a) 2-kloroäädik; b) sool; c) propaan; d) sipelg.
10. Märkige etüülpropionaadi happe hüdrolüüsi reaktsiooniproduktid:
11. Propaanhappe interaktsiooni reaktsioon PCI-ga5 moodustatud:
a) 3-kloropropaanhape;
b) 2-kloropropaanhape;
c) propaanhappe kloriid;
d) 2,2-dikloropropaanhape.
12. Täpsustage ühendi valem, mille moodustavad peamiselt akrüülhappe ja vesinikbromiidi koostoime:
13. Oksalhappe dekarboksüülimisel tekivad:
14. Täpsustage isopropüületoanoaadi happelise hüdrolüüsi reaktsiooni saadused:
15. Etaanhappe reaktsioon PCI-ga5 tulu mehhanismi kaudu:
194.48.155.252 © studopedia.ru ei ole postitatud materjalide autor. Kuid annab võimaluse tasuta kasutada. Kas on autoriõiguste rikkumine? Kirjuta meile | Tagasiside.
Keela adBlock!
ja värskenda lehte (F5)
väga vajalik
Kemikaalide hulgas on palju erinevaid happeid, mis erinevad omaduste ja tugevuse poolest. Kui näiteks võrrelda, milline hape on tugevam kui äädikhape või kloroäädikhape, siis selgub, et klooräädikhape on tugevam kui äädikhape, kuna seda on lihtsam lahutada ioonideks.
Äädikhape on põlev vedel orgaaniline aine, mis on värvitu lõhnaga. Äädikhappel on kõik karboksüülhapete omadused, juhitakse elektrit ja seda kasutatakse erinevates tööstusharudes, sealhulgas toidus. Hapete hulgas on see nõrk terminaalne monohappeline hape. Äädikhappe valem on CH3COOH.
Klooräädikhape on halokarboksüülhape, mis lahustub vees, atsetoonis ja benseenis. Seal on monoäädikhape, diasetaat ja trikloroäädikhapped. Klooräädikhappe keemiline valem on CH2ClCOOH. Seda hapet kasutatakse laialdaselt värvainete, ravimite, vitamiinide, pestitsiidide ja teistes piirkondades.
Osta vajalikud happed ettevõttes Korporatsiya.ru.
http://korporacia.ru/helpful/kakaya-kislota-silnee-uksusnaya-ili-khloruksusnayastyle = "display: inline-block; laius: 728px; kõrgus: 90 px"
data-ad-client = "ca-pub-1238826088183094"
data-ad-slot = "6840044768">
1. millised ühendid on seotud karboksüülhapetega; Kuidas neid klassifitseeritakse? Andke üks näide igast hapete rühmast.
Karboksüülhapped on orgaanilised ained, mille molekulid sisaldavad ühte või mitut karboksüülrühma, mis on ühendatud süsivesinikradikaali või vesinikuaatomiga.
Klassifikatsioon:
1) funktsionaalsete rühmade arvu järgi: ühealuseline (äädikhape), kahealuseline (malooniline) jne;
2) süsivesinikradikaadi järgi: piir (äädikhape), küllastumata (propeenhape), aromaatne (bensoehape);
3) teiste funktsionaalsete rühmade juuresolekul: aminohapped (glütsiin), hüdroksühapped (piimhape).
2. Joonistage äädikhappe elektrooniline valem ja selgitage, kuidas karboksüülrühma keemiliste sidemete tekkimisel elektroonilised orbitaalid kattuvad ja liiguvad.
Karboksüülrühma süsinikuaatomil on positiivne laeng süsiniku ja hapniku aatomite elektronegatiivsuse erinevuse tõttu. Metüülasendaja positiivne indutseeriv toime sellel aatomil vähendab positiivset laengut süsinikul. Selle tulemusena nihutatakse laengu kompenseerimiseks C-O-H sideme elektrontihedus vesinikust süsinikuni. Vesinikuaatomil suureneb osaline positiivne laeng, nii et side muutub polaarsemaks, sideme polaarsuse suurendamine viib vesiniku aatomi liikuvuse suurenemiseni.
