelghappeid reaktsioonisegust toatemperatuuril või madalamal temperatuuril vaakumis ohutult ja täielikult destilleerida. Perhappeid ja teisi peroksiidühendeid saab kergesti hävitada, lisades raudoksiidsulfaati, naatriumbisulfiiti või teisi redutseerivaid aineid. [c.154]
Saadud andmete põhjal järeldub kõigepealt, et rauaoksiid on erinevalt alumiiniumoksiidist segatud toimega katalüsaator, mis on ligikaudu võrdselt dehüdreeriv ja dehüdreeriv sipelghape. Teise oksiidi lisamine raudoksiidile [c.283]
Mõnede mürkide mürgisus võib suureneda mitte ainult teiste ainetega suhtlemisel, vaid ka nende muutuste tõttu otse organismis. Näiteks on kehasse siseneva etüleenglükooli toksiline toime tingitud oksüdeerumisest oksaalhappeks, mis on toksilisem toode. Kehasse sisenev süsinikmonooksiid reageerib vere hemoglobiiniga, mis on hapniku saatja, ja moodustab stabiilse ühendi (metemoglobiini), mille tulemusel väheneb hapniku kohaletoimetamine kudedesse. Metanooli kõrge toksilisus on tingitud selle oksüdatsioonist kehas, millele järgneb jaotumine formaldehüüdiks ja sipelghappeks. Paljud mürgised ained, mis tulenevad organismi reaktsioonidest, muutuvad vähem toksilisteks või mittetoksilisteks toodeteks. Näiteks oksüdeeritakse organismis suhteliselt mürgised raua raua ühendid mittetoksilisteks kolmevalentseteks ühenditeks. [c.41]
NSV Liidus töötati välja mitmeid furüülvaike, sealhulgas PL-2 vaiku (VTU NIIPM P-191-60), mille kuivainesisaldus oli vähemalt 65% furüülalkoholi autokondenseerimisel, molekulmass on 500-600 ja seda kasutatakse koos täiteainetega. korrosioonivastase mastikaadi ja kittide valmistamine. Vaiku kõvendatakse toatemperatuuril, lisades 7–9% (vaigu massist) p-tolueensulfoonhapet, p-fenüületüülaansulfonüülkloriidi, p-klorobeensulfoonhapet, aniliinvesinikkloriidi, veevaba raudkloriidi ja mõnda muud ühendit. Metallkatete puhul, mis on kõvenevad 140-150 ° C juures, lisatakse katalüsaatorina 10% maleiinhapet. Katted on vastupidavad vesinikkloriid-, väävel-, äädikhappe, naatriumhüdroksiidi, benseeni, dikloroetaani, etüülalkoholi, formaliini toimele. [c.88]
Erinevatest vedelikest on happed rauda kõige kahjulikumad (vesinikkloriid, lämmastik, väävelhape, äädikhape, sipelghape, oksaal jne), mistõttu on võimatu nendega töötada rauaaparaatides, mis ei ole kaetud happekindla materjali kaitsekihiga. Erandiks on tugev väävelhape ja oleum (suitsev väävelhape), mille mõju raud on suhteliselt hästi. Leelismetall on stabiilne. Soolalahustest on vesinikkloriidhappe soolad (tavaline sool, kaltsiumkloriid jne) raudile kõige kahjulikumad. Nad, kuigi aeglaselt, kuid siiski roostetavad. Enamiku orgaaniliste vedelike (näiteks alkohol, eeter, benseen, aniliin jne) puhul on raud piisavalt stabiilne. [c.74]
Kuigi Indigozol O laguneb hapetega, kuid villa juuresolekul ei mõjuta see isegi keeva happe abil, seda võib villale manustada happevärvina naatriumsulfaati, äädikhapet ja sipelghapet sisaldavas vannis. Lahustuv värv absorbeerib oluliselt kiudaineid, mida seejärel töödeldakse värvaine arendamiseks lahjendatud väävelhappe ja oksüdeerivate ainetega, näiteks naatriumnitriti, bikromaadi või raudkloriidiga. [c.1198]
Hemin raua saab eemaldada nii, et vinüülrühmad jääksid muutmata. Seega võib sipelghappe gemin toimel raua viilude juuresolekul eraldada protoporfüriini IX [c.127]
E. Hart [64] avastas, et sipelghappe juuresolekul oksüdeeritakse õhuga küllastunud lahuses kahevalentset rauda Co ° mõju all ahelamehhanismiga. 0,1 M HCOOH lisamisega jõuab G (Pe +) väärtustele üle 200 io / 100 eV. G (Pe +) suurenemist sipelghappe juuresolekul täheldas ka M. A. Proskurnin [65]. Orgaaniliste lisandite mõju G (Fe +) suurusele uuriti M. Khaisinsky et al. [66, 67]. K. Vermel [68, 69], uurides erinevate alifaatsete, tsükliliste ja aromaatsete süsivesinike mõju G (Pe +) suurusele dosimeetrilises lahuses, leiti, et täheldatud toime (suurenemine [lk.
