Üks esimesi happeid, mis inimestele antiiksel ajal teada sai, oli äädikhape. See avastati juhuslikult - äädika väljanägemise tõttu veini hapustamisel. 1700. aastal sai Stahl kontsentreeritud keemilist vedelikku ja 1814. aastal kehtestas Berzelius täpse koostise.
Äädikhappe saamine on võimalik erinevatel viisidel ja seda kasutatakse paljudes majandustegevuse valdkondades üsna laialdaselt.
Äädikhape on süsivesikute ja alkoholide kääritamise sünteetiline toode, samuti kuiva viinamarjaveini naturaalne hapestamine. Inimese kehas ainevahetuse protsessis osaledes on see hapnik toidulisand, mida kasutatakse marinaadide valmistamiseks ja konserveerimiseks.
Happe derivaadid on äädikas - 3-9% ja äädikhappe essents - 70-80%. Äädikhappe estreid ja sooli nimetatakse atsetaatideks. Tavalise äädika koostis, kuhu iga koduperenaine on harjunud, sisaldab askorbiin-, piimhappe-, õun- ja äädikhapet. Igal aastal toodab maailm peaaegu 5 miljonit tonni äädikhapet.
Happe transportimine erinevatel vahemaadel toimub raudtee- või teepaakides, mis on valmistatud spetsiaalsetest roostevabast terasest klassidest. Ladustamistingimustes hoitakse seda õhukindlates pakendites, mahutites, tünnides või siseruumides. Aine on võimalik valada ja ladustada polümeeri mahutis ühe kalendrikuu jooksul.
Hapu maitsega värvitu vedelik ja karm lõhn, mis on äädikhape, omavad mitmeid konkreetseid eeliseid. Spetsiifilised omadused muudavad happe paljudes keemilistes ühendites ja majapidamistoodetes hädavajalikuks.
Äädikhappel, mis on üks karboksüülrühma esindajaid, on võime omada suurt reaktiivsust. Reaktsioonis sisalduvate erinevate ainetega sisenedes muutub happeks funktsionaalsete derivaatidega ühendite initsiaator. Sarnaste reaktsioonide tõttu on võimalik:
Äädikhappele kohaldatakse mitmeid spetsiifilisi tehnilisi nõudeid. Vedelik peaks lahustuma vees, neil ei tohi olla mehaanilisi lisandeid ning nad peavad kindlaks määrama kvalitatiivsete komponentide proportsioonid.
Eriti suur on sfääride valik, milles äädikhapet kasutatakse. See hape on paljude ravimite hädavajalik komponent - näiteks fenatsetiin, aspiriin ja muud sordid. NH2 rühma aromaatsed amiinid on nitreerimisprotsessis kaitstud CH3CO atsetüülrühma sisseviimisega - see on ka üks levinumaid reaktsioone, mida äädikhape võtab.
Aine oluline roll atsetüültselluloosi, atsetooni ja mitmesuguste sünteetiliste värvainete tootmisel. Erinevate parfüümide ja mittesüttivate filmide tootmine ei toimu ilma tema osaluseta.
Toiduainetööstuses kasutatakse sageli äädikhapet - toidulisandina E-260. Konserveerimine ja kodumajapidamiste toiduvalmistamine on samuti edukas tegevusala ja kvaliteetse loodusliku toidulisandi kasutamine.
Värvimisel mängivad äädikhappe soolade peamised liigid spetsiaalseid sidemeid, tagades tekstiilkiudude stabiilse ühenduse värviga. Neid sooli kasutatakse sageli võitluses kõige resistentsemate kahjurite taimede vastu.
Äädikhapet peetakse tuleohtlikuks vedelikuks, millele on määratud kolmas ohuklass - vastavalt ainete klassifikatsioonile vastavalt kehale avalduva ohtliku mõju astmele. Igasuguse töö puhul, mida kasutatakse sellise happega, kasutavad spetsialistid individuaalseid kaasaegseid kaitsevahendeid (filtermaskid).
Isegi toidulisand E-260 võib olla inimorganismile toksiline, kuid kokkupuute aste sõltub kontsentreeritud äädikhappe veega lahjendamise kvaliteedist. Lahuseid, mille happe kontsentratsioon ületab 30%, peetakse eluohtlikuks. Nahale ja limaskestadele kokkupuutel põhjustab kõrge kontsentratsiooniga äädikhape tõsiseid keemilisi põletusi.
Sel juhul ei ole happe saamise meetodil oma toksikoloogilises orientatsioonis erilist rolli ja 20 ml annus võib olla surmav. Mitmed inimorganid, suukaudsed limaskestad ja hingamisteed kuni mao ja söögitoru, võivad olla katastroofilised.
Kui hape on kogemata alla neelatud, on oluline, et enne arstide saabumist juua võimalikult palju vedelikku, kuid mitte mingil juhul põhjustada oksendamist. Ainete korduv läbimine keha kaudu võib elundid uuesti põletada. Tulevikus on vaja kõhut pesta sondi ja haiglaraviga.
http://www.sciencedebate2008.com/uksusnaya-kislota/See on üks põhilistest toodetest, mis on saadud tööstusliku orgaanilise sünteesi protsessis. Äädikhappel ei ole värvi, kuid erineb konkreetse lõhna ja maitse poolest, see saadakse spetsiifilise aldehüüdi oksüdeerimisel; selle keemiliste omaduste tõttu võib see põhjustada inimestele olulist kahju, nii et vedelikku kasutatakse ainult vesilahuste kujul. Rohkem kui pool toodetud toodetest kulutatakse polümeeride, samuti vinüülatsetaadi ja tselluloosi derivaatide valmistamiseks.
See on sünteetiline toode, mis on saadud etanooli ja süsivesikute kääritamise või kuiva veini sortide loodusliku hapendamise teel. Etaanhape on seotud inimorganismi ainevahetusprotsessidega. Happelist vedelikku kasutatakse lisaks konserveerimise valmistamiseks, marinaadid. Toote teatud omadused muudavad selle hädavajalikuks mitmesugustes keemilistes ühendites, omamaise väärtusega vahendites.
Äädikhappe koostis on äädikas 3–9% äädikas ja 70–80% äädikhappe sisaldus. Toote soolasid ja estreid nimetatakse atsetaatideks. Köögiks kasutatav regulaarne äädikas sisaldab õun-, askorbiin-, äädik- ja piimhappeid. Igal aastal toodetakse maailmas umbes 5 miljonit tonni etaanhapet. Selle keemiline valem on järgmine: C2H4O2.
Mis on täna valmistatud äädikhape? Tehnilise vedeliku saamiseks kasutatakse puidust musta pulbrit, mis sisaldab suurt hulka vaigu aineid. Kõige soodsam keemiline meetod toote saamiseks on etaali või atsetaldehüüdi oksüdeerimine, mis on tööstuslikult saadud kas atsetüleeni hüdreerimisel elavhõbeda sooladega (meetodit nimetatakse Chugayevi reaktsiooniks) või etüülalkoholi oksüdeerimise teel kuumutatud vase kohal. Atsetaldehüüd oksüdeeritakse iseseisvalt hapnikuga ja muudetakse äädikhappeks.
Äädikhappelahust transporditakse erinevatel teedel eri- tüüpi roostevabast terasest materjalidest valmistatud maantee- või raudteepaagis. Ladudes hoitakse vedelikku suletud mahutites, konteinerites, tünnides või eriruumides. Valage ja hoidke hapet polümeeri mahutis maksimaalselt ühe kuu jooksul.