3. Kuidas muutuvad hüdroksüülrühmade vesinikuaatomite omadused ainete vahel: ühehüdroksüülsed alkoholid, mitmehüdroksüülsed alkoholid, fenoolid, karboksüülhapped? Miks
4. Millistel kahel happel on üldine molekulaarne valem C4H8O2? Helista neile.
Butaan ja 2-metüülpropaanhape.
5. Tehke reaktsioonide võrrandid, millega saadakse karboksüülhappeid: a) karboksüülhapete soolade ja kontsentreeritud väävelhappega; b) aldehüüdide oksüdeerimine; c) alkoholide oksüdatsioon; d) küllastunud süsivesinike katalüütiline oksüdeerimine.
6. Kui õli on pragunenud, moodustub etüleen, mida saab kasutada äädikhappe valmistamiseks. Andke vastavate reaktsioonide võrrandid.
7. Kirjutage võrrandid, millega saab äädikhapet: a) metaanist; b) kaltsiumkarbonaadist ja teistest selle protsessi jaoks vajalikest ainetest.
8. Taasta keemiliste reaktsioonide võrrandite vasakpoolsed küljed teadaolevale õigusele:
9. Monokloroäädikhappe molekuli struktuuri diagramm näitab elektrontiheduse nihet:
Kuidas seda nähtust seletada? Millised happed - monokloroäädikhape ClCH2 - COOH või äädikhape CH3 - COOH - peaksid olema tugevamad? Motiveeri vastus.
Kloor on rohkem elektronegatiivne kui hapnik ja süsinik, mistõttu elektrontihedus nihutatakse karboksüülrühmast klooriks, suurendades sellega karboksüülrühma vesinikuaatomi positiivset laengut, s.t. kasvavad happelised omadused. Klooräädikhape on tugevam kui äädikhape.
10. Selgitage karboksüülrühma ja radikaali vastastikuse mõju olemust karboksüülhappe molekulides.
Karboksüülhappe molekuli radikaal on elektrontiheduse doonor ja karboksüülrühm on aktseptor.
11. Miks võib kõigi karboksüülhapete puhul redutseerijana kasutada ainult sipelgat?
Sipelghappes puudub süsivesinikradikaal, mis võib oluliselt mõjutada elektrontiheduse muutumist molekulis. Süsinikuaatomi oksüdatsiooniaste sipelghappes on +2, äädikhappes on +3.
12. Kuidas kasutatakse sipelghapet, äädikhapet ja kõrgemaid karboksüülhappeid?
Peamised kasutusvaldkonnad: värvainete, kiudude, polümeeride, detergentide saamine; toiduvalmistamisel; meditsiinis.
13. Tehke reaktsioonide võrrandid, mille abil on sipelghappe naatriumsoolast võimalik saada süsinikmonooksiidi (II).
14. Estri moodustumine toimub siis, kui äädikhape reageerib
2) C2H5OH;
15. Kas on võimalik küllastumata hapete cis- ja trans-isomeeria? Mõelge sellele küllastumata hapetega, mille molekulaarne valem on C17H33COOH ja kujutab nende isomeeride molekulide struktuuri.
16. Ainetest, mille valemid on esitatud allpool, loetletakse eraldi: a) homoloogid; b) isomeerid. Allkirjastage valemite all asjakohaste ainete nimed:
17. Tehke reaktsioonide võrrandid, mille abil on võimalik teostada järgmisi transformatsioone:
18. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid, mis kinnitavad geneetilist seost orgaaniliste ühendite klasside vahel skeemil 14.
Ülesanne 1. Aine analüüsimisel leiti, et see sisaldab süsinikku, vesinikku ja hapnikku, mille massfraktsioonid on vastavalt 0,4, 0,0666 ja 0,5334. Leidke molekulaarne valem ja nimetage see aine, kui on teada, et selle auru tihedus õhus on 2,07.