Saadaval 40% c. r. formaldehüüd, mis on tavaliselt värvitu (mõnikord kergelt kollakas) vedelik terava ebameeldiva lõhna ja happelise reaktsiooniga. Lisaks formaldehüüdile sisaldab see kuni 12% metüülalkoholi, teatavat kogust sipelghapet, raua ja atsetooni sooli. Negatiivse või kõrgendatud temperatuuri tingimustes säilitatuna moodustub lahuses paraformaldehüüd häguse või valge želatiinse sadena. Selline formaliini muundamine vedelaks želatiiniks vähendab selle fungitsiidset toimet ja suurendab fütotsiidi. Formaliiniga anumate hea tehase sulgemine takistab sadestumist. Pärast tehasepakendit suletakse anuma avanemine puidust korgiga, mis on kaetud pärgamendiga, kaetud riidega ja sidestatud nööriga või varustatud parafiiniga. Kasutamiseks on sobivad ainult läbipaistvad formaliinid või väikesed setted, vastasel juhul kantakse sade lahusesse, lisades mõne päeva pärast 5-10% naatriumkarbonaadi lahust kiirusega 100 ml formaliini, selgitades formaliini. Hoida ohtliku ainena. [c.103]
Happesuse lahuse mõju. Vesinikkloriid-, väävel-, lämmastik-, fosfor-, sipelghappe-, äädik-, merevaik- ja oksaalhappe lahuste katalüütilise toime uurimisel raua raua ioonide oksüdeerimisel molekulaarse hapnikuga (GeOZ jaoks) moodustas oksaalhape ja o-fosforhape sademe. oksüdatsiooniprotsess, mis on seotud Re " kontsentratsiooni vähenemisega lahuses [43], vesinikkloriid-, väävel-, lämmastik- ja sipelghapete I depressiivne toime väikestes kontsentratsioonides, äädikhappe happed mõnevõrra kiirendavad reaktsiooni ja oksaalhape Vai ja fosforhappe on äärmiselt aktiivsed oksüdeerimiskatalüsaator, suurendades märgatavalt reaktsiooni kiiruse [44]. [c.19]
Riche ja tema kolleegid uurisid di- (oksüalküül) peroksiidide eeterlahuste dehüdratatsiooni osooniidideks ja alkülideenperoksiidideks fosforpentoksiidi toimel. Seega annab di- (hüdroksümetüül) -peroksiid etüleendimeerse osooniidi, mis lagundab raudsulfaatid sipelghappeks ja formaldehüüdiks. [c.373]
Sipelghappe toimel muundub tiobenshüdrasiid sujuvalt 2-fenüül-1,3,4-tiadiasooliks [1211, mis saadakse madalama saagisega raua (III) kloriidi või püridiiniumtribromiidi toimel formaldehüüdi tiobenshüdra-tsoonides. [c.459]
Sipelghappe oksüdeerimine vesinikperoksiidiga Rauaoksiidi hüdraat aktiveeritakse tugevalt vase abil (mangaan, koobalt, nikkel, tsink ei anna sellist soodustavat mõju) vask ilma raudhüdroksiidita on praktiliselt inaktiivne erineva päritoluga raua magnetoksüd - nõrk katalüsaator, kuid vask aktiveerib tugevalt katalüütilise toime mehhanismi kahevalentne vaskioon koos vesinikperoksiidiga vaskperoksiidiks 212a [c.376]
Meetod metallide ekstraheerimiseks aluseliste soolade kujul oli paljudel juhtudel väga tõhus. Willard soovitab alumiiniumit eraldada merevaikhappe, raua ja tooriumi aluselise soola kujul sipelghappe, titaani ja galliumi aluseliste soolade kujul. Orgaaniliste hapete anioonid on kõige sobivamad, kuna need, millel on puhverdav toime, reguleerivad pH muutust ja lisaks võivad nende moodustunud aluselised soolad kergesti kaltsineerida oksiidideks. Sellega seoses on huvitavad Dupuis ja Duval tähelepanekud, mis näitasid, et homogeense lahusega sadestatud merevaikhappe aluseline alumiiniumisool lisati konstantse massini temperatuuril 