logo

Piimhape CH3CHOHONS moodustub süsivesikute anaeroobse muundamise tulemusena piimhappebakteritega. Piimhape on orgaaniline, ühealuseline hüdroksühape. Selle happe hüdroksüülrühm võib olla süsinikahela kahes (a ja B) asendis. Seetõttu esineb kahte tüüpi piimhapet: a-hüdroksüpropioon-CH3HONSOH ja B-hüdroksüpropioon-CH2OHCH2COOH. Piimhappe fermentatsiooni käigus toodetud A-hüdroksüpropioonhape on tööstusliku tähtsusega.

Piimhapet kasutatakse laialdaselt keemia-, toidu-, farmaatsiatööstuses. NSV Liidus, tööstuslikes tingimustes, saadakse toidu piimhape sügava kasvatamise meetodil, kasutades baktereid Bacterium delbruckii (sünonüüm Lactobacillus delbruckii), mis kuuluvad homofermentatiivsetele termofiilsetele bakteritele optimaalse 48-50 ° C arenguga. Nende mikroorganismide toodangu väärtus seisneb selles, et nende arengu temperatuur on maksimaalselt vahemikus 54-56 ° C ja suhteliselt kõrgel temperatuuril 50 ° C on intensiivne happe moodustumine. Selline temperatuur loob valikained. Samal ajal ei teki enamik mikroorganisme, kuna need temperatuurid on kaugemale optimaalsest ja maksimaalsest nende arenguks. Piimhappe tootmine hõlmab järgmisi peamisi tehnoloogilisi etappe: piimhappe fermentatsioon, kääritatud lahuse töötlemine ja filtreerimine, kaltsiumlaktaadi lõhustamine, piimhappe aurustamine.

Piimhappe moodustumine glükoosist fermentatsiooni käigus homofermentatiivsete piimhappebakteritega toimub vastavalt võrrandile

Piimhappebakterite ensüümsüsteemi abil glükoosi muundamiseks piimhappeks kasutatav võrrand võib olla järgmine:

Glükoosi lõhenemine toimub FDF-i teel, bakteritel on selleks vajalikud ensüümid, kaasa arvatud aldolaas. Vesinik, mis lõhustatakse triosfosfaadi dehüdrogeenimise ajal, viiakse püruvaati. Piimhappebiosünteesi skeem on toodud allpool.

Piimhappe fermentatsiooniskeemi teine ​​variant hõlmab glükoosi lagunemist püroveenhappeks ja püroveenhappe redutseerimist piimhappeks.

Piimhape on ebastabiilne keemiline ühend ja sõltuvalt tootmis- ja ladustamistingimustest moodustab see kergesti dehüdratsiooniprodukte, mida nimetatakse piimhappe anhüdriidideks.

Piimhappe kristallid atmosfäärirõhul sulavad kiiresti, moodustades värvitu, siirupilise vedeliku, mille erikaal on 1,21 lõhnatu ja järsult hapu maitse.

Laktatsioon

Piimhappe tootmiseks kasutatakse erinevaid süsivesikuid. Tööstuses saadakse hapet tavaliselt sellistest toorainetest, mis sisaldavad glükoosi, sahharoosi ja maltoosi. Sellised toormaterjalid võivad olla rafineerimistehase melass, melass, tärklis (mais, kartul), mis on eelnevalt linnastatud. Suhkru kontsentratsioon kääritatud keskkonnas võib sõltuvalt tooraine tüübist ja fermentatsioonitingimustest varieeruda 5 kuni 18%. L. plantarum'i liikide piimhappebaktereid saab kasutada sulfiti vedelike fermenteerimiseks. Nad käärivad hüdrolüsaate, mis sisaldavad pentoose (ksüloosi, arabinoosi) ligikaudu sama suure äädikhappe ja piimhappe saagisega. Nende moodustunud hapete eraldamine viiakse läbi kääritatud lahuste destilleerimise meetodil.

Tööstuslikes tingimustes saadakse piimhape sügava meetodi abil, kasutades L. delbruckii kultuuri. Peamiseks tooraineks on melass, sahharoos, tärklise hüdrolüsaadid. Suhkru kontsentratsioon söötmes on 5-20%, pH 6,3-6,5. Kääritamise ajal hoitakse sööde pH kriitiga, mis lisatakse 3-4 korda päevas. Laktatsioon fermenteeritakse rangelt konstantsel temperatuuril 50 ° C. Temperatuuri vähendamine 46-48 ° C-ni põhjustab kultuuri biokeemilise aktiivsuse järsu nõrgenemise ja aitab kaasa võõraste mikrofloora arengule. Temperatuuri tõstmine, näiteks kuni 53-55 ° C, põhjustab ka kultuuri inaktiveerimise ja aeglasema fermentatsiooni.

Bioloogiliselt aktiivsetel ainetel on positiivne mõju piimhappe fermentatsioonile. Selleks lisatakse toitekeskkonnale linnaste idudekstraktid. Normaalse kääritamise ajal fermenteeritakse bakterite poolt 1–1,5% suhkrut päevas ja kogu fermentatsioonitsükkel lõpeb 7-11 päeva jooksul. Kääritamata suhkru kogus on 0,5-0,7% ja kaltsiumlaktaadi kontsentratsioon 10-15%.

Kääritatud lahuse töötlemine ja filtreerimine

Kriidi ja kolloidide eraldamiseks kuumutatakse kääritatud lahus temperatuurile 80-90 ° C ja seejärel töödeldakse leotatud lubjaga, kuni see on nõrgalt leeliseline ja settitakse 3-5 tundi. Lahus pumbatakse üle filterpressile. Filtreerimine viiakse läbi kaltsiumlaktaadi 70-80 ° C lahuse temperatuuril eelsoojendatud filtripressiga. Saadud filtraat aurutatakse kontsentratsioonini 27-30%, seejärel jahutatakse temperatuurini 25-30 ° C ja inkubeeritakse kristalliseerijas 36-48 tundi. Kristalliseerumist loetakse täielikuks, kui emalahuses: lahustis ei ole enam kui 5-6% lahustunud kaltsiumlaktaati.

Kaltsiumlaktaadi seedimine

Pesta külma veega, kaltsiumlaktaat eraldatakse tsentrifuugis ja sulatatakse. Laktaadi kaitsmiseks söestumise eest viiakse kaltsiumlaktaadi ja väävelhappega jagamine vaba piimhappe vabanemisega läbi 60-70 ° C juures. See reaktsioon toimub vastavalt võrrandile.

Rauaioonide eraldamiseks töödeldakse saadud toor-piimhapet 65 ° C juures kollase veresoolaga. Sette jääb Berliini sinine. Raskmetallid ja arseen sadestatakse naatriumsulfaadiga ja baariumsulfiidiga. Et vabastada piimhape värvainetest aktiivsöe abil. Pärast töötlemist filtritakse saadud segu ja kipsi sade pestakse ülejäänud piimhappe ekstraheerimiseks.

Piimhappe aurustamine

Pärast kristalse kaltsiumlaktaadi lõhustamist ja järgnevat töötlemist saadakse toor-piimhape, mille kontsentratsioon on 18–20%, mis aurustatakse, et saavutada 40% kontsentratsioon. Vaakumaparaadis toodetud happe aurustamine 10-15 kPa jääkrõhuga ja 0,2 MPa aururõhk. Ühe 40% -lise piimhappega eemaldatakse aktiivsöega ja töödeldakse kollase veresoolaga. Pärast piimhappe puhastamist eraldatakse aktiivsüsi filtripressil. Filtreeritud 40% piimhape valatakse valmistoodete kogusse ja sellest serveeritakse pakendil.