Probleem 2. Millist massi (g) äädikhappe kohta saadakse 112 liitrist atsetüleenist (NU)?
Ülesanne 3. Lahuse mass (grammides) arvutatakse, kui sipelghappe massiosa on 70%, mis on vajalik 2 kg lahuse neutraliseerimiseks, milles naatriumhüdroksiidi massfraktsioon on 0,7. Mis soola ja kui palju gramme see on?
Ülesanne 4. Millist metaani on vaja 30 tonni sipelghappe sünteesimiseks, kui reaktsiooni saaduse saagis on 90% (n)?
Ülesanne 5. Millist soola ja kui palju gramme see osutub, kui 18 g oksaalhapet HOOC-COOH tarbiti 112 g lahuse neutraliseerimiseks 0,1 kaaliumhüdroksiidi massiosaga?
http://superhimik.ru/10-klass/otvety-k-29.htmlJa millised on nõrgad? Mida see sõltub?
Tugevad happed on happed, mis kõige kergemini loobuvad oma prootonist (ja mitte nendest, kes söövad - need omadused on ainult kaudselt seotud). See sõltub happe struktuurist ja lahustist, milles toimub dissotsiatsioon. Tavaliselt lahustina tähendab vett.
Koolis õppekavas on tugevad happed: H2SO4, HNO3, HCl, HClO4, väike nimekiri tugevatest hapetest väljaspool kooli õppekava: H4 [Fe (CN) 6], HBrO4, H [CHB11Cl11], HSO3F, CF3SO3H, HC5 (CN) 5 ja t.d
Kooli õppekava nõrgad happed sisaldavad happeid, mis on vähem võimelised lahutuma happe aniooniks ja hüdroksooniumiooniks. Nende hulka kuuluvad enamik orgaanilisi happeid (äädikhape, propioon, bensoehape, salitsüül jne), H2S, HN02, HClO, H2Si03, H2CO3 jne.
http://www.bolshoyvopros.ru/questions/638078-kakie-kisloty-javljajutsja-silnymi.htmlMilline hape on tugevam: äädikhape või klooräädik? Klooräädikhape on tugevam kui äädikhape, kuna kloori aatomi arvel jaotab elektronide tihedus molekulis ümber (vt diagrammi) ja vesinik prootoni vormis lõhustub kergemini, mis tähendab, et hape on aktiivsem.
Slaid 25 ettekandest “Küllastunud ühealuseliste karboksüülhapete keemilised omadused”
Mõõdud: 720 x 540 pikslit, formaat:.jpg. Slaidi tasuta allalaadimiseks õppetundis paremklõpsake pildil ja klõpsake nupul Salvesta pilt nagu. ". Laadige 1098 KB suuruse zip-arhiivi alla kogu esitlus "Küllastunud ühealuseliste karboksüülhapete keemilised omadused.ppt".
"Karboksüülhapped" - karboksüülhapete füüsikalised omadused. Karboksüülhapete määratlust korratakse. Karboksüülhapete keemilised omadused. Kõigil karboksüülhapetel on funktsionaalne rühm. Karboksüülrühma struktuur. Reaktsioon halogeenidega. Küllastunud karboksüülhapete füüsikalised omadused. Karboksüülhapete üldvalem.
"Karboksüülhappe keemia" - Oleiinhape. Aldehüüdi rühm. Lihtsaimad esindajad on piir-mono-aluselised karboksüülhapped. Oleiinhape viitab kõrgematele küllastumata karboksüülhapetele. 9,10 - dibromosteariinhape. Loeng. Karbonüül- ja hüdroksüülrühmad, mis moodustavad ühe funktsionaalse karboksüülrühma.
„Karboksüülhappe derivaadid” - amiidid. Pööratav protsess. Estrite ja amiidide keemilised omadused. Metaanhape (sipelghape). Mineraalhapete estrid. Amiidi hüdrolüüs. Estrite hüdrolüüs. Väävelhappe estrid. Nukleofiilist lahkumine. Esteriseerimine. Katalüsaator. Karboksüülhapete funktsionaalsed derivaadid. Fosforhappe estrid.