611 ° C, samal ajal kui hüdraatunud alumiiniumoksiidi tuli tavaliselt küttida 1100 ° C juures. Mõnel juhul on optimaalse puhtuse tagamiseks soovitatav saada enamik sademetest väga madalal pH tasemel, kuid täieliku sadestumise tagamiseks viimistle see kõrgema pH tasemega. Seega, kui raua eraldatakse põhilisel sipelghappe soolana, keedetakse kõigepealt karbamiidi sisaldav lahus, kuni lahuse pH saavutab 1,8, seejärel filtreerige sade põhiosa ja jätkake keemist kuni pH tõuseb kuni 3. Täiendav väike sade moodustub. saab üle kanda samasse filtrisse. [c.163]
Raua (I) võib tiitrida rauaks (III) orgaaniliste ainete, nagu viinhape, sidrunhape ja merevaikhape, juuresolekul, mis mõjutavad permanganaadi ja bikromaadi tiitrimist. Teised orgaanilised ained, nagu suhkrud, alkoholid, atsetoon ja sipelghape, mõjutavad tiitrimist. Smith ja Bliss kasutati katalüsaatorina Fe kloriidi vase (II) oksüdeerimiseks. Õhu oksüdeerimise teel, mida katalüüsivad ka vase soolad, lisatakse arseen. Viimane oksüdeerib sellisel viisil ul jj, mis takistab selle oksüdeerumist õhuga. Õhuga moodustatud ei oksüdeeru ja bromiid kergesti oksüdeerub. Fe-Fe paari potentsiaali vähendamiseks lisatakse fosforhape. [c.474]
Bromiid I saadakse broomi toimel N. hüdroksiidi lahustele redutseerivate ainete (sipelghappe, ammoniaagi) juuresolekul raua (II) bromiidi ja N. karbonaadi või kaltsiumbromiidi ja sulfaat I vahelise vahetusreaktsiooniga. Heksafluoroaluminaat I on kuumast veest moodustunud krüoliidi mineraal. fluoriga rikastatud lahused [lk.32]
Üldise skeemi kohaselt vastab HCO N sipelghape selle amiid-formamiid H ONT-le ja selle nitriil-vesinik-sünergiidile HN ja seega HO NH NH-formua-ammooniumisoolale ja formamiidile, kui neid kuumutatakse ja need puutuvad kokku veega eemaldavate ainetega (fosforanhüdriid), annavad vesiniku sünergia ja asjaolud (näiteks koos HC1-ga vee toimel) moodustavad sipelghapet ja ammoniaaki. Vesinikku sisaldavad kaks happelist elementi süsinikku ja lämmastikku, kuigi vesiniku sünergistil ei ole lakmuse suhtes happelist reaktsiooni (tsüaanhappe happelised omadused on väga selgelt välja kujunenud), see annab MN-soolad ja esindab seega nõrga happe omadusi, mida nimetatakse ka vesiniktsüaniidhappeks. Selle madala energiaga on näha ka asjaolu, et leeliseliste sünergistlike metallide, näiteks kaaliumi sünergistliku (KNO-H N = NU + KN) lahustel on tugev leeliseline reaktsioon [269]. Kui ammoniaaki juhitakse läbi kuuma kivisöe leeliste või gaasilise lämmastiku kaudu kivisöe ja leelise seguga ning kui lämmastiku orgaaniliste ainete segu kuumutatakse leelisega, siis leelismetall ühendab süsiniku ja lämmastikuga, moodustades sünergistliku metalli MN, nt. 270]. Sünteetilist kaaliumi kasutatakse praktikas suurtes kogustes ja moodustatakse, hinnates ülalnimetatud põhjal, paljudel juhtudel, näiteks raua sulatamisel, eriti [lk.290]
Baur [104, 118, 120] näitas, et kolloidne raudoksiid, raudkloriid, uraanoksiid, naatrium-uranaat ja malahhiid-rohelised ei muunda süsinikdioksiidi formaldehüüdiks ega sipelghappeks (nagu mõned teadlased väitsid [12, 108, 115]). Baur ja Behi [120] uurisid ka värvainete (eosiin, fosfiin, malahhiit roheline) mõju mittevesikeskkonnas (letsitiinis emulsioon ksüleenis), samuti adsorbeerunud olekus (puuvill ja siidkiud) vaigutena jne. Hapniku vabanemine ei täheldatud ja formaldehüüdi leidmisel (malahhiidiga rohelise katse käigus) avati see alati ka süsinikdioksiidi puudumisel, moodustudes seega värvi hävimise tõttu. [c.95]