Äädikhappe lahuseid, mida kasutavad toiduainetööstus, kodumajapidamises toiduvalmistamist, konserveerimist, nimetatakse äädikas ja äädikhappeks. Absoluutset kontsentreeritud hapet nimetatakse jääks, sest kui see külmub, muundub see massiks, mis meenutab struktuuri jääga. Äädikhappe erinevad kontsentratsioonid põhjustavad järgmise tooteklassifikatsiooni:
Selgel vedelikul on tugev lõhn, selle tihedus on 1,05 g / cm2. Äädikhappe füüsikalised omadused põhjustavad selle külmutamise temperatuuril 16,6 kraadi, samas kui aine on läbipaistvate kristallide kujul, mis meenutavad jääd (sellepärast nimetatakse kontsentreeritud happelist vedelikku jääks). Happel on võime aktiivselt niiskust õhust imenduda, see võib neutraliseerida aluselised oksiidid ja hüdraadid ning lisaks viia süsinikdioksiid süsiniku sooladest välja.
Äootoode klassifitseeritakse kolmanda ohuklassi ainega, mis tuleneb selle tuleohtlikkusest ja ohtlikust mõjust kehale. Eksperdid kasutavad ainega tehtavas töös kaasaegseid kaitsevahendeid (gaasimaskid). Isegi toidu E-260 lisand võib kehale olla mürgine, kuid selle mõju määr sõltub toote kontsentratsioonist ja kvaliteedist. Äädika ohtlik mõju kehale on võimalik happesusega üle 30%. Kui kontsentreeritud aine interakteerub naha / limaskestadega, ilmnevad kehale tõsised keemilised põletused.
Toote mõistliku kasutamisega aitab äädikas kõrvaldada paljusid haigusi ja kosmeetilisi defekte. Seega kasutatakse äädikat toodet nohu ja reuma raviks kui jahvatamiseks mõeldud ravimit. Lisaks on happelisel vedelikul bakteritsiidne toime: loomulik antiseptik aitab hävitada seene ja muud patogeenset taimestikku kurguvalu, farüngiidi, rästiku. Äädikas on juustele kasulik, sest see on suurepärane kõõmavastane vahend. Naha puhul kasutatakse vedelikku kosmeetilistes pakendites ja anti-itch ravimina pärast putukahammustust.
Äädikhappe mõju inimkehale meenutab lämmastikhappe, väävelhappe või vesinikkloriidhappe mõju ning peamine erinevus on äädika pealiskaudne toime. Toote surmav annus on 12 ml: see kogus võrdub umbes klaasi äädikat või 20-40 ml sisuliselt. Kopsudega kokkupuutuvad äädikhapped põhjustavad komplikatsioonidega kopsupõletiku arengut. Teised üleannustamise sümptomid on:
Happelist vedelikku kasutatakse laialdaselt erinevates valdkondades. See on farmakoloogia seisukohalt hädavajalik, kuna see on aspiriini, fenatsetiini ja teiste ravimite koostisosa. Nitrimise ajal kaitstakse NH2 rühma aromaatseid amiine CH3CO atsetüülrühma sisseviimisega - see on ka tavaline reaktsioon, milles äädikas on seotud. Toode mängib olulist rolli atsetooni, tselluloosatsetaadi, erinevate sünteetiliste värvainete tootmisel.
Erinevate parfümeeriatoodete ja mittesüttivate kiletüüpide tootmine ei toimu ilma tooteta. Sageli kasutatakse happelist vedelikku toiduainetööstuses lisandina E-260. Samal ajal ei tee kodutarbimine ja konserveerimine ilma äädika. Värvimisel täidavad happe peamised liigid spetsiaalsete sidemete funktsiooni, pakkudes tugevat sidet tekstiilkiudude ja värvaine vahel. Kõige vastupidavamate taimekahjurite kõrvaldamiseks kasutatakse sageli äädikhappeid.
Farmakoloogias ja meditsiinivaldkonnas kasutatakse ravimite aluseks näiteks vedelikku, näiteks atsetüülsalitsüülhapet (aspiriin). Lisaks saadakse sellest plii ja alumiiniumatsetaat, mis toimivad sideainetena ja mida kasutatakse erinevate etümoloogiate põletikuliste protsesside raviks. Äädikas on palavikuvastane, põletikuvastane, valuvaigistav toime, nii et seda kasutatakse peavalu, palaviku, neuralgia jne puhul.
Happelist ainet kombineeritakse sageli teiste traditsiooniliste ravimite ravimitega paljude patoloogiate raviks - polüartriit, herpes, reuma, pedikuloos, alkoholi mürgistus, tüükad, radikuliit jne. Toote kasutamise näited:
Toode näitas oma efektiivsust võitluses ülekaalulisuse ja lõtvunud nahaga. Äädikas pakendikursus kõrvaldab peaaegu täielikult tselluliiti. Lisaks on teada, et vedelikku kasutatakse akne, akne ja kõõmade raviks: see tulemus on saavutatav äädika bakteritsiidsete omaduste tõttu. Rakenduse näited:
Sellist ainet puhta äädikhappena või selle 70–80% lahusena (sisuliselt) kasutatakse igapäevaelus puhtal kujul harva. Kõrge kontsentratsioon on üsna sööbiv, võib olla tervisele ohtlik. Kodumajapidamises kasutatakse 3–15% äädikat ja kõige sagedamini on see 70% kuni 9% äädikhapet lahjendatud.
Äädikaline olemus - sama happe 70–80% vesilahus, mis saadakse alkoholide ja süsivesikute kääritamisel, erinevate viinamarjasortide veinide hapestamisel ning sünteesitakse ka metallidest ja anorgaanilistest materjalidest.
See on vees lahustuv vedelik ilma väljendunud värvita, millel on terav terav lõhn, mis maitseb.
Äädikhape koosneb estritest ja sooladest, mida nimetatakse atsetaatideks. Äädikas sisaldab ka piimhapet, õunhapet, askorbiinhapet. Kontsentreeritud preparaate müüakse 70% sisuliselt, mis lahjendatakse kodus soovitud protsendini. Riiulitel on kõige sagedamini 9% lauaäädikat.
Puhas hape (jää), sisuliselt ja kõik kontsentratsioonid üle 30% kasutatakse sagedamini tööstuses, meditsiinis ja keemias. Seda kasutatakse ka:
Äädikhapet sisaldavaid ravimeid kasutatakse võitlemiseks:
Kui äädikhapet lahjendatakse veega madalamate kontsentratsioonidega, kasutatakse lahust toiduvalmistamisel, traditsioonilises meditsiinis ja elus.
Tabel 1. Lahjendatud äädikhappe essents
Juuste loputamiseks.
Naha pühkimine.
Lapse kõrgest temperatuurist kompresside jaoks.
Liigeste raviks kannavad kannad.
Kana marinaadis.
Sealiha ja veiseliha šašliki marineerimiseks.
Täiskasvanute temperatuuri surumiseks ja pühkimiseks.
Riietus borssile.
Suppi maitsestamine.
Porgandite korrastamiseks.
Katlakivi eemaldamiseks.
Söögiriistade ja torustike puhastamiseks ja desinfitseerimiseks.
Võitluses aia, aia, kodu taimede kahjurite vastu.
See on oluline! Isegi lahjendatud äädika kasutamine kosmeetika- ja meditsiinilistel eesmärkidel ilma lastearstide, terapeutide, kosmetoloogide järelevalve või konsultatsioonita võib olla ohtlik.
Kõik lahused, milles äädikhappe kontsentratsioon on üle 30%, loetakse tervisele ohtlikuks.