70% happe saamiseks aurustatakse vaakumaparaadis uuesti kõrgvaakumis 40% piimhapet. 70% piimhape valatakse konteinerisse ja lisatakse seejärel filtreerimispressile lõpliku filtreerimise jaoks. Filtreeritud hape juhitakse kogumisse, kust see villitakse või 70% pastahappe valmistamiseks, mis saadakse väikese koguse kriidi sisestamisega (4% happe massist). Sellisel juhul muudetakse H + piimhappe ioonide osaline asendamine Ca2 + iooniga ja umbes 10% happega kristalliliseks laktaadiks, mis seondub piimhappega.

http://www.spec-kniga.ru/tehnohimicheski-kontrol/obshchaya-tekhnologiya-mikrobiologicheskih-proizvodstv/organicheskie-kisloty-molochnaya-kislota.html

Piimhape

Piimhape CH3-CH (OH) -COOOH (a-hüdroksüpropioon-, etülideen-piim) sisaldab asümmeetrilist süsinikuaatomit ja võib seetõttu esineda optiliselt isomeersetes vormides.

Piimhapet võib saada mitmesuguste sünteetiliste meetoditega, kuid kõigi nende sünteesidega saadakse hape optiliselt inaktiivseks, st alati saadakse alati võrdsed kogused paremat ja vasakut isomeeri. Sama on täheldatud kõigil teistel juhtudel, kui asümmeetrilise süsinikuaatomiga ained saadakse sünteetiliste reaktsioonidega.

Optiliselt inaktiivsete ühendite kohustusliku moodustumise põhjus sünteetilistes reaktsioonides on näidatud järgmistes näidetes:

Nagu võib näha ülaltoodud skeemist, võib CN-anioon vesiniktsüaniidhappe toimel äädikhappe aldehüüdil rünnata karbonüülrühma π-sidet võrdselt tõenäoliselt selle tasapinna ühel või teisel poolel, kus asuvad a, b ja ketooni σ-sidemed. Selle tulemusena tuleb moodustada võrdsed kogused optiliselt isomeerseid oksünitriile.

Samamoodi, kui asendusreaktsioonide tulemusena ilmneb asümmeetriline süsinikuaatom

Optiliste antipoodide molekulide moodustumise tõenäosused on täpselt samad, mis peaks viima optiliselt inaktiivsete segude või ratseemiliste ühendite moodustumiseni.

Märkimisväärsed piimhappe kogused moodustuvad leeliste toimel lihtsaimate magusate ainete (monooside) vesilahustes. Näiteks võib glükoosi ja fruktoosi segust ("invertsuhkur") saada kuni 60% piimhapet. Ja sel juhul moodustub mitteaktiivne piimhape.

Piimhappe tootmise kõige olulisem allikas on piimhappe käärimisprotsess, millele on kergesti allutatavad paljude suhkrute (piimasuhkur, roosuhkur, viinamarjasuhkur jne) lahused. Fermentatsioon on piimhappe fermentatsioonibakterite elulise aktiivsuse tulemus, mille bakterid on alati õhus. Selle protsessi esinemine selgitab piimhappe esinemist happelises piimas, kust see esmakordselt Scheele isoleeris (1780). Suhkrulahuste laktaalne käärimine toimub kõige paremini piimhappebakterite (Bacillus Delbrückii) puhta kultuuri toimel temperatuuril 34-45 ° C, lisades bakterite eluks vajalikke mineraale, samuti kriiti või tsinkkarbonaati. Viimased lisandid sisestatakse vaba happe neutraliseerimiseks, kuna mis tahes olulise happekontsentratsiooni juures sureb bakter ja fermentatsioon peatub.

Laktatsiooniprotsess on üks protsessidest, mis esinevad või valmistamisel (hapupiimast), juustu, hapukapsaga küpsemise, söödava söödaga jne. Piimhappe fermentatsiooni protsessi võrrand on:

Piimhappe fermentatsiooni, aga ka alkohoolsete ainete puhul on tõestatud erilise ensüümi, piimhappe fermentatsiooni tsümaasi olemasolu, mis võib põhjustada elusbakterite (Buchner ja Meisenheimer) käärimist.

Tavaliselt põhjustab piimhappe fermentatsioon optiliselt mitteaktiivse piimhappe moodustumist, kuid selle tulemuseks on sageli nõrga parempoolse või vasakpoolse rotatsiooniga hape.

Puhta pihustava piimhappe (D-piimhappe) happe võib saada suhkrute ainete kääritamise teel spetsiaalse fermenteeriva aine (Bacillus acidi laevolactici) kaudu. Liebig (1847) avastas piimhappe (L-piimhappe) programmisisomeer lihaekstraktis ja talle anti piimhape. Pravovoroditelnaya piimhape leidub alati loomade lihastes.

Tavaline (mitteaktiivne) piimhape, mida sageli nimetatakse "fermentatsioonipiimaks", on juba ammu tuntud vaid paksu vedelikuna. Aurustatakse ettevaatlikult kõrgvaakumis (0,1–0,5 mmHg) veevabas olekus kristallilise massina, mis sulab 18 ° C juures. I-piimhappesooladest on hästi kristalliseeruv tsingisool, mis sisaldab kolm veemolekuli (C3H5Oh3)2Zn ∙ 3H2O.

Mitteaktiivse piimhappe ja optiliselt aktiivsete hapete ja nende soolade omaduste erinevus näitab, et inaktiivne aine ei ole segu, vaid ratseemiline ühend (D- ja L-) hapetest või nende sooladest (laktaadid).

Pravovoroditelny (L-piimhape) ja levogyrate (D-piimhape) happed on prismad, mis sulavad õhku m. Pl. 25 ° -26 ° C. Neil on võrdne, kuid vastupidine optiline pöörlemine (10% lahuses [α]D 15 ° C = ± 3,82 ° ja 2,5% [α]D 15 ° C = ± 2,67 °). Pikendatud kuumutamisel temperatuurini 130-150 ° C ratsemaatiseeruvad optiliselt aktiivsed isomeerid ja annavad inaktiivse piimhappe anhüdriidid. Optiliselt aktiivsete piimhappe isomeeride tsingisoolad kristalliseeruvad ainult kahe veemolekuliga (C3H5O3)2Zn ∙ 2H2O ja mõlemal on täpselt sama lahustuvus vees (1: 175 15 ° C juures), mis erineb inaktiivse soola lahustuvusest (1: 50 10 ° C juures).

Optiliselt mitteaktiivset piimhapet saab jagada optiliselt aktiivseteks isomeerideks vormide seentega, samuti optiliselt aktiivsete alkaloidide piimhappe soolade kristalliseerumisega: strüniini, kiniini või morfiini.

Eriti lihtne (isegi vaakumis kuivatamisel) on vee vabanemine, muutes see laktiidiks, mis on glükoliidi homoloog.

Piimhappe fermenteerimine on tehnoloogias märkimisväärselt kasutatav, näiteks niiske värvimine, nahatootmine, fermentatsioonitööstused (kaitsmiseks võõraste bakterite eest õhust), samuti meditsiinis (80% siirupit; suhteline tihedus 1,21 - 1, 22).

http://www.xumuk.ru/organika/306.html

Piimhape

Piimhape (laktaat) on karboksüülrühma aine. Inimorganismis on glükolüüsi produkt (glükoosi lagunemine). Sisaldab aju, maksa, südame, lihaskoe ja teiste organite rakke.

Üldised omadused

Piimhape või piimhape (valem - CH3CH (OH) COOH) kuulub ANA-ainetesse (alfa-hüdrohapped). Esimest korda avastas Rootsi teadlane Karl Scheele piimhapet 1780. aastal loomade lihastes, mõningates mikroorganismides ja ka üksikute taimede seemnetes. Paar aastat hiljem suutis teine ​​Rootsi teadlane Jens Jacob Berzelius isoleerida laktaadid (piimhappe soolad).