Dimetüülamiin küllastunud lahusti desorptsioonis destilleeritakse välja koos isoamüleenide või isopreeniga, millel on täiendav kahjulik mõju isoamüleenide dehüdrogeenimisele ja isopreeni stereospetsiifilisele polümerisatsioonile. Solventhappega segatud lahusti põhjustab seadme korrosiooni ja reageerib raudaga, moodustades raua formiaadi, mis pärast jahutamist sadestub, ummistavad katlad. [c.102]
H31, Hart E, J,, J, At. hem. So., 74, 4174-4178 (1952), Y-kiirte toimest põhjustatud raudsulfaat- ja sipelghappe vesilahuste ahela oksüdatsiooni mehhanism. [c.361]
HC1 30 g maksakude). Selle toimet on kvantitatiivselt uuritud sipelghappe oksüdeerimisel tekkinud süsinikdioksiidi määramisel. See toiming tõuseb temperatuuri tõusuga 38-40 ° -ni ja hakkab seejärel langema ning 65 ° juures muutub see vaevalt märgatavaks. Seoses peroksidaasi sisaldusega on kõik uuritud elundid järgmises reas: maks, neerud, põrn, kopsud, kõhunääre, lümfisõlmed, lihased, aju, munandid, koerte lihased, tüümust, neerupealised, kilpnäärme, küüliku lihased. Vesinikperoksiidi etüülperoksidaasi juuresolekul maksas oksüdeerib sipelghape neutraalses keskkonnas jõulisemalt kui happelises keskkonnas. Autorid kalduvad uskuma, et sipelghappe oksüdeerimise ajal vesinikperoksiidi aktiveeriv peroksidaas on identne sellega, mis toimib vesinikjoodhappe oksüdeerimise ajal. [c.44]
Viimastel aastatel on laia ulatusega olnud uuringud, mis on seotud orgaaniliste ainete sünteesimisega erinevate materjalide kiiritamisega f-kiirte, ultraviolettkiirguse ja kiirete elektronide toimel. Näiteks Austria Teaduste Akadeemias on mitu aastat töödeldud oksaalhappe sünteesiks sipelghappe vesilahustest ja süsinikdioksiidist radioaktiivse Co l52j H-kiirte toimel. Uuriti protsessi erinevate tingimuste mõju, kaasa arvatud raua raua ioonide I55J juuresolekul. Oksaalhape saadi sipelghappe ja süsinikdioksiidi lahusest ning ultraviolettkiirguse toimel klorofülli ja Fe ioonide (0,001-0,01 m) juuresolekul [154 või naatriumkarbonaadi juuresolekul koguses 10,2 M [155]). [c.41]
Kõige tavalisem on roostevaba kroom-nikkel-titaan 1X18H9T, millel on kõrge keemiline vastupidavus, hea keevitatavus ja kuumakindlus (vastupidavus oksüdatsioonile kõrgel temperatuuril). See teras on vastupidav lämmastik-, fosfor- ja mitmetele muudele anorgaanilistele hapetele ning mitmete soolade ja leeliste lahustele. Vesinikkloriid- ja fluorosüsivesinikud, kroom ja kroomhape, oksaalhape, kuum fosforhape, mille kontsentratsioon on üle 50%, on ebastabiilne, keedetud sipelghape, haloidid, raudkloriid jne. [C.18]