Soovitatav on koguda mõõtekolvid, mis aitavad komponente korralikult lahjendada ja segada.
3–30% ravimvormidest peate olema ettevaatlik, kasutama rangelt vastavalt retseptidele ja vastuvõetavatele kasutusvaldkondadele. Happe lahjendamisel ja äädika kasutamisel kodus kasutage järgmisi ettevaatusabinõusid:
Püüdke hoolikalt jälgida lahjenduse õigeid proportsioone, eriti kui seda kasutatakse hiljem toidu või kokkupuute korral nahaga.
Lugege üksikasjalikult gaasipliidi käepidemete puhastamist määrdeainetest olemasolevate tööriistade abil.
Igal aastal ületab äädikhappe tootmine 5 miljonit tonni. Nagu teistes tööstuspiirkondades, on ka võltsinguid ja madala kvaliteediga tooteid, kus on liigseid lisandeid või rikub vee ja happe osakaalu. Selle tulemusena on lahjendamisel saadud koostis vale kontsentratsiooniga, mis võib olla ohtlik.
Äädika ostmisel arvestage järgmiste omadustega:
Lauanäädik on looduslik ja sünteetiline
Kulinaaria-, kosmeetika-, meditsiinilistel eesmärkidel on parem kasutada taimse baasi (vein, õun, balsam, linnased). Aga see äädikas turul on täna väike ja selle hind on kõrgem, seega on võimalik sünteesitud toode asendada.
Enne äädika lahjendamist valmistage suur kogus vett, vajalikke mõõtevahendeid, naha, hingamisteede, mittevajalike rätikute või salvrite kaitsevahendeid, et eemaldada mahavoolanud vedelik.
Sisuliselt võib mis tahes kontsentratsiooniga äädikat lahjendada, määrates vee osade arvu 1 osale ainest. Selle meetodi mõõtmiseks kasutatakse mugavat seadet (lihvitud klaas, söögituba, teelusikatäis jt).
Tabel 2. Eetika erinevate kontsentratsioonide valmistamine 70% sisuliselt
http://sovremennoedomovodstvo.ru/lifehack/uksus-raznoy-koncentracii/See artikkel räägib äädikhappest. Selle rakendamise viisid igapäevaelus, kuidas saada äädikat. Lisaks räägib see äädikhappe omadustest ja ettevaatusabinõudest.
Äädikhape on esimene inimesele esitatav hape. See tekkis veini hapendamise või kääritamise tulemusena.
Teadlane Stahl sai 1700. aastal kontsentreeritud vedeliku ja seejärel teadlane Berzelius 1814. aastal kindlaks selle koostise.
Äädikhape moodustub süsivesikute ja alkoholide kääritamisel ning veinide hapestamisel. Kindlasti kuivatage ja viinamarja.
Äädikhappel on järgmine koostis:
Tavalises lauas on igas kodus olev äädikas:
Normaalsel äädikal on järgmised omadused:
Nende eristavate omaduste puhul saate aru, mis on klaasi valatud.
Äädikhappe saamiseks ei ole nii palju võimalusi, vaid kaks:
Seda meetodit kasutatakse sageli. Äädikas saadakse bakterite kääritamisel. See tähendab, et happelised bakterid lisatakse vedelikule ja oksüdeeritakse. Tulemuseks on äädikhappe lõpptoode.
Kuigi ülalnimetatud meetodit kasutatakse väga sageli, on veel üks meetod äädikhappe valmistamiseks.
Kava on järgmine:
Selle happe tootmise meetodi andis Vene teadlane Mihhail Kucherov.
Mõnes riigis on see meetod äädikhappe saamiseks keelatud. Näiteks USAs, Prantsusmaal ja Bulgaarias.
Lugejate lugusid!
"Ma leidsin teavet ummistuste söögipulgade ja ühe foorumi äravoolu puhastamiseks. Ma tellisin selle. Ma olen rõõmus! Need sobivad igat liiki torudele, üks tükk on piisav kuu või kauem!
Torude lõhnast vabaneb vesi väga kiiresti. Kui teil on vannituppa ja kraanikaussi äravoolutorud ja köögis on ebameeldiv lõhn, siis see tööriist aitab. "
Äädikhapete liigid ja nende omadused on järgmised:
Looduslikule äädikale võib omistada mitmeid alamliike:
Põhimõtteliselt sobivad need äädikasortid ainult erinevate toitude valmistamiseks.
Toas on parem kasutada toiduvärve, kuid mitte suurtes kogustes, et vältida erinevate mürgistuste ja mürgistuste tekkimist.
Äädikhappel on kaks liiki omadusi:
Äädikhape iseloomustab selle omaduste muutumist, kui happe kogus happes muutub.
Lisaks keemilistele ja füüsikalistele omadustele on äädikhappel veel muid omadusi.
Näiteks:
Äädikhappe ulatus igapäevaelus on üsna mitmekesine. Ta suudab toime tulla paljude siseriiklike raskustega.
Niisiis, kus see kõik kehtib:
Eeltoodu põhjal võib järeldada, et äädikhape on igapäevaelus suurepärane abimees. See võib asendada mis tahes protseduuri jaoks erinevaid vahendeid.
Äädikhape on hea vahend, mis sobib erinevate tervisehäiretega tegelemiseks.
Siiski tasub meeles pidada, et see on peamiselt hape, mis, kui seda valesti kasutatakse, võib põhjustada keemilisi põletusi või surma.
Seetõttu on äädikhappe kasutamisel teatud ettevaatusabinõud.
Äädikhape - toidu koostisosad
Äädik (metaankarboksüül, etaanhape) on aine, mille valem on CH3COOH, millel on tugev lõhn ja hapu maitse.
Äädikhape on konkreetse lõhna ja maitsega orgaaniline toode, mis on tingitud alkoholi ja süsivesikute komponentide kääritamisest või veinide hapestamisest.
See aine veiniäädika kujul oli tuntud iidses Kreekas ja iidses Roomas. Hilisematel aegadel õppisid alkeemikud, kuidas destilleerimise teel toota puhtamat ainet. Kristallide kujul hape kasvatati 1700. aastal. Umbes samal ajal määrasid keemikud oma valemi ja märkisid, et aine on võimeline süttima.
Looduses leidub äädikhapet vabas vormis harva. Taimede osana on see esindatud soolade või estrite kujul, loomade kehas leidub see lihaskoe, põrna, samuti uriini, higi, väljaheidete koostises. Keeruliste orgaaniliste ühendite lagunemise protsessis kergesti moodustunud fermentatsioon, lagunemine.
Äädikhappe sünteetiline vorm saadakse pärast naatriummetüülrühma kokkupuudet süsinikdioksiidiga või naatriummetülaadi kokkupuutel kuumutamisega 160 kraadi juures süsinikmonooksiidiga. On veel teisi viise, kuidas seda ainet laboris luua.
Puhas äädikhape on selge vedelik koos lämmatava lõhnaga, mis põhjustab kehale põletusi. Kui süüdate paar ainet, annab see heleda sinise leegi. Vees lahustamisel tekib hape soojust.
Atsetüülkoensüüm A moodustub äädikhappe osalusel, mis on vajalik ka steroolide, rasvhapete, steroidide ja teiste ainete biosünteesiks. Äädikhappe keemilised omadused muudavad selle paljudes protsessides ja reaktsioonides hädavajalikuks. Äädikhape aitab moodustada sooli, amiide, estreid.