"Karboksüülhapete näited" - sidrunhape. Sipelghape Näitaja. Karboksüülhapete klassifitseerimine. See on orgaaniline aine. Oksaalhape Karboksüülhapped. Uurige struktuuri. Happed. Steariinhape. Vormi estrid. Äädikhape. Karboksüülhapete keemilised omadused. Valeriinhape.
"Küllastumata karboksüülhapped" - CH3- (CH2) 7-CH = CH- (CH2) 7-oon. Isomeer Linoleenhape. Kahekordse sideme positsioonid. A) Koostage akrüülhappe ja orgaanilise klaasi (pleksiklaas) koostoime võrrand. Küllastumata karboksüülhapete väärtus. Küllastumata karboksüülhapete saamine. - Vesinik. Akrüülhape. Linoolhape C17H31COOH (==).
"Karboksüülhapete keemilised omadused" - karboksüülhapete triviaalne nimetus. Karboksüülhapete keemilised omadused. Ülesanne. Oksaalhape Salitsüülhape. Keemilised omadused Karboksüülhapete valemid. Karboksüülhapete üldised omadused. Karboksüülrühma struktuur. Funktsionaalne rühm Karboksüülhapete nimetus. Sipelghape
Teema „Karboksüülhapped” kokku 19 esitlust
http://900igr.net/prezentacija/khimija/khimicheskie-svojstva-nasyschennykh-odnoosnovnykh-karbonovykh-kislot-223907/kakaja-iz-kislot-silnee-uksusnaja-ili-khloruksusnaja-25.htmlTugevate hapete loetelu
Hapnikuvabadest hapetest on HALOGEN vesiniku vesilahused (va vesinikfluoriidhape) tugevad, hapnikku sisaldavate hapete puhul on valem, kuid seda on lihtsam meeles pidada!
Orgaanilised happed on tavaliselt nõrgad, kuid trikloroksüülhape (CCl3-COOH) on väga tugev.
Hapete tugevus määratakse nende võime järgi dissotsieeruda, tugevad happed lõhustuvad peaaegu täielikult IONS.
Happe "tugevus" määratakse üheselt kindlaks happe vesilahuse dissotsiatsiooni astmega.
Dissotsiatsiooni aste # 945; on võrdne dissotsieerunud molekulide arvu n ja n + N summaga, kus N on dissotsieerumata molekulide arv. Sageli # 945; väljendatud protsendina. Dissotsiatsiooni aste sõltub nii lahustunud elektrolüüdi olemusest kui ka lahuse kontsentratsioonist.
Näiteks:
Äädikhappe CH3COOH (nõrk hape) puhul on väärtus # 945; 4% (0,01 M lahuses). See tähendab, et happe vesilahuses on dissotsieerunud ainult 4 iga 100 molekuli kohta, st nad on H + ja CH3 COO-i kujul, ülejäänud 96 molekuli ei ole dissotsieerunud.
Kopeerige tahvelarvuti lõikepuhvrisse märkmikule ja valige kulleri font.