Laktaat on mittetoksiline, peaaegu läbipaistev (kollase tooniga), lõhnatu aine. See lahustatakse vees (temperatuuril umbes 20 ° C), samuti alkoholis ja glütseriinis. Kõrged hüdroskoopsed omadused võimaldavad luua piimhappe küllastunud lahuseid.

Roll kehas

Inimkehas glükolüüsi käigus muundatakse glükoos piimhappeks ja ATP-ks. See protsess toimub lihaste kudedes, sealhulgas südames, mis on eriti oluline müokardi rikastamiseks piimhappega.

Lisaks osaleb laktaat ka nn pöördglikolüüsis, kui teatud keemiliste reaktsioonide tulemusena moodustub glükoos. See transformatsioon toimub maksas, kus laktaat kontsentreeritakse suurtes kogustes. Ja piimhappe oksüdatsioon annab protsessi jaoks vajaliku energia.

Piimhape on kehas esinevate keemiliste reaktsioonide oluline komponent. See aine on oluline ainevahetusprotsesside, lihaste, närvisüsteemi ja aju jaoks.

Keha kontsentratsioon

See on piimhappe kontsentratsioon organismis, mis määrab süsivesikute metabolismi kvaliteedi ja koe hapniku küllastumise taseme. Tervisliku inimese kehas on vere laktaadi sisaldus 0,6 kuni 1,3 mmol / l. Huvitav on see, et enamik krampidega haigusi põhjustavad selle näitaja suurenemist. Tõsiste häirete korral esineb 2–3 korda suurem tõus.

Piimhape, mis ületab normi piire, võib viidata hapniku puudulikkusele. Ja ta omakorda on üks südamepuudulikkuse, aneemia või kopsupuudulikkuse sümptomeid. Onkoloogias tähistab liigne laktaat pahaloomuliste kasvajate võimalikku suurenemist. Tõsised maksahaigused (tsirroos, hepatiit), suhkurtõbi põhjustavad ka happe taseme tõusu organismis.

Samal ajal on laktaadi esinemine arvukuses mitte ainult tõsiste haiguste märk, vaid ka teiste patoloogiate tekkimise põhjuseks. Näiteks vere suurenenud happesus vähendab leeliste kogust ja suurendab ammoniaagi taset organismis. See arstide rikkumine nimetas atsidoosi. Sellega kaasneb närvisüsteemi, lihaste ja hingamisteede häire.

Samuti on oluline teada, et intensiivne piimhappe tootmine on võimalik ka intensiivse sporditegevuse järel terves kehas. Et mõista, et laktaadi kontsentratsioon on suurenenud, on lihasvalu lihtne. Kuid vahetult pärast treeningut elimineeritakse piimhape lihast.

Teine põhjus piimhappe kontsentratsiooni suurendamiseks, mis ei ole seotud haigusega, on vanus. Katsed on näidanud, et eakatel inimestel koguneb aju rakkudesse liiga palju laktaati.

Igapäevane määr

Ei ole sellist asja nagu "piimhappe päevamäär", ja laktaati sisaldavate toodete tarbimist ei ole selgelt määratletud. Kuigi ei ole kahtlust, et istuvale eluviisile juhtivad inimesed, kes ei tegele spordiga, peaksid piimhappega tarbima rohkem toitu. Tavaliselt piisab tasakaalu taastamiseks 2 tassi kefiri päevas. See on piisav, et happelised molekulid oleks organismis kergesti imenduvad.

Suuremat vajadust laktaadi järele tunnevad lapsed intensiivse kasvu perioodil, samuti täiskasvanuid intellektuaalse töö ajal. Samal ajal ei pea eakas keha piimhappe suurtes annustes tarbima. Aine vajadus väheneb ka ammoniaagi kõrge taseme tõttu neeru- ja maksahaigustes. Krambid võivad tähendada ainete ülejääki. Probleemid seedimisega, väsimus, vastupidi, viitavad sisulise puudumisele.

Piimhappekahjustus

Peaaegu iga liigne aine ei saa inimkehale kasulik olla. Piimhape patoloogiliselt kõrgetes kontsentratsioonides vere koostises viib laktatsidoosi tekkeni. Selle haiguse tagajärjel keha hapestatakse, pH tase langeb järsult, mis viib seejärel peaaegu kõikide rakkude ja elundite talitlushäireid.

Vahepeal tasub teada, et intensiivse füüsilise töö või koolituse taustal ei esine laktatsidoosi. See haigus on raskete haiguste, näiteks leukeemia, diabeedi, ägeda verekaotuse, sepsisega seotud kõrvalnäht.

Rääkides piimhappe liigse ohu kohta, on võimatu mitte meenutada, et mõned ravimid põhjustavad laktaadi kontsentratsiooni suurenemist. Eelkõige võib adrenaliin või naatriumnitroprusside põhjustada laktatsidoosi.

Kuidas vabaneda liigsest happest

Kulturistid kuuluvad nende isikute kategooriasse, kelle kehas (objektiivsete asjaolude tõttu) suureneb regulaarselt piimhappe tase. Liigne laktaatide eemaldamine organismist aitab selliseid meetodeid:

  1. Treening alustab soojendamist ja lõpeb haakeseadmega.
  2. Võtke isotoonilised ained bikarbonaadi sisaldusega - need neutraliseerivad piimhappe.
  3. Pärast treeningut võtke kuum vann.

Ja muide, happe tase on algajatele sportlastele alati kõrgem. Aja jooksul suureneb laktaadi kontsentratsioon mõõdukalt.

Laktaat sportlastele

Tihedus, mis on toodetud treeningute ajal, on keha "kütuseks", mis aitab kaasa lihaste ülesehitamisele. Lisaks laiendab laktaat veresooni, parandab verevoolu, mille tulemusena hapnikut transporditakse paremini läbi keha, sealhulgas lihaskoe.

Katsete tulemusena tehti kindlaks seos piimhappe ja testosterooni kasvu vahel. Hormooni intensiivne vabanemine toimub pärast 15-60 sekundi jooksul suurenenud füüsilist aktiivsust. Lisaks on naatriumlaktaadil koos kofeiiniga lihaskoele anaboolne toime. See ajendas teadlasi mõtlema piimhappe võimalikule kasutamisele ravimina lihaste ehitamiseks. Praegu on see aga vaid arvan, et seda tuleb kontrollida.

Toidu allikad

Kui me tuletame meelde, et piimhape on piimhappebakterite osalusel käärimisprotsesside tulemus, on lihtsam õppida kasulikku ainet sisaldavate toodete nimekirja. Selle teadmisega ei pea te iga kord vajalikku koostisosa otsides etiketti vaatama.

Kõige kontsentreeritumad laktaadi allikad on piimatooted. Eriti on see vadak, kefiir, hapukoor, kodujuust, ryazhenka, jogurt, Ayran, kõva juust, jäätis, jogurt.

Muud piimhapet sisaldavad tooted: hapukapsas, kvas, Borodino leib.

Rakendamine kosmeetikas

Nagu juba märgitud, kuulub laktaat AHA-hapete rühma. Ja need ained aitavad kaasa surnud epidermise osakeste koorumisele. Selle ja teiste omaduste tõttu kasutatakse kosmeetikas aktiivselt piimhapet.