Kuid lisaks kasulikele omadustele on see ohtlik ja tuleohtlik aine. Seetõttu on temaga koos töötamisel vaja järgida maksimaalseid ettevaatusabinõusid, vältides otsest kokkupuudet nahaga, püüdes mitte hingata happe suitsu.
Äädikhappe vormid:
Puhas äädikhape on väga agressiivne aine ja võib olla tervisele kahjulik.
Seetõttu kasutab see igapäevaelus vesilahust (erineva kontsentratsiooniga). Äädika loomiseks on kaks võimalust:
Tööstustegevuse produkt võib sisaldada 3, 6 või 9% äädikhapet. Omatehtud äädika küllastumine on veelgi väiksem, muutes selle tarbimise ohutumaks. Lisaks madalale kontsentratsioonile sisaldab kodune toode palju vitamiine ja muid kasulikke aineid. Toitainete valik sõltub äädika valmistamise tootest. Kõige sagedamini kasutatavad õuna- ja viinamarjatooted. Seal on ka nn balsamiviin, mis on valmistatud lauast, millele on lisatud vürtsikas maitsetaimi.
Arutelu äädikhappe tarbimise päevamäära kohta ei ole vajalik. Hoolimata äädika suurest populaarsusest igapäevaelus, laialdasel kasutamisel toiduvalmistamisel, ei ole teadlased arvutanud, kui palju see inimene tarbib või peaks tarbima. Tõsi, tänapäeva meditsiin ei tunne juhtumeid, kui kellelgi oleks terviseprobleeme selle toote ebapiisava tarbimise tõttu.
Kuid arstid on oma arvamuses ühel häälel, kellele on äärmiselt ebasoovitav vaadata äädikhappes sisalduvaid tooteid. Need on inimesed, kellel on gastriit, haavandid, seedetrakti põletikud. See on seletatav asjaoluga, et äädikhape (nagu mis tahes muu selle rühma aine) ärritab ja mõnikord hävitab mao trakti limaskestad. Parimal juhul ähvardab see kõrvetised, halvimal juhul seedetrakti põletamisega.
Lisaks sellele ilmsele põhjusele, miks äädikat ei kasutata, on veel üks. Mõnedel inimestel on ainet talumatus. Ebameeldivate tagajärgede vältimiseks ei tohiks sellised isikud tarbida äädika maitsestatud toitu.
Äädikhappe mõju inimese kehale on olulisel määral sarnane soolhappe, väävelhappe või lämmastikhapete mõjuga. Erinevus on äädika pealispinnalisemas mõttes.
Ligikaudu 12 ml puhast äädikhapet on inimestele surmav. See osa on sarnane umbes klaasi äädika või 20-40 ml äädika sisuga. Aine aurud kopsudesse sattumisel põhjustavad komplikatsioonidega kopsupõletikku. Teised üleannustamise võimalikud toimed hõlmavad koe nekroosi, maksa verejooksu, nefroosi koos neerurakkude surmaga.
Äädikhape toimib ideaalselt koos valkudega. Eriti kombineerituna äädika toiduga imenduvad valgud kergemini. Sarnaselt toimib happeline vesilahus süsivesikutele, muutes need kergemini seeditavaks. See biokeemiline võime muudab toote "õige" naabri liha, kala või taimse toidu jaoks. Kuid see reegel toimib ainult siis, kui seedesüsteem on terve.
Alternatiivmeditsiinis kasutatakse paljude haiguste raviks äädikhapet või pigem selle vesilahust.
Võib-olla on kõige tuntum ja tarbitav meetod kõrge temperatuuri vähendamine äädikakompresside abil. Selle vedeliku vähemtuntud rakendamine sääskhammustuste, mesilaste ja teiste putukate jaoks on täide vabanemiseks tõhus. Happe vesilahuse abil ravivad traditsioonilised ravitsejad tonsilliiti, farüngiiti, artriiti, reumatismi, samuti suu ja seenet. Külmumise sümptomite vähendamiseks patsiendi peetavas ruumis pihustage äädikat. Ja kui nahapiirkond põletatakse päikese all või põletatakse meduusidega, hapestatud lahusega, on võimalik vähendada ebameeldivaid sümptomeid.
Vahepeal ei sobi raviks ühtegi äädikat. Kõige sagedamini kasutati õunatoodet, mis sisaldab palju kasulikke aineid. Lisaks äädikhappele sisaldab see askorbiin-, õun- ja piimhapet. Õunasiidri äädika spetsiifilised keemilised omadused muudavad selle artriidi raviks. Koos boorhappega ja alkoholiga leevendab see liigset higistamist.
Samuti on see oluline kolesterooli taseme alandamiseks, suhkrusisalduse stabiliseerimiseks (diabeetikutel), liigsest kehakaalust vabanemiseks (ainevahetuse kiirendamise teel). Alternatiivne meditsiin eemaldab ka neerukivid õunte äädikhappega.
Kosmeetikas on eriti hinnatud äädikhapet. Selle aine efektiivsuse kohta tselluliidi vastu võitlemisel ja ekstra sentimeetritel on väga inspireerivaid lugusid. Märge, mis sisaldab äädikat - ja võite unustada "apelsinikoore". Niisiis, vähemalt lugege kommentaare foorumid kaotavad kaalu naised.
Teada on ka äädikhappe kasutamine kõõmade ja akne ravis. Tulemus saavutatakse aine antibakteriaalsete võimete tõttu. Tagasi juuste sära ja tugevus ka äädika tugevusega. Pärast iga pesu on piisav, kui loputada puhtad lokid kerge happe lahusega. Äädikas, mis on varustatud kalamaja juurega ja nõgesloomadega, aitab kaitsta kiilaspäisust.
Äädikhape on paljude rakendustega komponent. Eelkõige ravimites
inimestele toksiline.
See aine on ka parfümeeria oluline komponent. Äädikhappe soolasid kasutatakse marinaadina ja vahendina umbrohu vastu.
Esimene ja kontsentreeritud happe allikas on eri tüüpi äädikas: õun, vein, laud ja teised.
Seda ainet leidub ka mesi, viinamarjad, õunad, kuupäevad, viigimarjad, peet, arbuus, banaanid, linnased, nisu ja muud tooted.
Äädikhape on väga vastuoluline aine. Õige kasutamise korral võib see olla kasulik inimestele. Kui te unustate ohutuse, on äädikas ohtlik hape, mis on veega lahjendatud, probleeme ei saa. Aga nüüd teate, kuidas kasutada CH3COOH valemiga ainet tervisele kasulikul viisil ja kuidas see on inimestele kasulik.
http://products.propto.ru/article/uksusnaya-kislotaSäästke aega ja ärge näe reklaame teadmisega Plus
Säästke aega ja ärge näe reklaame teadmisega Plus
Kõigi vastuste juurde pääsemiseks ühendage teadmiste pluss. Kiiresti, ilma reklaamide ja vaheajadeta!
Ära jäta olulist - ühendage Knowledge Plus, et näha vastust kohe.
Vaadake videot, et vastata vastusele
Oh ei!
Vastuse vaated on möödas
Kõigi vastuste juurde pääsemiseks ühendage teadmiste pluss. Kiiresti, ilma reklaamide ja vaheajadeta!
Ära jäta olulist - ühendage Knowledge Plus, et näha vastust kohe.
Vaadake videot, et vastata vastusele
Oh ei!