4-nitroresorsiin-dimetüülestrit (sulamistemperatuur 76-77 °) võib valmistada 2,4-dikloronitrobenseenist nagu nitroanisoolidest nitroklorobenseenidest. Nitroühendi redutseerimine raua ja sipelghappe vesilahusega benseenilahuses annab 4-aminresorsiin-dimetüülestri (sulamistemp. 32,5-33,5 °). Metanoolaluse mõju 2,5-dikloronitrobenseenile 90 ° juures viib 4-kloro-2-nitroanisooli (kollased nõelad, sulamistemperatuur 98 °), mis redutseeritakse 4-kloro-o-anisidiiniks (st 84 ° C). ). Kuumutades moodustatakse 2,4,5-trikloronitrobenseen kolmekordselt 10% metanooli leelisega, esmalt tagasijooksutemperatuuril ja seejärel 90 ° juures rõhu all, moodustub 4-kloro-6-nitroresorsiin-dimetüülester (sulamistemperatuur 125,5 °). Seda redutseeritakse naatriumsulfiidi lahuse keetmisel 4-kloro-aminorortsinooli (V) dimetüüleetriga [c.148]
Kuna eetri moodustumine toimub ainult veevabas keskkonnas, on vajalik eraldada vaba leukoühend ja kuivatada. Need toimingud, mis tulenevad leukoprodukti lihtsast oksüdatsioonist, kuuluvad indigosooli sünteesi kõige raskemaks. Seda silmas pidades on ilmnenud mitmeid viise, kus vahtvärvide redutseerimine viidi läbi samaaegselt esterdamisega, näiteks vääveldioksiidi lahuse abil sipelghappes, vesiniksulfiidis, polüsulfiidides, raudkarbonüülis 9 ja eriti molekulaarses vesinikus nikli katalüsaatori juuresolekul [lk.449]
Vaata lehekülgi, kus nimetatakse sipelghappe nimetust, raua toimet: [c.343] [c.234] [c.30] [c.129] [c.102] [c.79] [c.41] [c.109 ] Abiprotsessid ja -varustus aniliini värvitööstus (1949) - [c.24]
http://www.chem21.info/info/911953/omab hapete üldisi omadusi. nagu on funktsionaalne karboksüülrühm. Soola moodustamise reaktsioon tõestab sipelghappe happelisi omadusi. Soolade - formiaatide moodustumine.
Nagu kõik karboksüülhapped, moodustab sipelghappe estrid.
Sipelghape erineb teistest karboksüülhapetest, et karboksüülrühm ei ole seotud mitte süsivesinikradikaaliga, vaid vesinikuaatomiga. Seetõttu võib sipelghapet pidada nii happeks kui ka aldehüüdiks: t
Nagu aldehüüdid, võib sipelghapet oksüdeerida:
Sipelghape annab hõbedase peegli reaktsiooni:
Sipelghape laguneb kuumutamisel:
Oksaalhapet ei saa pidada sipelghappe homoloogiks, kuna oksaalhape on kahealuseline hape
sipelghappe all mõeldakse homoloogseid mono-karboksüülhapete seeriat
Ülesanne. Tehke sipelghappe reaktsiooni molekulaarsed ja ioonilised võrrandid:
Millistel põhjustel saate iga juhtumi puhul hinnata reaktsiooni läbipääsu?
HCO-OH sipelghape on ühekordsete karboksüülhapete esindaja. See on tugevam elektrolüüt kui äädikhape ja muud homoloogid,
Metallid, mis seisavad vesiniku seerias mitmetes pingetes, eemaldavad selle sipelghappest.
Reaktsiooni kulgu võib hinnata indikaatori värvi muutuse järgi: punane, lakmus on sinine, roosa metüüloranž muutub kollaseks, kuna saadud soola HCOONa lahuses on leeliseline keskkond.
Sipelghape on tugevam kui süsinikhape ja seetõttu nihutab seda soolalahusest.
sisaldab aldehüüdi funktsionaalrühma, seetõttu on lisaks happelistele omadustele ka aldehüüdi omadused: lisaks
See on "hõbe peegli" reaktsioon. Toru sisepinnale ilmub hõbedane tahvel.
Ülesanne. Kirjutage kvalitatiivne vastus:
a) broomi vee või kaaliumpermanganaadi värvimuutus:
b) Valge sade, mis moodustub fenooli ja broomi vahelise koostoime teel:
c) "hõbedane peegel" (või "vaskpeegel")
d) Monohüdroksüülalkohol ei lahusta vaskhüdroksiidi sadet ega muuda indikaatori värvi.
e) Polühüdroksüülsed alkoholid lahustavad vaskhüdroksiidi. See tekitab heleda sinise lahuse:
http://uclg.ru/education/himiya/10_klass/kislorodsoderjaschie_soedineniya/lecture_muravinaya_kislota__himicheskie_svoystva.html