Lisaks koorimisele on laktaat kosmeetikatoodetena võimeline:

  • kõrvaldada põletik, puhastada kahjulike mikroorganismide nahka;
  • valgendage, eemaldage vanuse laigud;
  • eemaldage küünenaha nahka kahjustamata;
  • ravida akne;
  • niisutab, parandab elastsust, tugevdab lahtist nahka;
  • simuleerida ja vähendada sügavaid kortse;
  • naha venitusarmide leevendamine;
  • kitsad poorid;
  • kiirendada epidermise taastumist;
  • reguleerida naha happesust;
  • parandada rasvase naha seisundit;
  • andke blondidele juustele plaatina varju;
  • kõrvaldada higi lõhn.

Naiste foorumitel on piimhappe kohta sageli positiivseid kommentaare - loodusliku kosmeetikakomponendi osana. Nagu ilu toode, kasutatakse laktaati seebi, šampoonide, kreemide ja seerumite koostisosana, et nahka noorendada, koorida või depigmentatsioonitoodetes. Ka piimhape sisaldub intiimse hügieeni kosmeetikatoodetes antibakteriaalse ühendina.

Piimhapet võib lisada kosmeetikatoodetele. Näiteks koorimispreparaadis võib laktaat olla umbes 4 protsenti, seebis, šampoonides ja palsamites - umbes 3 protsenti toonikas ja kreemides mitte rohkem kui 0,5 protsenti kogu kompositsioonist. Kuid enne valmistoodangu parandamist laktaadiga või kodune kosmeetika loomist peate tegema aine individuaalse tolerantsuse testi. Samuti on oluline teada, et puhas piimhape võib põhjustada limaskestade surma ja ravimite ülemäärast tarbimist laktaadiga, kuigi see ei tekita toksilist toimet, kuid kuivab nahka.

Turvalisem on kasutada meie vanaemade ja vanaemaade vahendeid ning kasutada piimhappes sisalduvaid tooteid kosmeetikatoodetena. Näiteks 30-minutiline mask jogurtist taastab kuivadele juustele sära ja kefiiri näomaski väldib varajast vananemist, leevendab pigmentatsiooni ja frecklesid.

Muud kasutusalad

On näidatud, et laktaadikontsentraat on efektiivne tüükade, sarvkesta, hambakivi eemaldamisel.

Toiduainetööstuses on piimhape tuntud kui säilitusaine E270, mis parandab maitset. Arvatakse, et see aine on inimestele ohutu. Salatikastmed, kondiitritooted, on lastele mõeldud piimasegudes.

Farmakoloogias kasutatakse laktaati bakteritsiidsete ainete loomiseks. Ja kergetööstuses kasutatakse seda ainet nahktoodete valmistamiseks.

Täna õppisite kõige huvitavamaid fakte laktaadi ja selle mõju kohta kehale. Nüüd teate, kuidas kasutada piimhapet maksimaalse kasu saamiseks teie tervisele ja ilusale välimusele. Ja mis kõige tähtsam - kust leida selle kasuliku aine allikaid.

http://foodandhealth.ru/komponenty-pitaniya/molochnaya-kislota/

Kirjutage piimhappe reaktsioonivõrrandid OH ja COOH rühmade tõttu.

Piimhappe ja naatriumi reaktsioonis osalevad nii hüdroksüül- kui ka karboksüülrühmad:

CH3-CH (OH) -COOH + 2Na → CH3-CH (ONa) -COONa + H2 ↑

Kaltsiumkarbonaadi ja etanooliga reageerib piimhape nagu tavaline karboksüülhape:

СаСО3 + 2СН3СН (ОН) СООH → (СН3СН (ОН) СОО) 2Са + CO2 + Н2О,

Piimhappe sooda

CH3-CHOH-COOH + NaHC03 U94; CH3-CHOH-COONa + CO2U93; + H2O.

Piimhappe neutraliseerimise reaktsioon toimub naatriumvesinikkarbonaadiga, piimhappe neutraliseerimiseks läheb ainult osa naatriumvesinikkarbonaadist. Ülejäänud hüdrolüüsitud:

NaOH + CO2U93; + H2O;

НСО3 + НОН ОН + СО2U93; + H2O.

Hüdroksühapete keemilised omadused alkoholirühma tõttu. Kirjutage reaktsiooni võrrandid, mis kinnitavad piimhappe omadusi.

b) omadused, mis sõltuvad alkohoolse hüdroksüüli olemasolust:

1) võime oksüdeerida:

Hüdroksühapped, nagu alkoholid, võivad oksüdeeruda (erinevalt tavapärastest hapetest, mis on üldiselt oksüdatsiooni suhtes vastupidavad). Oksüdeerimisel muundatakse alkoholirühm aldehüüdi või ketooni karbonüülrühmaks, sõltuvalt primaarse või sekundaarse alkoholi rühmast. Sel juhul muundatakse hüdroksühapped aldehüüdhapeteks või ketoonhapeteks:

2) estrite moodustumine:

Kui vesinikuaatom on alkohoolses hüdroksüülis asendatud hüdroksühappe happejäägiga, saadakse need estrid:

3) eetrite moodustumine:

Kui vesinikuaatom on asendatud radikaaliga alkoholi hüdroksüülrühmas, moodustuvad eetrid, näiteks:

194.48.155.252 © studopedia.ru ei ole postitatud materjalide autor. Kuid annab võimaluse tasuta kasutada. Kas on autoriõiguste rikkumine? Kirjuta meile | Tagasiside.

Keela adBlock!
ja värskenda lehte (F5)
väga vajalik

http://studopedia.ru/19_369231_napisat-uravneniya-reaktsiy-dlya-molochnoy-kisloti-obuslovlenlennie-OH-i-COOH-gruppami.html

Apteegi käsiraamat 21

Keemia ja keemiline tehnoloogia

Piimhappe reaktsioon

Vesiniktsüaniidiga moodustab atsetaldehüüd tsüanhüdriini, mis hüdrolüüsimisel muundatakse piimhappeks. Tsüanhüdriini aldehüüdi kasutatakse ka vaheproduktina ühes meetodis akrüülnitriili valmistamiseks (ptk 20, lk 382). Ammoonium ja amiinid annavad tsüanhüdriinile aminonitriilid, mida saab seejärel hüdrolüüsida aminohapeteks (aminohapete süntees vastavalt Streckerile). Allpool on skeem erinevate toodete saamiseks, mis põhinevad atseetaldehüüdi reaktsioonil vesiniktsüaniidiga. [c.305]

See ainevahetuse esimene etapp koosneb 11 järjestikusest keemilisest reaktsioonist, milles glükoos muundatakse fruktoosiks ja seejärel kaheks glütserooli aldehüüdi derivaadiks, mis sisaldavad kolme süsinikuaatomit. Ainult viimasel või kahel etapil eraldub protsess erinevateks teedeks, mis viivad püroveenhappeni, piimhappele, etanoolile või atsetoonile. Iga glükolüüsi etappi reguleerib oma katalüsaator, mille rolli teostab ensüüm molekulmassiga 30000-500000. [c.327]

Üheteistkümnenda reaktsiooni tulemusena väheneb püroviinhape ja moodustub piimhape. Reaktsioon jätkub kuuendas reaktsioonis moodustunud ensüümi laktaatdehüdrogenaasi ja koensüümi NADH osalusel [p.332]

Piimhappe tuvastamine. Reaktsioon põhineb fluorestsentsühendite moodustumisel aldehüüdide kondenseerimisel fenoolidega. Kaks tilka testlahust kuumutatakse 2 minutit. temperatuuril 85 ° C o-hüdroksüdifenüülkristalliga ja 1 ml 96% väävelhappega. Allüülalkoholi olemasolu tuvastatakse sinakas fluorestsentsi ilmnemise teel. Äärmiselt lahjendatud 1 50 000. Isobutüülaldehüüd annab rohelise fluorestsentsi. [c.211]

Keemilistesse reaktsioonidesse, nagu alkoholid, hüdroksühapped, sisenedes saadakse alkoholaadid, eetrid ja halogeenderivaadid. Seega moodustab piimhape seega [c.214]