Vastuse vaated on möödas
10%). Segu eraldatakse destilleerimisega. Etüleeni, etüülalkoholi ja teiste oksüdatsioon, samuti nitroetaani väävelhappe toime on samuti äädikhappe tootmisel tehniliselt oluline. Puhas äädikhape saadakse tehnilistest toodetest parandamisega. Hüdroksüülrühm äädikhapet on väga reaktiivsed ja saab vahetada halogeen, SH, OC2H5, NH2, NHNH2 N3, NHOH, et moodustada erinevate selle derivaatide, näiteks atsetüülkloriidi SN3SOSl atseetanhüdriid (CH3CO) 2O atseetamiidis SN3SONN2, asiid SN3SON3; Äädikhape esterdatakse alkoholidega, et moodustada CH3COORi estreid (atsetaate), millest kõige lihtsam on puuvilja lõhnaga väga lenduvad vedelikud (näiteks amülatsetaadi ja pirnisisalduse isoamüülatsetaat), harvemini õie lõhnaga (tert-butüültsükloheksüülatsetaat). Mõnede äädikhappe estrite füüsikalised omadused on loetletud tabelis; Neid kasutatakse laialdaselt lahustitena (eriti etüülatsetaadina) nitrotselluloosi lakkide, glüptaal- ja polüestervaigude puhul, kile ja tselluloidi tootmisel, samuti toiduainetööstuses ja parfümeeriatoodetes. Polümeeride tootmisel on olulisel kohal vinüülatsetaadil põhinevad kunstkiud, lakid ja liimid. Äädikhape leiab laialdast ja mitmekesist rakendust. Selle meetodi puhul on üks selle kõige tavalisemaid reaktsioone atsetüülrühma CH3CO sissetoomine, millega näiteks aromaatsetes amiinides on NH2-rühm kaitstud oksüdeerumise eest nitraatimise ajal; saada mitmeid ravimeid (aspiriin, fenatsetiin ja teised). Atsetooni, tselluloosatsetaadi, sünteetiliste värvainete tootmiseks kasutatakse märkimisväärseid äädikhappe koguseid kangaste värvimiseks ja trükkimiseks ning toiduainetööstuses. Äädikhappe aluselised soolad on Al, Fe, Cr ja teised teenivad värvimiseks; need pakuvad tugevat sidet värvi ja tekstiilkiudude vahel. Äädikhappe aurud ärritavad ülemiste hingamisteede limaskestasid. Aurude kroonilised tagajärjed põhjustavad ninaneelu ja konjunktiviidi haigusi. Auru suurim lubatud kontsentratsioon õhus on 0,005 mg / l. Lahused, mille kontsentratsioon on üle 30%, põhjustavad põletusi
http://znanija.com/task/8637149Kolbe tööga selgus, et äädikhappe struktuur ja kõik muud orgaanilised happed selgitasid lõpuks järgmiste keemikute rolli vaid jagunemisel - Gerardi, Kolbe valemite poole poole ja teoreetiliste kaalutluste ja autoriteedi tõttu struktuursete vaadete keelde, tänu millele on valem C2H6.C2O4H2 muutus CH3.CO (OH) -ks.
2. Äädikhappe omadused
Karboksüülhapped on orgaanilised ühendid, mis sisaldavad ühte või enamat karboksüülrühma - COOH, mis on seotud süsivesinikradikaaliga.
Karboksüülhapete happelised omadused on tingitud elektrontiheduse nihkumisest karbonüül hapnikuga ja selle põhjustatud täiendava O-H sideme polarisatsiooniga (võrreldes alkoholidega). Vesilahuses lahutatakse karboksüülhapped ioonideks:
Suureneva molekulmassiga väheneb hapete lahustuvus vees. Karboksüülrühmade arvu järgi on happed jagatud ühealuselisteks (monokarboksüülrühmadeks) ja polübaasilisteks (dikarboksüül-, trikarboksüül- jne).
Süsivesinikradikaadi järgi eristatakse küllastumata ja aromaatseid happeid.
Hapete süstemaatilised nimetused on antud vastava süsivesiniku nimega, millele on lisatud järelliide -ovaya ja sõna acid. Sageli kasutatakse triviaalseid nimesid.
Mõned terminaalsed monobasiinhapped
Karboksüülhapetel on kõrge reaktiivsus. Nad reageerivad erinevate ainetega ja moodustavad erinevaid ühendeid, mille hulgast funktsionaalsed derivaadid on väga olulised, s.t. ühendid, mis saadakse karboksüülrühma reaktsioonidest.
2.1 Soola moodustumine a) metallidega suhtlemisel:
2RCOOH + Mg® (RCOO) 2Mg + H2
b) reaktsioonides metallhüdroksiididega:
2RCOOH + NaOH® RCOONa + H2O
Karboksüülhapete asemel kasutatakse nende happe halogeniide sagedamini:
Amiididel on looduses oluline roll. Looduslike peptiidide ja valkude molekulid on ehitatud a-aminohapetest amiidrühmade - peptiidsidemete osalemisega.
Äädik (etaanhape).
Valem: CH3-COOH; selge, värvitu vedelik tugeva lõhnaga; sulamistemperatuuri all (st 16,6 ° C) jää-sarnane mass (seega kontsentreeritud äädikhape nimetatakse ka jää-äädikhappeks). Lahustub vees, etanoolis.
Tabel 1. Äädikhappe füüsikalised omadused
Lahustuvus (g / 100 ml H20; 25 ° C)
1. Äädikhappe avastamine ……………………..5
2. Äädikhappe omadused ……………………..13
3. Äädikhappe saamine …………………… 19
4. Äädikhappe kasutamine ………………….22
Viited ………………..… 27
AKETHAPP, CH3COOH, värvitu tuleohtlik vedelik tugeva lõhnaga, hästi lahustuv vees. Tal on iseloomulik hapu maitse, juhib elektrivoolu.
Äädikhape oli ainus, mida iidsed kreeklased teadsid. Sellest tulenevalt on selle nimi: „oksa” - hapu, hapu maitse. Äädikhape on lihtsaim orgaaniliste hapete tüüp, mis on taimsete ja loomsete rasvade lahutamatu osa. Väikeses kontsentratsioonis on see toiduainetes ja jookides ning osaleb metaboolsetes protsessides puuvilja valmimise ajal. Äädikhapet leidub sageli taimedes, loomade väljaheidetes. Äädikhappe soolasid ja estreid nimetatakse atsetaatideks.
Äädikhape on nõrk (vesilahuses dissotsieerub ainult osaliselt). Kuna aga happeline keskkond pärsib mikroorganismide elutähtsat aktiivsust, kasutatakse toidu säilitamisel äädikhapet, näiteks marinaadide koostises.
Äädikhape saadakse atsetaldehüüdi ja teiste meetodite oksüdeerimisel, etanoolhappe käärimisel äädikhappes. Kasutatakse ravimite ja lõhnaainete tootmiseks lahustina (näiteks tselluloosatsetaadi tootmisel), lauäädikana, vürtside, hapukurkide, konservide valmistamisel. Äädikhape on seotud paljude ainevahetusprotsessidega elusorganismides. See on üks lenduvatest hapetest, mida esineb peaaegu kõigis toiduainetes, hapu maitse järgi ja äädika põhikomponendiga.
Selle töö eesmärk: uurida äädikhappe omadusi, tootmist ja kasutamist.