# 9556, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552; ; # 9552; # 9552; # 9574; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9574; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9559;
# 9553; # 9553; # 9553; Kraad # 9553;
# 9553; Elektrolüüt # 9553; valem # 9553; dissotsiatsioon # 9553;
# 9553; # 9553; # 9553; % # 9553;
# 9568, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552; ; # 9552; # 9552; # 9580; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9580; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9571;
# 9553; Happed # 9553; # 9553; # 9553;
# 9553; # 9553; # 9553; # 9553;
# 9553; Soola 9553; HCL # 9553; 92 # 9553;
# 9553; Hüdrobromiid # 9553; HBr # 9553; 92 # 9553;
# 9553; Hydriodic # 9553; HI # 9553; 92 # 9553;
# 9553, lämmastik # 9553; HNO3 # 9553; 92 # 9553;
# 9553; väävel # 9553; H2SO4 # 9553; 58 # 9553;
# 9553; väävli # 9553; H2SO3 # 9553; 34 # 9553;
# 9553; fosforhape; # 9553; H3PO4 # 9553; 27 # 9553;
# 9553; vesinikfluoriid # 9553; HF # 9553; 8,5 # 9553;
# 9553; Acetic # 9553; CH3COOH # 9553; 1,3 # 9553;
# 9553; Söe # 9553; H2CO3 # 9553; 0,17 # 9553;
# 9553; vesiniksulfiid # 9553; H2S # 9553; 0,07 # 9553;
# 9553, mänd # 9553; HCN # 9553; 0,01 # 9553;
# 9553, boor # 9553; H3BO3 # 9553; 0,01 # 9553;
# 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472; # 9472, # 9472, # 9579, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9579, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472; 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9570;
# 9553; Põhjused # 9553; # 9553; # 9553;
# 9553; # 9553; # 9553; # 9553;
# 9553; Baariumhüdroksiid # 9553; Ba (OH) 2 # 9553; 92 # 9553;
# 9553; kaaliumhüdroksiid # 9553; KOH # 9553; 89 # 9553;
# 9553, naatriumhüdroksiid # 9553, NaOH # 9553; 84 # 9553;
# 9553; ammooniumhüdroksiid # 9553; NH2OH # 9553; 1,3 # 9553;
# 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472; # 9472, # 9472, # 9553, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9553, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472; 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9553;
# 9553; # 9553; # 9553; # 9553;
# 9553; Soolad # 9553; # 9553; # 9553;
# 9562, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552; ; # 9552; # 9552; # 9577; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9577; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9565;
style = "display: inline-block; laius: 728px; kõrgus: 90 px"
data-ad-client = "ca-pub-1238826088183094"
data-ad-slot = "6840044768">
1. millised ühendid on seotud karboksüülhapetega; Kuidas neid klassifitseeritakse? Andke üks näide igast hapete rühmast.
Karboksüülhapped on orgaanilised ained, mille molekulid sisaldavad ühte või mitut karboksüülrühma, mis on ühendatud süsivesinikradikaali või vesinikuaatomiga.
Klassifikatsioon:
1) funktsionaalsete rühmade arvu järgi: ühealuseline (äädikhape), kahealuseline (malooniline) jne;
2) süsivesinikradikaadi järgi: piir (äädikhape), küllastumata (propeenhape), aromaatne (bensoehape);
3) teiste funktsionaalsete rühmade juuresolekul: aminohapped (glütsiin), hüdroksühapped (piimhape).
2. Joonistage äädikhappe elektrooniline valem ja selgitage, kuidas karboksüülrühma keemiliste sidemete tekkimisel elektroonilised orbitaalid kattuvad ja liiguvad.
Karboksüülrühma süsinikuaatomil on positiivne laeng süsiniku ja hapniku aatomite elektronegatiivsuse erinevuse tõttu. Metüülasendaja positiivne indutseeriv toime sellel aatomil vähendab positiivset laengut süsinikul. Selle tulemusena nihutatakse laengu kompenseerimiseks C-O-H sideme elektrontihedus vesinikust süsinikuni. Vesinikuaatomil suureneb osaline positiivne laeng, nii et side muutub polaarsemaks, sideme polaarsuse suurendamine viib vesiniku aatomi liikuvuse suurenemiseni.
3. Kuidas muutuvad hüdroksüülrühmade vesinikuaatomite omadused ainete vahel: ühehüdroksüülsed alkoholid, mitmehüdroksüülsed alkoholid, fenoolid, karboksüülhapped? Miks
4. Millistel kahel happel on üldine molekulaarne valem C4H8O2? Helista neile.
Butaan ja 2-metüülpropaanhape.