Roosuhkru lahus, mille kontsentratsioon on 20% ja millel on parem pöörlemine 34,50 °, pööratakse ümber 0,5 ja 0,5% juuresolekul. piimhape 25 ° C juures. Polarisatsioonitasandi pöördenurk 1435 minuti pärast jõuab + 31,10 °, pärast 11 360 minutit + 13,98 ° ja lõpuks, pärast täielikku inversiooni on see 10,77 °. Roosuhkru lahus pöörab polarisatsiooni tasapinda paremale ja inversioonitoodete segu vasakule. Pööramisnurk mõlemal juhul on proportsionaalne lahustunud ainete kontsentratsiooniga. Reaktsioon toimub vastavalt esimese astme võrrandile. [c.360]

Kui uuritav aine sisaldab süsinikku ja vesinikku, tekib selle aine põlemisel süsinikdioksiid ja veeaur. Niisiis, piimhappe põletamisel läheb reaktsioon vastavalt võrrandile [c.19]


Katioonide krakkimise efekti polüoksiidühenditel näidatud mehhanism peaks ilmselt olema ühine süsivesikute leeliselisele lagunemisele piimhappe moodustamisega [50, 54]. Sellisel juhul toimub lõhustamine lahuses suure koguse leelismuldmetalli hüdroksiidi toimel (näiteks 4–6 mooli krakkimise ainet 1 mooli sahharoosi kohta [53]) ja hüdroksiid on reaktsiooni stöhhiomeetriline komponent. Homogeensete ja heterogeensete etappide suhe piimhappe tootmisel süsivesikutest ei ole tavaliselt tõusnud (aga 20% glükoosi kontsentratsioonis lahuses lahustub selles vaid umbes 0,4 mol CaO 1 mooli glükoosi kohta [65], ülejäänud osa hüdroksiidist on suspensioonis. ja seetõttu ei ole välistatud osakeste kui tahke reaktsioonikatalüsaatori mõju. [c.93]

Võtke piimhape propioonhappest ja kirjutage viimane reaktsioonivõrrand äädikhappe anhüdriidi, fosforpentakloriidi ja etüülalkoholiga. [c.94]

Erinevate leeliseliste ainete kivisöe-vee pragunemist on uuritud üksikasjalikult, sahharoosi lagunemine leeliselises keskkonnas on selle valmistamisel ebasoovitav kõrvalprotsess. Antud juhul toimuvad reaktsioonid on lühidalt ülaltoodud (vt punkt 3.2) ja lõppkokkuvõttes viivad piimhappe moodustumiseni (püüti välja töötada tööstuslik protsess piimhappe tootmiseks sahharoosist [50]). Siiski ei ole peaaegu mingit teavet erinevate agensite lõhenemismehhanismi kohta. [c.87]

Stereospetsiifiliselt toimivate ensümaatiliste reaktsioonide steerilist suunda, lähtudes lähteainetest ja lõpetades optiliselt puhtate kiraalsete produktidega, võib samuti seletada sarnaste mõistetega, kuna ensüüm-substraadi kompleksi kolmemõõtmeline struktuur seab kindla suuna, milles reagent ründab adsorbeeritud molekuli ja määrab seega absoluutse toote stereokeemia. Näide on püroviinhappe stereospetsiifiline redutseerimine piimhappeks, mida katalüüsib laktaadi dehüdrogenaas. Protsessi on kujutatud alloleval joonisel [lk.342]

Atsetaldehüüd lisab süsinikmonooksiidi ja vett, muutudes piimhappeks. Protsessi tingimused on üsna karmid. Reaktsioon viiakse läbi 150–200 ° ja 900 atm juures väävelhappe juuresolekul katalüsaatorina [21] CH.CHO + CO + NaO -> CH, UNSOLOH. [c.305]

Glütseriini aldehüüdi võib muuta piimhappeks järjestikuste reaktsioonide seeriaga, milles asümmeetrilise aatomi rühmade konfiguratsioon ei muutu. Samal ajal selgus, et piimhappe piimhapet saadakse 0 (+) - glütseriini aldehüüdist. Seetõttu on viimase konfiguratsiooni kujutatud valemiga I H ja OH samasuguse paigutusega, nagu 0 (+) - glütseroolaldehüüdis, ja nad nimetavad seda 0 -) - piimhappeks. Saadakse (-) - glütserool-aldehüüdist lagunenud piimhape. Seetõttu on seda esindatud valemiga II ja seda nimetatakse 1 (+) - piimhappeks. [c.204]

Kvalitatiivsed reaktsioonid glükoosile on - interaktsioon hõbedaoksiidi, vask (II) hüdroksiidi ja nz piimhappe reaktsioonil lakmusele ja vesiniku vabanemisele metallide toimel (Zn, Mg). Kui glükoosi põletati, moodustati 13,44 22,4 = 0,6 mooli CO2, seetõttu oli katseklaasis 0,1 mooli (18 g) glükoosi (võrrand 1). [c.219]

Reaktsiooni kulg, piimhape või a-hüdroksüpropioonhape, nagu kõik a-hüdroksühapped, kontsentreeritud väävelhappe mõjul lõhustab sipelghapet ja moodustab vastava aldehüüdi. [c.72]

Transformatsioon kiraalses keskuses, mille mehhanism on teada. Seega esineb 5m2 reaktsioonid konfiguratsiooni pöördumisel asümmeetrilise süsinikuaatomiga (sekt. 10.1). Kasutades selliste transformatsioonide järjestust, määrati piimhape aniliinile (nool> näitab, et reaktsioon on pöördumise ajal ümber pööratud) [c.150]

Loomulikult vajasid kõik ülaltoodud noolega tavapäraselt tähistatud transformatsioonid rea mitmetasandilisi reaktsioone, mille stereokeemiline tulemus osutus 5 - (- -) - piimhappe tulemuseks oleva mandli happe levoratsiooni tulemuseks, mis määrab selle konfiguratsiooni unikaalselt [c.203]

See reaktsioon esineb keha lihaskoes intensiivse aktiivsuse ajal, kui rakkude energiavajadus ületab neid sisestava O koguse, mis on piisav glükoosi normaalseks oksüdatiivseks lagunemiseks CO2 ja H2O-ks. Piimhappe akumuleerumine põhjustab lihaskoe väsimust ja kiire hingamise ilmumist, mille tulemuseks on hapniku O2 sisenemine kehasse, mis on vajalik piimhappe lagunemiseks. Oletame, et laboratoorse töö tegemisel on vaja määrata glükoosi muundamise kiirus piimhappeks 25 ° C juures. Kirjeldage menetlust, mille abil saate selliseid andmeid hankida. [c.38]

Nii fenool kui ka piimhape neutraliseeritakse naatriumhüdroksiidiga [c.263]

Cha MOL. Hõbeda oksiidid muudavad järk-järgult E-ks 3 mooli segu. metüüljodiidi ja 1 mooli 1-piimhappe estrit. Reaktsioon jahutatakse algselt jahutamisega, kuid sõlme lõppu kuumutatakse mõnda aega veevannis. Reaktsioonisaadus viiakse eetrisse, filtreeritakse ja kuumutatakse alandatud rõhul. Keemistemperatuur 43 ° 20 mm. Saagis 56%. [c.181]

Hapniku puudumise tõttu on NAD-Na kasutamine ATP biosünteesiks oksüdatiivse fosforüülimise teel võimatu ja NAD-Na-ga protsessi jaoks vajalik NAD-i regenereerimine toimub püroviinhappe või selle konversioonitoodete redutseerimisel. Seega muundatakse glükolüüsi ajal töölihases püroviinhape XI a-piimhappeks (reaktsioon 13). Alkohoolse kääritamise ajal toimub kõigepealt dekarboksüülimine ja saadud atsetaldehüüd kantakse seejärel etanooli (reaktsioonid 14-15). [c.369]

Süsiniku ja vesiniku avastamine. Kui uuritav aine sisaldab süsinikku ja vesinikku, siis tekib süsinikdioksiid ja veeaur, kui seda ainet põletatakse vask CuO-ga. Seega piimhappe põletamisel järgib reaktsioon võrrandit [c.16]

Glükoosi (glükolüüsi) anaeroobne lagunemine toimib rakkudes ja anaeroobsetes tingimustes mitokondrite (küpsete inimese erütrotsüütide) puudunud kudedes. Glükoosi ja püruvaadi spetsiifilised reaktsioonid langevad kokku glükoosi aeroobse lagunemisega. Seetõttu moodustavad anaeroobsetes tingimustes 2 püruvaadi molekuli, 2 redutseeritud NAD + N " molekuli ja 4 ATP molekuli. Kuid anaeroobsetes tingimustes ei ole mitokondrites elektron-aktseptorit, s.t. O2, seetõttu ei ole püruvaat ja NADH mitokondritesse üle kantud. Tsütosoolis aktsepteerib püruvaat ise vesinikku redutseeritud NADH + H "-st ja redutseeritakse piimhappeks. Reaktsioon on pöörduv ja katalüüsitud lac-tathydrogenase püruvaadi + NADH + H abil. [c.17] [c.136] Orgaanilise keemia raamatu algus (1969) - [c.407]

http://www.chem21.info/info/163615/

Piimhappe keemilised reaktsioonid

kus RIR IIR III - kõrgema rasvhappe süsivesinikradikaalid, mille normaalne struktuur on võrdne arvuga süsinikuaatomitega. Rasvade koostis võib sisaldada nii küllastunud kui ka küllastumata hapete jääke.

Koos3H7COOH - õli (sisaldub või), jne.

Koos17H29COOH - linoleenne jne.

Rasvad saadakse loomse ja taimse päritoluga looduslikest allikatest.

Rasvade füüsikalised omadused tulenevad nende happelisest koostisest. Peamiselt küllastunud happejääke sisaldavad rasvad - tahked või salvitaolised ained (lamba-, veiseliha jne) Rasvad, mis sisaldavad peamiselt küllastumata hapete jääke, on toatemperatuuril vedelad ja neid nimetatakse õlideks. Rasvad ei lahustu vees, vaid lahustuvad hästi orgaanilistes lahustites: eetris, benseenis, kloroformis jne.

Keemilised omadused Nagu kõik estrid, hüdrolüüsitakse rasvad. Hüdrolüüs võib toimuda happelises, neutraalses või leeliselises keskkonnas.

1. Happe hüdrolüüs.

Kalkulaator

Teenuse tasuta maksmine

  1. Täitke rakendus. Eksperdid arvavad teie töö maksumuse
  2. Kulude arvutamisel jõuab post ja SMS

Teie rakenduse number

Praegu saadetakse postile automaatne kinnituskiri, mis sisaldab teavet rakenduse kohta.

http://studfiles.net/preview/5347963/page:6/

Füüsikalised omadused

Puhtas vormis on piimhapet esindatud värvitute kristallidena, kuid selle kõrge hügroskoopsuse tõttu kasutatakse tavaliselt kontsentreeritud vesilahuseid, mis on värvitu või kergelt kollaka siirupiga läbipaistvaid happe maitsega ja kerge spetsiifilise lõhnaga vedelikke.

Optiliselt aktiivsete + või - vormide sulamistemperatuur on 25–26 ° C ja ratseemiline vorm on 18 ° C, tihedus on 1,209 g / ml. Keemistemperatuur on 122 ° C. Hüdroksükarbonaadi hüdroksühape

Tabel 2 Mõnede laktaatide füüsikalised omadused

Keemilised omadused

Piimhape, mis on hüdroksühape, omab karboksüülhapete ja alkoholide omadusi.

Keemilised reaktsioonid karboksüülrühmale:

http://vuzlit.ru/730070/fizicheskie_svoystva

Piimhape Piimhappe omadused ja kasutamine

Repellentide peamine ülesanne on tappa piimhappe lõhn. See on tema lõhn, mis muudab sääsed ja muud verd imevad putukad teadlikuks, et nad on söödavad objektid.

Ei lõhna, ei huvita. Inimkehas on piimhape glükoosi lagunemisprodukt, st suhkrud. Ühend on küllastunud maksa, aju, südame lihastega.

Happe tagasilükkamine, nagu näete, ei ole võimalik. Seetõttu on tema lõhna katkestamine ainus viis kaitsta ennast kesetest. Milline on piimhappe ja selle teiste omaduste maitse, me ütleme edasi.

Piimhappe omadused

Piimhape kehas nimetatakse liha ja piimatooted. Kui eesliide "liha" on puudu, siis on meil fermentatsioonhape. Viimane on piimatoodetes.

Samal ajal on ainete koostis sama, ainult struktuur on erinev, st aatomite paigutus molekulides. Siin on nende graafilised andmed:

Selgub, et ainel on kaks isomeeri. Seda avastas Johannes Wislitsenus. See on saksa keemik, kes elas 19. ja 20. sajandi vahetusel.

Ta uuris ka isomeeride füüsikalisi omadusi ja mõistis, et ainult kerge murdumine ei lange kokku.

Tavapärase happe valguse polarisatsioonitasand on päripäeva ja liha ja piimakarja vastu.

Happe mõlema variandi struktuur on kristalne. Ühikud sulavad 18 kraadi juures ja keedetakse 53 ° C juures. Surve peaks siiski olema umbes 85 millimeetrit elavhõbedat.

Piimhappe valem tagab selle hügroskoopsuse. Teisisõnu, kristallid imavad vett kergesti isegi atmosfäärist.

Seetõttu jõuab aine tarbijateni reeglina lahenduste kujul. Need on siirupiga sarnased värvitu vedelikud, mis on viskoossed.

Nende lõhn on vaevalt märgatav, hapu. See on talle, et sääsed on orienteeritud. See lõhn tuleneb hapupiima toodetest ja naiste ebanormaalsetest sekretsioonidest.

Kontsentreeritud kujul on see ebameeldiv. Kuid inimkehast aurustamine on väike, põhjustab harva probleeme.

Piimhape mitte ainult neelab vett hästi, vaid ka lahustub. Ühend on sama lihtne segada etanooliga. Hüdrokarbonaadid, näiteks benseen ja kloroform, lahustatakse raskustes happes.

Piimhappe koostise keemilised omadused võimaldavad laguneda sipelghappeks ja atsetaldehüüdiks. Viimane mõiste viitab alkoholile, millel puudub vesinik.

Teine hape, mida võib saada piimhappest, on akrüül. Dehüdratsiooni reaktsioon viib sellele, st niiskuse kadumisele.

Seega tuleb ühend aurustada. Kui kuumutamisel on vesinikbromiidi, moodustub 2-bromopropioonhape.

Mineraalhapete juuresolekul, piimhappeestri esterdamisel, st estrite ja alkoholidega.

Toote kangelanna puhul saadakse lineaarsed polüeetrid. Tüüpiline piimhappele ja interaktsioonidele alkoholidega. Samal ajal on hüdroksühapped "sündinud".

Nad sisaldavad samaaegselt hüdroksüül- ja karboksüülrühmi ning muidugi üksteisest eemal.

Kui ei ole puhas piimhape, kuid selle sool reageerib alkoholiga, saadakse eeter. Ta ravib laktaate.