1. Et rääkida äädikhappe avastamise ajaloost
2. Uurida äädikhappe omadusi
3. Kirjeldage, kuidas saada äädikhapet.
4. Esitada äädikhappe kasutamise tunnused
1. Äädikhappe avastamine
Äädikhappe struktuur on huvitatud keemikutest alates trikloroäädikhappe Dumasi avastamisest, kuna see avastus tabas Berzeliuse senist elektrokeemilist teooriat. Viimane, mis jaotab elemente elektropositiivseks ja elektronegatiivseks, ei tunnistanud orgaaniliste ainete asendamise võimalust ilma nende keemiliste omaduste põhjalike muutusteta, vesinik (elektropositiivne element) klooriga (elektronegatiivne element) ning vahepeal vastavalt Dumasi tähelepanekutele (Pariisi Akadeemia "Comptes rendus", 1839) ) selgus, et "kloori sisseviimine vesiniku asemel ei muuda täielikult molekuli väliseid omadusi.", miks Dumas ja imet "teevad polaarsuse puhke elektrokeemilisi vaateid ja ideid, omistatakse lihtsate kehade molekulidele (aatomitele), nii selgetel faktidel, et neid võib pidada tingimusteta usu objektideks, kui neid tuleks pidada hüpoteesideks, kas need hüpoteesid on faktidele sobivad, ja pean tunnistama, et olukord on teistsugune. Anorgaaniline keemia juhindub isomorfismist, faktidel põhinev teooria, nagu on hästi teada, on elektrokeemiliste teooriatega vähe kokku leppinud. Orgaanilises keemias on asendamise teooria sama roll. ja võib-olla tulevik näitab, et mõlemad vaated on omavahel tihedamalt seotud, et need tulenevad samadest põhjustest ja neid võib kokku võtta sama nime all. Siiani on U-happe kloroäädikhappeks ja aldehüüdiks kloraldehüüdiks (kloraaliks) muundamise põhjal ja sellest, et nendel juhtudel saab kogu vesiniku asendada võrdse koguse klooriga, muutmata aine põhilist keemilist olemust, võib järeldada, et orgaanilises keemias on olemas tüüpe, mis püsivad ka siis, kui vesiniku asemel asetatakse võrdsed kogused kloori, broomi ja joodi. See tähendab, et asendamise teooria tugineb faktidele ja on samal ajal orgaanilise keemia kõige säravam. ”Selle väljavõtte esitamine Rootsi Akadeemia aastaaruandes (Jahresbericht jne., Vol. 19, 1840, lk 370). "Dumas valmistas ühendi, millele ta annab ratsionaalse valemi C4Cl6O3 + H2O (aatomi kaalud on kaasaegsed; trikloroäädikhapet loetakse anhüdriidühendiks veega.); ta omistab selle vaatluse faits les plus eclatants de la Chimie organique'le; see on tema asendamise teooria aluseks. mis tema hinnangul kaob elektrokeemilised teooriad. ja siiski selgub, et oksaalhappe ühendi saamiseks on väärib vaid oma valemit kirjutada veidi erinevalt. koos vastava kloriidiga, C2Cl6 + C2O4H2-ga, mis jääb kokku happe ja soolade puhul koos oksaalhappega. Seetõttu tegeleme me sellise ühendiga, mille näited on hästi teada; palju nii lihtsatel kui ka keerulistel radikaalidel on omadus, et nende hapnikku sisaldav osa võib ühenduda aluste ja kaotada need ilma, et nad kaotaksid kokkupuudet kloori sisaldava osaga. Seda seisukohta ei anna Dumas ja see ei allu eksperimentaalsele testimisele ning vahepeal, kui see on tõsi, siis uus õpetamine, mis on Dumasi sõnul kokkusobimatu, seni teoreetiliste ideedega, mis on seni valitsenud, on jalgade alt välja rebitud ja see peab langema. " siis mõned anorgaanilised ühendid, mis tema arvates on sarnased klooräädikhappega (nende vahel on kroomhappe klooranhüdriid - CrO2Cl2, mida ta pidas perklorokroomi ühendiks (teadmata ja sel ajal) kroomanhüdriidiga), samuti: 3Cr02C2 = CrCl6 + 2CrO3) Bertzel vuntside jätkab: "kloroäädikhape Dumas loomulikult kuulub sellesse ühendite klass; selles ühendatakse süsinikuradikaal nii hapniku kui klooriga. Seetõttu võib see olla oksaalhape, milles pool hapnikust on asendatud klooriga, või võib see olla ka 1 aatomi (molekul) hapniku happe 1 aatomiga (molekul) süsinikupoolkloriidi C2Cl6 ühend. Esimest eeldust ei saa teha, sest see võimaldab 11/2 asendamist kloori, hapniku aatomitega (Berzelius oksaalhape oli C2O3.). Seevastu Dumasel on kolmas vaade, mis on täiesti kokkusobimatu ülalmainitud kahega, milles kloor ei asenda hapnikku, vaid elektropositiivset vesinikku, moodustades C4Cl6 süsivesiniku, millel on samad omadused kui keerulisel radikaalil, nagu C4H6 või atsetüül, ja on võimeline tootma hapnikku 3 hapnikuaatomiga, samasugused nagu W.-ga, kuid nagu on näha võrdlusest (nende füüsikalistest omadustest), on see täiesti erinev. ”Kui Berzelius oli sel ajal sügavalt veendunud äädikhappe ja trikloroäädikhappe erinevas koostises, võib seda hästi näha Tema poolt samal aastal tehtud märkused ("Jahresb.", 19, 1840, 558) seoses Gerardi artikliga ("Journ. F. Pr. Ch.", XIV, 17): "Gerard ütleb, et ta väljendas uut pilk alkoholi, eetri ja nende derivaatide koostisele; see on järgmine: teadaolev kroomi, hapniku ja kloori ühend on valemiga = CrO2Cl2, kloor asendab selles hapniku aatomit (eeldab Berzelius 1 hapniku aatom kroomanhüdriidist - CrO3). U.hape C4H6 + 3O sisaldab 2 aatomit (molekule) oksaalhapet, millest ühes on kõik hapnikud vesinik = C2O3 + C2H6. Ja selline mäng valemites täitis 37 lehekülge. Kuid juba järgmisel aastal näitas Dumas ideede edasiarendamist, et teemantide ja trikloroäädikhappe paljude omaduste poolest tähendas ta mitmesuguseid nende keemilisi omadusi, mis on selgelt väljendatud näiteks nende lagunemise analoogia alusel leeliste mõjul: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 ja С2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, kuna CH4 ja CHCl3 on sama mehaanilise tüübi esindajad. Teisest küljest rääkisid Liebig ja Graham avalikkuse poolt asendamise teooria põhjal saavutatud suurest lihtsusest, kui kaaluti Malagutti ja Berzelius'e saadud kloorit tootvaid tavalisi eetreid ja sipelghappeid ning U. hapukaid estreid, andes viiendas ed. tema "Lehrbuch der Chemie" (esiplaan on tähistatud novembriga 1842), unustades tema terava ülevaate Gerardist, leidis, et on võimalik kirjutada: "Kui me tuletame meelde, et äädikhappe muutumine klorofluorosooliks (klorosakuraal - Chloroxalsaure) on kloriidi mõjul Berzelius kutsub trikloroäädikhapet ("Lehrbuch", 5. trükk, lk 629). Teine äädikhappe kompositsioon näib olevat võimalik (äädikhape nimetatakse Bercelius Acetylsaure.), Nimelt võib see olla kombineeritud oksaalhape, kus kombineeritud rühm ( Paarling) on C2H6, nagu klorosulfoonhappe kombineeritud rühm on C2Cl6, ja siis kloori mõju äädikhappele moodustaks ainult C2H6 muundamise C2Cl6-ks. On selge, et ei ole võimalik otsustada, kas selline esitus on õige. selle võimalusest. "