5. Tehke reaktsioonide võrrandid, millega saadakse karboksüülhappeid: a) karboksüülhapete soolade ja kontsentreeritud väävelhappega; b) aldehüüdide oksüdeerimine; c) alkoholide oksüdatsioon; d) küllastunud süsivesinike katalüütiline oksüdeerimine.
6. Kui õli on pragunenud, moodustub etüleen, mida saab kasutada äädikhappe valmistamiseks. Andke vastavate reaktsioonide võrrandid.
7. Kirjutage võrrandid, millega saab äädikhapet: a) metaanist; b) kaltsiumkarbonaadist ja teistest selle protsessi jaoks vajalikest ainetest.
8. Taasta keemiliste reaktsioonide võrrandite vasakpoolsed küljed teadaolevale õigusele:
9. Monokloroäädikhappe molekuli struktuuri diagramm näitab elektrontiheduse nihet:
Kuidas seda nähtust seletada? Millised happed - monokloroäädikhape ClCH2 - COOH või äädikhape CH3 - COOH - peaksid olema tugevamad? Motiveeri vastus.
Kloor on rohkem elektronegatiivne kui hapnik ja süsinik, mistõttu elektrontihedus nihutatakse karboksüülrühmast klooriks, suurendades sellega karboksüülrühma vesinikuaatomi positiivset laengut, s.t. kasvavad happelised omadused. Klooräädikhape on tugevam kui äädikhape.
10. Selgitage karboksüülrühma ja radikaali vastastikuse mõju olemust karboksüülhappe molekulides.
Karboksüülhappe molekuli radikaal on elektrontiheduse doonor ja karboksüülrühm on aktseptor.
11. Miks võib kõigi karboksüülhapete puhul redutseerijana kasutada ainult sipelgat?
Sipelghappes puudub süsivesinikradikaal, mis võib oluliselt mõjutada elektrontiheduse muutumist molekulis. Süsinikuaatomi oksüdatsiooniaste sipelghappes on +2, äädikhappes on +3.
12. Kuidas kasutatakse sipelghapet, äädikhapet ja kõrgemaid karboksüülhappeid?
Peamised kasutusvaldkonnad: värvainete, kiudude, polümeeride, detergentide saamine; toiduvalmistamisel; meditsiinis.
13. Tehke reaktsioonide võrrandid, mille abil on sipelghappe naatriumsoolast võimalik saada süsinikmonooksiidi (II).
14. Estri moodustumine toimub siis, kui äädikhape reageerib
2) C2H5OH;
15. Kas on võimalik küllastumata hapete cis- ja trans-isomeeria? Mõelge sellele küllastumata hapetega, mille molekulaarne valem on C17H33COOH ja kujutab nende isomeeride molekulide struktuuri.
16. Ainetest, mille valemid on esitatud allpool, loetletakse eraldi: a) homoloogid; b) isomeerid. Allkirjastage valemite all asjakohaste ainete nimed:
17. Tehke reaktsioonide võrrandid, mille abil on võimalik teostada järgmisi transformatsioone:
18. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid, mis kinnitavad geneetilist seost orgaaniliste ühendite klasside vahel skeemil 14.
Ülesanne 1. Aine analüüsimisel leiti, et see sisaldab süsinikku, vesinikku ja hapnikku, mille massfraktsioonid on vastavalt 0,4, 0,0666 ja 0,5334. Leidke molekulaarne valem ja nimetage see aine, kui on teada, et selle auru tihedus õhus on 2,07.
Probleem 2. Millist massi (g) äädikhappe kohta saadakse 112 liitrist atsetüleenist (NU)?
Ülesanne 3. Lahuse mass (grammides) arvutatakse, kui sipelghappe massiosa on 70%, mis on vajalik 2 kg lahuse neutraliseerimiseks, milles naatriumhüdroksiidi massfraktsioon on 0,7. Mis soola ja kui palju gramme see on?
Ülesanne 4. Millist metaani on vaja 30 tonni sipelghappe sünteesimiseks, kui reaktsiooni saaduse saagis on 90% (n)?
Ülesanne 5. Millist soola ja kui palju gramme see osutub, kui 18 g oksaalhapet HOOC-COOH tarbiti 112 g lahuse neutraliseerimiseks 0,1 kaaliumhüdroksiidi massiosaga?
http://superhimik.ru/10-klass/otvety-k-29.htmlKülastaja lahkus vastusest
Sipelghape on tugevam. orgaanilises keemias loetakse, et mida rohkem CH2 rühmi, seda nõrgem on hape, st äädikhape on tugevam kui propioonne, propioonne on tugevam kui butüüriline jne. orgaaniline sipelg on kõige tugevam monohapete karboksüülhapete seerias.
Sipelghappes nihutatakse elektrontihedust hapnikuaatomiga, seega on vesinik liikuv. Äädikhappemolekulis on karboksüülrühm seotud metüülradikaaliga ja sipelghappe molekulis on see seotud vesinikuaatomiga. Äädikhappemolekulis nihkub elektrontihedus metüülradikaali vesinikuaatomitest karboksüülrühma süsinikuaatomile, mille tulemusena väheneb hüdroksüülrühma vesinikuaatomi elektronide hulk, O-H side muutub vähem polaarseks ja puruneb raskemaks. Seetõttu on metüülradikaali mõju tõttu äädikhape nõrgem kui sipelghape.
Sipelgade dissotsiatsiooniaste on palju suurem kui äädikhappel.
Kui vastus puudub või kui see osutub keemia valdkonnas valeks, siis proovige kasutada otsingut saidil või esitada küsimus ise.
Kui probleemid tekivad regulaarselt, siis võib-olla peaksite küsima abi. Oleme leidnud suurepärase saidi, mida saame kahtlemata soovitada. Kogutud on parimad õpetajad, kes on koolitanud palju õpilasi. Pärast selles koolis õppimist saate lahendada ka kõige keerulisemaid ülesandeid.
http://shkolniku.com/himiya/task1310045.htmlPeaaegu kõik orgaanilised happed kuuluvad karboksüülhapetesse - see tähendab aineid, mis sisaldavad valemiga -COOH. Selliste hapete näited, millel ei ole teisi funktsionaalrühmi, on sipelg, äädikhape ja kolm süsinik-propioonhape.
Lihtsed karboksüülhappe valemid
Sipelghapet on mainitud varem, nüüd veidi rohkem. Formaalselt on süsinikdioksiidi oksüdeerumise aste selles +2, st edasine oksüdatsioon põhjustab süsinikmonooksiidi (4) - süsinikdioksiidi. Sipelghapet võib pidada ka aldehüüdiks, nii et see reageerib hõbedale peegelpildile erinevalt teistest karboksüülhapetest.
Puhas sipelghape on selge lõhnaga selge vedelik. See keeb 100 ° C juures. Tegemist on tugeva happega ja selle kahjustamine isegi tervel nahal ähvardab probleeme. Tegelikult isoleeriti sipelghape sipelgadest - selle olemasolu muudab sipelgade hammustused nii valusaks. Sipelghape ise ja selle soolad on toksilised.
Soolhappe soola huvitav kasutamine on geoloogias. Kõik formiaatid lahustuvad vees väga hästi ja näiteks talliumformiaat võib toota lahuseid tihedusega kuni 4 g / cm3, mida kasutatakse mineraalide eraldamisel vastavalt nende tihedusele.
Äädikhape on meile kõigile teada - see on moodustunud hapniku juuresolekul kääritamise tulemusena. Puhta äädikhappe nimetatakse ka jääks, sest see külmub + 16 ° C juures, moodustades kristallid, mis on väga sarnased jääle nii välimuses kui ka kristallstruktuuris. Äädikhappe sisuliselt ei ole see kogemus õnnestunud - vee olemasolu vähendab oluliselt külmumispunkti.
Äädikhapet toodetakse tööstuslikult suurtes kogustes (umbes 10 miljonit tonni aastas). Osa sellest läheb toiduks - peaaegu kõik äädikhappe essentsid saadakse lihtsalt lahjendades sünteetilist äädikhapet 70% -ni. Kuid enamik neist läheb tööstuslike vajaduste - eriti polümeeride tootmise - juurde.