See on artikli kangelase soolade ja estrite tavaline nimetus. Tüüpiline piimaühendite ja oksüdatsioonireaktsioonide puhul.

See läbib nii puhast hapnikku kui ka lämmastikhapet. Katalüsaatoritena on vajalik vase või raua olemasolu.

Oksüdatsiooniproduktid on: metaan, äädikhape, kahealuselised happed, atsetaldehüüd ja süsinikdioksiid. Nüüd on aeg teada saada, millist reaktsiooni annab piimakomponent ise.

Piimhappe ekstraheerimine

Tootes sisalduv piimhape aitas keemikutel saada aine nende hulgast.

Nad võtavad piimapositsioone, lisavad neile perekonna Thermobacterium teravilja baktereid, tõstavad temperatuuri ja ootavad tulemusi.

Homofermentatiivsed mikroorganismid mõjutavad süsivesikuid. Mitmes etapis muundatakse need mitte ainult piimhappeks.

Tööstuselt saadud tagasiside on positiivne reaktiivi saamiseks püroveenhappe vahefaasis. See moodustub glükoosi lagunemise ajal.

See on selle liha- ja piimarasvaühendist. Nagu inimkeha, taastavad keemikud püruviinhappe.

Selleks piisab vesiniku lisamisest, sest püruvilise ühendi valem: - CH3COCOOH.

Sageli kasutage tööd glükoosiga, sest toorpiim on kallim. Kui aga valitakse bakterite süntees, jälgivad nad hoolikalt sööde happesust.

Teraviljabakterid on piimhape. Siiski vähendab happe liigne kontsentratsioon mikroorganismide tootlikkust. Fermentatsioon peatub pooleldi.

Suhkru mass jääb piimhappeks töötlemata. Koolid on välja töötanud skeemi, et neutraliseerida püsivalt liigne happesus, et teravilja saaks töötada soodsates tingimustes.

Piimhappe kasutamine

Ühendi võime vett absorbeerida aitab nahka niisutada. Piimhappega rahalisi vahendeid võib leida apteekidest ja kosmeetikatoodetest.

Põhimõtteliselt on see kreem ja seerum. Eraldi koorida. Neisse lisatakse piimhape valgu sidemete lagundamiseks. Nad hoiavad keratiniseeritud, st surnud rakke naha pinnal.

Valkude lagunemine viib epidermise ülemise kihi lagunemiseni. Selle tulemusena paraneb jume, ebatäiuslikkus kaob, tervikmaterjalid hakkavad hingama.

Piimhappe koorimine on võimalik tänu selle liitumisele alfa-hüdroühenditega. Neid nimetatakse ka puuviljahapeteks.

See on tingitud ainete loomulikust dislokatsioonist. Neid leidub õunates, apelsinides, pirnides, sidrunites. Kõik alfa-hüdroksühapped võivad lõhustada valgu sidemeid.

Surnud rakkude eemaldamine pesta mustad punktid ära. Populaarne on ka akne piimhape.

Tööriist on efektiivne nende paranemise staadiumis, kõrvaldab jääkefektid. Reagendi abil saadakse vabaneda pigmendi laigudest. Kui neid ei kuvata täielikult, kergendatakse neid oluliselt.

Vanuses kosmeetikas kasutatakse piimaühendit kollageeni sünteesi stimuleerimiseks.

Reagendi ärritav toime, mis "rakke" šokeerib kergelt, sundides neid muutuma aktiivsemaks, töötama nagu vanadel aegadel.

Samal ajal toimib hape antimikroobse toimeainena. Pole ime, et reaktiiv sisaldub naha pinna määrimises.

Enamik patogeensetest bakteritest kardavad happelist keskkonda, surevad lähenemist inimkudedele.

Antimikroobne toime ja Pho reguleerimisvõime muutis artikli kangelanna farmaatsia- ja hügieeniväljadeks.

Niisiis, reaktiiv lisatakse naiste sukkpüksidesse. Nende kasutamine vähendab kurikuulsa kuradi ohtu avatud või varjatud kujul, enam kui pool nõrgemast soost kannatab.

Ei ole üllatav, et te kohtute piimhappega apteegis. Ühend on osa paljudest ravimitest, sealhulgas naiste tervise ravimitest.

Nagu paljud happed, on piimhapetel säilitusomadused. Osaliselt on need seotud antimikroobse toimega.

Reaktiiv ei võimalda bakteritel paljuneda loomasöödaga purkides. Inimese säilitusainetena kasutatakse teisi happeid.

Teisest küljest langeb lahuse küllastumine toodete säilitamiseks piisavalt. See on 0,1%.

Piimhappe hind

Piimhappe ostmine lahtiselt on palju tasuvam kui ravimite või kreemide ostmine. Ühe liitri 80-protsendilise lahuse puhul küsivad tööstlased 100 rubla 150 rubla.

See on toidu hind, see tähendab puhastatud ühend. Saastunud välimusega on see veidi kollakas.

Nüüd mine läbi lõpptoote. Piimhappega 200-milliliitrise ensüümimaski puhul annate vähemalt 600 rubla.

Peamine hinnalipik on 1000 ja suurem. 150 ml koort maksab sageli 1200-1700 rubla. Nelja fondi valgenduskompleksi eest maksate keskmiselt 3000-5000 rubla.

Pange tähele, et kosmeetikatoodet tellitakse peamiselt Hiinast, Taist ja Jaapanist, kus valge nahk on rikkuse märk, võime endale lubada mitte olla päikeses, mitte töötada põldudel.

Kodused ja Euroopa kergendavad kreemid põhjustavad nende tõhusust. Muide, tarbijate tagasiside kohta, heidame valgust järgmisele peatükile.

Ülevaade piimhappest

Nagu koorimine, kasutatakse piimhapet mitte ainult näo jaoks. Tuhanded positiivsed ülevaated on seotud jalgade, eriti kontsade puhastamisega.

Nad panevad kreemi reaktiivi lahusega. „Sa teed seda ja ühe nädala, pooleteise aasta jooksul unustad kannapärast),” kirjutab Teie Majesteet.

Jekaterina Novosibirskist kordas: - „See on odav ja mitte valus ning protseduur on lihtne.”

Salongi koorimise ülevaated on reeglina seotud kapteni muljetega. Viidates prototüübi emotsioonidele, häirib see objektiivset tajumist.

Seetõttu anname näiteid tagasiside kohta nendelt, kes kodus koorivad. Niisiis, Slivka aktsiad: - „Hea protseduur ja hind panevad mind õnnelikuks, ainult nüüd on ebamugav, et seda ei saa soojal hooajal teha.”

Emilenko Alates Omskist lisab: - „Ebameeldivad põletustunnet ja hirmutavat hapet. Sellest hoolimata on tulemus täidetud. Nahk muutus roosaks, puhas ja sile. "

Täpsustage, et päikesepaistelistel kuudel on koorimine keelatud, sest see ärritab nahka. Kehtestatakse ultraviolettkiirguse kahjulikud mõjud, mis koos võivad põhjustada tüsistusi, sealhulgas naha onkoloogiat.

Kui mõned neist määravad organismi piimhappega tooteid, siis teised üritavad reaktiivi sellest eemaldada. On juba öeldud, et toote kangelanna on anoeroobse glükolüüsi produkt.

Piimhappe tase veres räägib arstidele keha tervise ja spordi treenerite kohta koolituse edukuse kohta.

Mida saab lihaste artikli kangelanna öelda? See teema pühendab viimase peatüki.

Piimhape lihastes

Pole saladus, et füüsiline pingutus mitte ainult ei põle rasvu, vaid tarbib ka süsivesikuid, st suhkrut. Osa glükoosist on lihastes.

Mida aktiivsem on treening, seda rohkem suhkrut piimhappesse läheb. See jaguneb laktaadiks ja vesinikuks.