Seega pidi Berzelius tunnistama võimalust asendada vesinik klooriga, muutmata selle algse keha keemilist funktsiooni, kus asendamine toimub. Ilma oma vaateid teiste ühendite suhtes kasutamata pöördun Kolbe teoste poole, kes äädikhappe ja seejärel teiste terminaalsete monobasiliste hapete puhul leidsid mitmeid fakte, mis olid kooskõlas Berzelius (Gérard) arvamusega. Kolbe töö lähtepunktiks oli kristallilise aine, CCl4SO2 koostise uurimine, mis saadi varem Berzelius ja Marsay vesikeskkonna mõjul CS2-s ja moodustati Kolbes niiske kloori toimel CS2-s. Kolbe ümberkujunduste rida (vt Kolbe, "Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen" ("Ann. Ch. U. Ph.", 54, 1845, 145).) Näitas, et see keha esindab, et panna see kaasaegsesse keelde, klooranhüdriid triklorometüülsulfoon hape, CCl4SO2 = CCl3SO2Cl (Kolbe nimetas seda Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), mis on võimeline tootma vastava happe soolasid leelise mõjul - CCl3.SO2 (OH) [vastavalt Kolbe BUT + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure] (aatomi kaalud, kaalud ja kaalud), С = 12 ja О = 16, seepärast on tänapäeva aatommassiga С4Сl6S2O6H2.), Mis asendab tsingi mõjul kõigepealt ühe Cl aatomi vesinikuga, moodustades CHCl2SO2 (OH) [Kohl] e - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius ( ". Jahresb" 25, 1846 91) märgib, et õigus kaaluda seda kombinatsiooni ditioonhapet acid S2O5 koos hloroformilom miks ta CCl3SO2 (OH) kutsub Kohlensuperchlorur (C2Cl6) -. Dithionsaure (S2O5) hüdraatunud, nagu tavaliselt, ei võeta arvesse Berzelius.) ja seejärel teine, moodustades happe CH2Cl.SO2 (OH) [vastavalt Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure] ja lõpuks, kui see taastatakse voolu või kaaliumalgaamiga (Melsans rakendas reaktsiooni vahetult enne seda). trikloroäädikhappe redutseerimine äädikhappeks.) asendab vesinikku ja kõiki kolme t moodustades metüülsulfoonhappe. CH3.SO2 (OH) [Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. Nende ühendite analoogia tahtmatult kloroäädikhapetega; Tõepoolest, siis saadud valemitega saadi kaks paralleelset rida, nagu on näha järgmisest tabelist: H2O + C2Cl6S2O5H20 + C2Cl6, C203H20 + C2H2Cl4, S2O5H20 + C2H2CI4, C203H20 + C2H4CI2, S205H20 + C2H4CI2.C233H20 + C2H4Cl2. S2O5H20 + C2H6.C2O3 See ei pääsenud Kolbe'st, kes märkab (I. p. 181): "ülalkirjeldatud kombineeritud väävelhappele ja otse kloorvesinikkloriidhappes (ülalpool - H2O + C2Cl6.S2O5) on klorosulfoonhappega ühendatud, Tuntud ka kui kloroäädikhape. Vedel klorokarbon - CCl (Cl = 71, C = 12; nüüd me kirjutame C2Cl4 - see on kloroetüleen.), Nagu on hästi teada, muudetakse valguseks Kloori mõju all heksahloroetaanis (vastavalt sellele nomenklatuurile - Kohlensuperchlorur) ja võib eeldada, et kui see samaaegselt puutub kokku vee toimega, asendab see nagu vismutkloriid, kloori antimon jne. Kogemus on kinnitanud eeldust. " Valguse ja kloori mõju all C2Cl4-le, mis oli vee all, sai Kolbe koos heksakloroetaani ja trikloroäädikhappega ning väljendas transformatsiooni järgmise võrrandiga: (Kuna C2Cl4 saadakse CCl4-lt, läbides selle kuumutatud toru kaudu), moodustub toime CCl4, kui Cl2 on CS2-s kuumutatud, oli Kolbe reaktsioon elementide esimene äädikhappe süntees. " Kui samaaegselt moodustub vaba oksaalhape, on raske lahendada, sest kloor oksüdeerib selle valguses kohe äädikhappeks. " Berzelius 'vaateid klooräädikhappele hämmastaval viisil (auf eine tiberraschende Weise) kinnitab kombineeritud väävelhapete omaduste olemasolu ja paralleelsus ning mulle tundub (ütleb Kolbe I. lk 186), mis jätab hüpoteeside valdkonna ja omandab suure tõenäosuse. Sest kui klorofluorobatsill (Chlorkohlenoxalsaure, nii et nüüd Kolbe kutsub klooräädikhapet). Sellel on sarnane klorosüsivesiniku koostisega, siis peame kaaluma ka metüüläädikhapet kombineeritud happe jaoks ja kaaluma see on nagu metüül-oksaal: C2H6.C2O3 (See on Gerardi varem väljendatud seisukoht.) Ei ole uskumatu, et tulevikus oleme sunnitud kombineeritud hapete jaoks võtma olulise osa nendest orgaanilistest hapetest, mis meil praegu on, tänu meie informatsiooni piirangutele. hüpoteetilised radikaalid. ”„ Nende kombineeritud hapete asendusnähtuste osas saavad nad lihtsa selgituse, et erinevad, tõenäoliselt isomorfsed ühendid on võimelised üksteist asendama rühmade rollis (als Paarlinge, l. c. lk 187), muutmata nende põhiliselt happelisi omadusi! "Selle vaate täiendavat eksperimentaalset kinnitust võib leida Franklandi ja Kolbe artiklis:" Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe (CH2) 2nO4 ja der unter den Namen "Nitrile" bekannten Verbindungen "(" Ann. Chem. n. Pharm. ", 65, 1848, 288). Eeldades, et kõik (CH2) 2nO4 seeria happed on ehitatud nagu metüül oksaalhape (nüüd kirjutame CnH2nO2 ja kutsutakse metüüloksalhappe äädikhappeks).), märgivad nad järgmist: "kui valem H2O + H2.C2O3 on sipelghappe ratsionaalse kompositsiooni tegelik väljendus, t. see tähendab, et kui seda peetakse oksaalhappeks koos ühe ekvivalendiga vesinikuga (ekspressioon ei ole tõene, siis kasutage H, Franklandi ja Kolbe asemel ületatud kirja, mis on võrdne 2 N-ga), siis on lihtne selgitada ammooniumformiaadi muundumist tsüaniidi vesilahuseks kõrgel temperatuuril. happe, sest see on teada, ja Dobereiner leidis, et ammooniumoksalaat lahustub vees ja tsüaanis kuumutamisel. Sipelghappes kombineeritud vesinik osaleb reaktsioonis ainult selles, et see ühendab tsüaanhappe moodustamisega vesiniktsüaniidhapet: Sipelghappe vastupidine moodustumine vesiniktsüaniidist leeliste mõjul ei ole midagi muud kui teadaoleva vees muundatud oksaalhappe ja ammoniaagi muundamise kordamine, selle ainsa erinevusega; et oksaalhape ühendatakse vesiniktsüaniidhappe vesinikuga ". Asjaolu, et näiteks benseentsüaniidil (С6H5CN) ei ole Föhlingi arvates happelisi omadusi ja ei moodusta Preissi sinist, võib Kolbe ja Franklandi arvates olla paralleelselt võimetusega etüülkloriidkloriid reaktsiooni AgNO3-ga ja Kolbe ja Frankland tõestavad nende sihtimise õigsust sünteesiga vastavalt nitriilmeetodile (Nad said nitriilid väävelhapete destilleerimise teel KCN-ga (Dumas ja Malagutti koos Leblanciga): R "SO3 (OH) + KCN = R. CN + KHSO4) äädikhape, propioonhape ( Järgmisel aastal elektrolüüsib Kolbe monobaseeritud küllastunud hapete aluselisi sooli ja jälgis vastavalt oma skeemile etaani, süsinikhappe ja vesiniku moodustumist äädikhappe elektrolüüsil: H2O + C2H6.C2O3 = H2 + ja valeriinhappe - oktaani, süsinikhappe ja vesiniku: H2O + C8H18 elektrolüüsi ajal C2O3 = H2 +. Siiski on võimatu mitte täheldada, et Kolbe eeldab, et metüül (CH3) äädikhappest kombineeritakse vesinikuga, s.o soo gaasiga, ja valeric butüül C4H9, mis on samuti seotud vesinikuga, s.o C4H10 (ta kutsub C4H9 vallyl), kuid selles ootuses on vaja näha kontsessiooni Gerardi valemitele, mis olid juba saanud märkimisväärseid kodakondsusõigusi, kes loobusid oma eelmisest äädikhappe vaatest ja pidasid C4H8O4 jaoks krüoskoopiliste andmete põhjal valemiks, et see on tegelikult ja kõigi C2H4O2 puhul, nagu on kirjutatud kõikides kaasaegsetes kah keemia.