Lisaks kasutatakse äädikhapet orgaanilises sünteesis väga laialdaselt - lahustina, nõrga happena või otse reagendina. Sageli kasutatakse äädikhappe derivaate, nagu atsetüülkloriid ja äädikhappe anhüdriid, ning etüülatsetaati, mida kasutatakse laialdaselt ekstraheeriva aine ja lahustina (kaasa arvatud erinevad värvid ja lakid), saadakse äädikhappest ja etanoolist.
Atsetüülkloriid, äädikhappe anhüdriid, etüülatsetaat.
Igal lineaarsel alkaanil on oma hape: propaan-propioon, butaan-butaan. Teine butaanhappe nimetus on butüüriline; see on tema, kes annab lõhna õlile. Huvitav on see, et paarisarvuga süsinikuaatomitega happed on looduses tavalisemad. Selle põhjuseks on nende moodustumise ja elusorganismides kasutamise mehhanism. Rasvad on kõrgemate (10-20 süsinikuaatomite) karboksüülhapete estrid, sageli küllastumata (sisaldavad kaksiksidet).
Samuti on olemas polübaasilisi karboksüülhappeid, näiteks oksaal-, malooni- või sidrunhappeid. Lisaks neile on looduses palju teisi happeid: õun, viinhape, piimhape, merevaik. Iga nimi peegeldab allikat, millest hapet esmalt isoleeriti, kuid näiteks merevaik- ja sidrunhappeid leidub kõigis elusorganismides, kuna nad osalevad Krebsi tsüklis.
Oksaalhape, maloonhape, sidrunhape.
Kõik need on valged kristallilised ained, maitse poolest hapu (kuigi nende maitse on endiselt erinev). Üldiselt on karboksüülhapped suhteliselt nõrgad võrreldes tavapäraselt kasutatavate anorgaaniliste hapetega: väävel-, lämmastik- või vesinikkloriidhappega. Lisaks karboksüülhapetele on fenoolidel ka happelised omadused (fenooli nimetatakse mõnikord "karboolhappeks" - karboolhappeks) ja mõnda muud ühendit, näiteks kusihapet.
Biogeensetest hapetest rääkides on võimatu rääkimata aminohapetest, mis sisaldavad ka selle koostises aminorühma. Teatud tüüpi aminohapped (nimelt alfa-aminohapped) moodustavad valke, mis moodustavad kõik meile teadaolevad elusorganismid. Aga see on veel üks lugu.
http://chemiday.com/blog/2016-11-23-38Kui karboksüülrühm asub benseenitsüklis, nimetatakse selliseid happeid benseenkarboksüülrühmaks. Kõige lihtsama sellise happe triviaalne nimi on bensoehape. Bensoehape on kergelt tugevam kui äädikhape, kuna tsükli süsinikuaatomi negatiivne induktiivne toime on sp2 hübridisatsiooni seisundis.
Benseenkarboksüülhapete tugevus varieerub suuresti sõltuvalt asendajate olemasolust ja asendist tsüklis. Karboksüülrühma orto- või para-asendis asuvad asendajad mõjutavad süsinikuaatomi olekut, millega karboksüülrühm on seotud, ja selle kaudu happe aniooni stabiliseerumise või destabiliseerimise astet, mis tuleneb prootoni jagamisest, suurendades või vähendades happesust.
I tüübi asetäitja (elektronidoonor) vähendab happesust:
ja teise tüüpi asendajad suurendavad happesust:
Tuletame meelde, et elektrontihedus karboksüülrühmast hõlbustab prootonide eemaldamist, seega suurendab happe tugevust. Vastupidi, elektrontihedusega varustamine karboksüülrühmale destabiliseerib saadud aniooni ja moodustab raskemini (prooton ei eraldu).
http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/org/uchpos/text/3_5_5-1.html