Viimane takistab elektriliste signaalide edastamist närvides. Vahepeal on need signaalid vastutavad lihaste kokkutõmbumise eest.

Vesiniku kogunemisega nõrgenevad nad. Samal ajal aeglustuvad energiareaktsioonid.

Kudedes on hapniku ummistus ja ilma selleta on võimatu täiuslik lihaste töö. Kergelt öeldes on keha lämbumas.

Kogunenud vesinikioonid blokeerivad lihased. Selle tulemusena ei saa inimene kohati isegi liikuda.

Professionaalse spordi puhul lööb see koolituse ajakava maha. Seetõttu on oluline, et sportlane laaditaks maksimaalselt, kuid mitte kaugemale.

Kui koolitus põhjustas valu, tekib küsimus, kuidas piimhape eemaldada.

Vastus peitub eesmärgis - suurendada verevoolu. Ainult ta suudab kudesid vesinikioonid pesta. Vereringe aitab kaasa soojusele.

Seetõttu soovitati saunas käia. Me vajame mitmeid lähenemisviise. Esimene on kümneminutiline paus 5-minutilise vaheajaga.

Siis läheme 20 minutiks vaheaega 3. Üldiselt ei tohiks aurusauna külastamine ületada ühte tundi. See kehtib piimhappe tugeva stagnatsiooni korral lihastes.

Kuidas eemaldada hape ilma vannisse minekuta? Piirake end kuumale vannile. On oluline, et südame ala jääks veest välja. Inimmootori koormus võib ulatuda välja.

Esimene lähenemine, nagu saunas - 10 minutit. Seejärel valage külm vesi ja jätke vannituba 5 minutiks.

Järgmine etapp on lisada keeva veega ja lasta veel 20 minutit pikali. Tsüklid peaksid olema 4-5. Nõuab lõplikku hõõrumist rätikuga, kuni nahk muutub punaseks.

Lisaks verele võib „vesi pesta lihaseid. Aurumise asemel saate juua rohkelt vett.

Eriti oluline on esimene päev pärast treeningut. Parim variant pole isegi vesi, vaid roheline tee. See on suurepärane antioksüdant.

Siiski võib joogist tulenev rõhk tõusta. On vaja jälgida selle taset ja kui üldse midagi läheb, tuleb vesi.

Ideaalne kombinatsioon termilisest meetodist ja tugevast joomisest. See võimaldab teil piimhapet võimalikult kiiresti välja võtta ja naasta vabalt liikuda täisväärtuslikku elu ilma valuta.

http://tvoi-uvelirr.ru/molochnaya-kislota-svojstva-i-primenenie-molochnoj-kisloty/

Piimhape 80% L-, toiduklass

Imporditavad orgaanilised happed

Piimhape L-, toiduklass

toidulisand E270

Rahvusvaheline nimetus: piimhape

Piimhappekataloogi number: CAS 50-21-5

Piimhappe kirjeldus:

Peaaegu läbipaistev, kergelt kollakas, hügroskoopne siirupiline vedelik, millel on veidi hapu lõhn, mis sarnaneb jogurtitundega. Lahustub vees, etanoolis, halb benseenis, kloroformis ja teistes halogeeni süsivesinikutes. D ja L moodustavad erinevaid optiliselt aktiivseid isomeere. D ja L. optiliselt inaktiivne segu. Viimane saadakse keemilise sünteesi teel ja aktiivsed vormid on bakteriaalsed. (ensümaatiline meetod) Inimkehas on see Kreps tsüklis osalev optiliselt aktiivne vorm L, mistõttu on soovitatav seda kasutada söödalisandina (piimhape, E270), teistes tööstusharudes ei ole sellel eriline roll.

Ülemaailmne nimetus piimhape (piimhape) ei ole Venemaal kinni jäänud, kuid selle laktaatsoolade nimetus leidub kõikjal, palju sagedamini kui kaltsiumhape, me kärpime kaltsiumlaktaati.

Piimhappe spetsifikatsioon on 80%.

Keemistemperatuur (100% lahus) 122 ° С (115 mm Hg)
Erikaal (20 ° С) 1.22
Lahustuvus vees Täielikult lahustuv
Tihedus (20 ° C juures) 1,18-1,20 g / ml
Raskmetallid, mitte üle 0,001%
Rauasisaldus kuni 0,001%
Arseeni sisaldus kuni 0,0001%
Kloori sisaldus, mitte üle 0,002% (tegelikult 0,015%)
Sulfaadi sisaldus ei ületa 0,01% (tegelikult 0,004%)
Jääk pärast kaltsineerimist, mitte üle 0,1% (tegelikult 0,06%)

Tootja: Hiina
Pakend: 25 kg trumlid või 1200 kg kuubikud

Piimhappe peamised füüsikalised omadused:

Sulamistemperatuur: 17 ° C optiliselt inaktiivseks (ratseemiliseks),
25-26 ° C optiliselt aktiivne + või - vorm
(Sulamispunktide erinevused võimaldavad kvalitatiivselt ja kiiresti eristada kallimaid optiliselt aktiivseid vorme odavamatest mitteaktiivsetest!)
Suhteline tihedus (vesi = 1): 1.2
Lahustuvus vees: segatud
Molekulmass: 90,08 g / mol
Leekpunkt: 110 ° C c.c.
Oktanool / vesi jaotuskoefitsent log Pow: -0,6

Plahvatus- ja tuleoht:

Keemiline stabiilsus: stabiilne normaalsel temperatuuril ja rõhul.
Vältida tingimusi: Tolmu teke, liigne kuumus.
Sobimatus teiste materjalidega: Tugevad oksüdeerivad ained, mineraalhapped.
Ohtlikud lagusaadused: Lämmastikoksiidid, süsinikmonooksiid, süsinikdioksiid, suits
tsüaniid.
Ohtlik polümerisatsioon: Pole märgitud.

Oht inimestele:

Kehasse sisenemise viisid: Ained võivad imenduda kehasse. Aerosooli sissehingamise kaudu ja suu kaudu.

Lühiajaline kokkupuude kontsentratsioonidega, mis ületavad MPC-d: Aine ärritab nahka ja hingamisteid ning tal on söövitav
toiming silmadele. Söövitav toime allaneelamisel.

Silma sattumine: punetus. Valu Tõsised sügavad põletused. Kaitseprillid või
kaitsev mask Kõigepealt loputage rohke veega
minutit (eemaldage kontaktläätsed, kui see ei ole raske), seejärel toimetage see arsti juurde.

Tööpiirkonna standardid:

Kantserogeensus: Ei ole loetletud ACGIH, IARC, NTP või CA Prop 65 poolt.
Epidemioloogia: Informatsioon ei ole kättesaadav.
Tetratogeensus: Informatsioon puudub.
Reproduktiivsed mõjud: Informatsioon puudub.
Mutageensus: andmed puuduvad
Neurotoksilisus: Informatsioon ei ole kättesaadav.

Loomkatsed näitasid:
LD50 / LC50:
Draize test, küülik, silmad: 100 mg;
Draize test, küülik, nahk: 500 mg / 24H Kerge;
Sissehingamine rott: LC50 => 26 mg / m (kuup.) / 1 H;
Suukaudne hiir: LD50 = 1940 mg / kg;
Suukaudne rott: LD50 = 1700 mg / kg;
Nahk, küülik: LD50 => 10 g / kg;

Tähelepanu. Teave aine kontsentraadi kohta, väikestes kogustes ja piimhappe kontsentratsioonides, on praegu kättesaadavate andmete kohaselt ohutu!

http://www.himmir.ru/catalog/catalog-productsii/chem_rea/mol_acid.html
Up