Kahtlemata on teadaolev alifaatsetele monohapetele hapetele tuntud lahustid kõige tuntumad äädikhape. Sellel on ka muud nimetused: äädikhappe olemus või etaanhape. Selle aine odavus ja kättesaadavus erinevates kontsentratsioonides (3 kuni 100%), selle stabiilsus ja puhastamise lihtsus on toonud kaasa asjaolu, et tänapäeval on see parim ja kõige tuntum vahend, millel on omadused, mis lahustavad enamiku orgaanilise päritoluga aineid, mis on väga nõudlik erinevates valdkondades inimtegevus.
Äädikhape ja seega selle kasutamise võimalus üksikutes tööstusharudes võivad kontsentratsiooniastmes varieeruda. See on jagatud toiduks, st äädikas (3–15%) ja tehniliseks - äädika sisuks (70–80%) ja jääks (100%).
Nii kodumajapidamises kui ka toiduainetööstuses esineb märkimisväärne nõudlus madala kontsentratsiooniga lahuse järele, kusjuures äädikhappe protsent on umbes 3-15%. Need on kogenud valmistoidud, mida kasutatakse paljude toodete maitsmiseks, see on hädavajalik konserveerimiseks, peitsimiseks ja liha ja kalatoodete soolamiseks jne.
Tehnilist äädikhapet 70, mida erinevalt toidust ei saa tavapärases toidupoes osta, kasutatakse aktiivselt keemiatööstuses suurepärase lahustina ja keemilist reaktiivi, mis sünteesib teisi aineid, näiteks atsetooni.
Tehnilist äädikhappe olemust kasutatakse sageli meditsiinis (näiteks aspiriinis), paberimassil ja paberil (värvimisel ja tüpograafias), värvimistöödel, tekstiili parfümeeria, nahk ja muudes tööstuspiirkondades. Seda kasutatakse lõhnaainete ühendamiseks, herbitsiidide tootmiseks, tekitades atsetaat (sünteetiline) kiudaine.
Äädikhappe tähtsus meditsiini- ja farmaatsiatööstuses on samuti suur. See aine on lahutamatu osa mitmetest ravimitest ja ravimitest, näiteks pliiatsetaat ja alumiiniumatsetaat, atsetüülsalitsüülhape. Kompleksis kasutatakse neid paljude põletikuliste protsesside ja mitmesuguste haiguste, peamiselt pedikuloosi, alkoholimürgistuse, herpese, radikuliitide, polüartriidi jne raviks.
Eetilist olemust, samuti lahustit 646, mille hind on samuti madal, saab osta peaaegu igas majapidamistarbekaupluses. Samuti saate kiiresti tellida ja osta seda võrgus. Kulud on odavamad. See on eriti kasulik neile, kes töötavad tööstuses, kus on vaja suuri koguseid ja kus äädikhapet, nagu ka muid keemilisi lahusteid, müüakse suurtes kogustes suurtes pudelites ja tünnides. Seetõttu on kõige parem osta see juba tarnijatelt, kes on suutnud ennast ja oma tooteid sellel turul suurepäraselt soovitada.
Vaadatud: 11 857 korda
See on värvitu läbipaistev naatriumvedelik, millel on terav lõhn. See on nõrk, marginaalne monohappeline karboksüülhape, mis eksisteerib tsüklilise ja lineaarse struktuuri dimeerina. See külmub temperatuuril 16,5 ° C tahkete värvitu kristallide moodustumisega. Hügroskoopne. Vees lahustumatu. Segatud paljude lahustitega on hästi lahustuvad orgaanilised ühendid ja gaasid (fluoro, kloro, bromo, vesinikjodiid) ja teised. Lahustab palju metalle, nende oksiide ja karbonaate soolade moodustamisega.
Veevaba: tihedus - 1,0492 g / cm3, sulamistemperatuur - 16,75 ° C, keemistemperatuur - 118,1 ° C
Keemiline valem: C2H4O2.
Äädikhappe tootmiseks on mitmeid tööstuslikke meetodeid: metanooli katalüütiline karbonüülimine süsinikmonooksiidiga katalüsaatorite juuresolekul; atsetaldehüüdi katalüütiline oksüdeerimine vedelas faasis soolade juuresolekul; õli süsivesinike fraktsioonide vedela faasi õhku oksüdeerimine; puidu pürolüüs.
Kasutatakse ka biokeemilist meetodit söödava äädikhappe tootmiseks, milles kasutatakse mõnede mikroorganismide võimet etanooli oksüdeerida, s.t. äädikhappe käärimine. Toorainena kasutatakse etanooli sisaldavaid vedelikke (veini, kääritatud mahla) või lihtsalt etüülalkoholi vesilahust.
Äädikhapet kasutatakse laialdaselt toiduainetööstuses (toidulisand E260), mida kasutatakse vesilahuste kujul 3-9% (äädikas) ja 70-80% (äädikhappe sisaldus). Seda kasutatakse kodumajapidamises toiduvalmistamisel, konserveerimisel, vürtside, hapukurkide, konservide valmistamisel.
Meditsiinis, nn. "Jää" (veevaba) äädikhapet kasutatakse healoomuliste nahakahjustuste lokaalseks raviks, mille toime on leevendav ja mumifitseeriv. Lahjendatud kujul on antimikroobne, seenevastane, antiprotoosne toime. Kasutatakse ka mitmete ravimite (aspiriin, fenatsetiin jne) valmistamisel.
Olulisi äädikhappe koguseid kasutatakse atsetooni, tselluloosatsetaadi, sünteetiliste värvainete, äädikhappe anhüdriidi, atsetüülkloriidi, monoklooräädikhappe, insektitsiidide jne tootmiseks.
Äädikhappe sooli (alumiiniumi, raua, kroomi atsetaate) kasutatakse kangaste värvimiseks ja trükkimiseks, nad pakuvad tugevat sidet värvi ja tekstiilkiudude vahel. Samuti kasutatakse äädikhappe soolasid pigmentide (plii ja vaskatsetaadid) valmistamisel katalüsaatoritena (mangaan, koobalt, tsinkatsetaadid).
Äädikhappe füüsikalised ja keemilised näitajad GOST 61-75: